江苏省南通市如皋市学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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江苏省南通市如皋市学年高一化学上学期期末考试试题
江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）
A．硅胶B．铁粉C．CaOD．KMnO4
2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．盐
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2B．H2OC．Na2SO4D．N2
5．下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解
6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．含有Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A．K+B．OH﹣C．SO42﹣D．SCN﹣
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．O2﹣的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．中子数为8的碳原子：
C
D．NaOH的电离方程式：
NaOH═Na++OH﹣
9．下列试剂的保存正确的是（ ）
A．过氧化钠保存在潮湿的环境中
B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞
C．新制氯水保存在棕色瓶中
D．金属钠保存在CCl4中
10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铝在常温下不会被氧气氧化
B．氧化铝可用于冶炼金属铝
C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应
D．明矾可用于饮用水消毒
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu
C．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
12．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：
CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
B．向氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3++Fe═2Fe2+
C．大理石溶于盐酸：
CaCO3+2HCl═Ca2++CO2↑+H2O+2Cl﹣
D．铁粉投入稀硝酸：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
B．Mg（OH）2
MgCl2溶液
Mg
C．NH3
NO
NO2
D．SO2
（NH4）2SO4
BaSO4
14．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（ ）
A．
制SO2B．
分离乙醇和水
C．
收集NO2D．
制作喷泉
15．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度时，气体分子间的距离相等
B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O
C．32gO3中含有的氧原子数是1.204×1024个
D．Imol•L﹣1MgCl2中含Cl﹣的数目为1.204×1024个
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
16．下列说法正确的是（ ）
A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
B．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
C．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液
D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱
17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。
W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
r（Q）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．简单氢化物的热稳定性：
W＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Q＞X＞Z
D．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：
Fe3+＞I2
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AI
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有SO42﹣
19．铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（ ）
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：
Cl2＞Pb3O4
C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：
1
D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023
20．为测定某铜器表面Cux（OH）yCl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：
取少量Cux（OH）yCl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。
向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：
1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL．则Cux（OH）yCl2的化学式中y的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
二、解答题（共5小题，满分50分）
21．（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）
试剂：
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：
②SO2→H2SO4的离子方程式：
③（NH4）2CO3→Na2CO3的离子方程式：
。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式
①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：
②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：
22．（10分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。
D、F为气态单质，其中D为黄绿色。
J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。
K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g•mol﹣1
（1）物质B的电子式为 。
物质D所含元素在周期表中的位置是
（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
（3）写出反应④的离子方程式
（4）写出反应⑥的化学方程式
23．（10分）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如图
已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：
12CaCO3+7Al2O3
12CaO•7Al2O3+12CO2↑
（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：
（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：
（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 （填字母）。
（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为
（5）设计由铝矿渣制取Al（OH）3的方法，并简述过程：
24．（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如图
已知：
①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表
物质
SiCl4
BCl3
沸点/℃
57.7
12.8
熔点/℃
﹣70.0
﹣107.2
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是
（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：
（3）装置B中饱和食盐水的作用是
（4）装置D中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的SiCl4
（5）装置E中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、
25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如图
（1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为
（2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。
（3）为测定所得CuSO4•5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：
称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．实验过程中发生的反应如下：
2Cu2++4I﹣═2CuI↓+l2
2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有
②计算出样品中CuSO4•5H2O的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案与试题解析
1．【解答】解：
A．硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不选；
B．铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B选；
C．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不选；
D．高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不选；
故选：
B。
2．【解答】解；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
故选：
D。
3．【解答】解：
A．氨水是氨气的水溶液为混合物，故A错误；
B．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
C．液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故C正确；
D．碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故D错误；
故选：
C。
4．【解答】解：
A．只含离子键，故A不选；
B．只含共价键，故B不选；
C．含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；
D．为只含共价键的单质，故D不选；
故选：
C。
5．【解答】解：
A．铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故A错误；
B．液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故B正确；
C．浓硫酸脱水发生了化学反应，故C错误；
D．碘化银分解发生的是化学反应，故D错误；
故选：
B。
6．【解答】解：
A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选：
D。
7．【解答】解：
A．K+不与Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．OH﹣与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：
A。
8．【解答】解：
A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为
，故A错误；
B．氯化钠属于离子化合物，其电子式为
，故B错误；
C．中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为146C，故C错误；
D．NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：
NaOH═Na++OH﹣，故D正确；
故选：
D。
9．【解答】解：
A．过氧化钠与水和二氧化碳反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；
B．硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中，且应该使用胶塞，不能使用玻璃塞，故B错误；
C．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故C正确；
D．钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故D错误。
故选：
C。
10．【解答】解：
A．Al是活泼金属在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故A错误；
B．电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，因此明矾能净水，但是没有消毒作用，故D错误。
故选：
B。
11．【解答】解：
A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，与良好的导热性无关，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的氧化性无关，故D错误；
故选：
A。
12．【解答】解：
A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故A正确；
B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，少量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。
故选：
A。
13．【解答】解：
A．铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；
B．氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，是电解熔融氯化镁得到金属镁，故B错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；
D．二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误；
故选：
C。
14．【解答】解：
A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确；
故选：
D。
15．【解答】解：
A．压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；
B．依据据2H2+O2＝2H2O，可知2g水消耗16个氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算生成水的质量为：
g，故B错误；
C.32gO3中含有的氧原子数是：
×NA＝1.204×1024个，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：
C。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
16．【解答】解：
A．氯化铵加热分解，氯化钠不变，则加热法可分离，故A正确；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔现象不能鉴别，故B错误；
C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误；
D．纯碱先与盐酸反应生成碳酸氢钠，则反应剧烈的为碳酸氢钠，故D错误；
故选：
A。
17．【解答】解：
根据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：
r（Z）＞r（Q）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．非金属性：
O＞S，则简单氢化物的稳定性：
W＞Y，故B正确；
C．金属性：
K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：
Z＞X＞Q，故C错误；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确；
故选：
BD。
18．【解答】解：
A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性，故A错误；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，发生氧化还原反应生成碘单质，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以说明氧化性：
Fe3+＞I2，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al，故C正确；
D．白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，白色沉淀可能为氯化银，不能确定含SO42﹣，故D错误；
故选：
BC。
19．【解答】解：
A．Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由﹣1升高到0价，则HCl（浓）作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：
Pb3O4＞Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：
1，故C正确；
D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：
1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023，故D正确；
故选：
CD。
20．【解答】解：
向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，生成了氯化银沉淀，n（AgCl）＝
＝0.001mol，含氯离子物质的量＝0.001mol，向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：
1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL．n（Cu2+）＝0.1000mol•L﹣1×0.02L＝0.002mol，Cux（OH）yCl2中n（Cu2+）：
n（Cl﹣）＝x：
2＝2：
1，x＝4，Cu4（OH）yCl2中，Cu为+1价，x，y，z为正整数，化学式中元素的化合价代数和为零，（+1）×4+（﹣1）×y+（﹣1）×2＝0，解得y＝2，
故选：
B。
二、解答题（共5小题，满分50分）
21．【解答】解：
（1）①P2O5→Na3PO4的离子方程式：
P2O5+6OH﹣＝2PO43﹣+3H2O，故答案为：
P2O5+6OH﹣＝2PO43﹣+3H2O；
②SO2→H2SO4的离子方程式：
3SO2+2NO3﹣+2H2O＝4H++3SO42﹣+2NO，故答案为：
3SO2+2NO3﹣+2H2O＝4H++3SO42﹣+2NO；
③（NH4）2CO3→Na2CO3的离子方程式：
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，故答案为：
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O；
（2）①反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝，反应方程式为：
4Al+3MnO2
4Mn+2Al2O3，故答案为：
4Al+3MnO2
4Mn+2Al2O3；
②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN，反应方程式为：
Al2O3+3C+N2
3CO+2AlN，故答案为：
Al2O3+3C+N2
3CO+2AlN。
22．【解答】解：
（1）物质B为H2O，其电子式为
．物质D中所含元素为Cl，在周期表中的位置是：
第三周期第VIIA族，
故答案为：
；第三周期第VIIA族；
（2）反应②是钠与水的反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
，
故答案为：
；
（3）反应④的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：
Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）反应⑥的化学方程式为：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
故答案为：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
23．【解答】解：
（1）CaO是碱性氧化物，能与水反应生成Ca（OH）2，由于反应放热，并且NH4NO3能与Ca（OH）2发生复分解反应生成Ca（NO3）2、NH3和H2O，所以总反应方程式为2NH4NO3+CaO＝Ca（NO3）2+2NH3↑+H2O，
故答案为：
2NH4NO3+CaO＝Ca（NO3）2+2NH3↑+H2O；
（2）NH3是碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝，方法为：
在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成，
故答案为：
在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在“浸出”容器上方，看到白烟，证明有氨气生成）；
（3）NH3极易溶于水，可用水吸收，但需要注意防倒吸，a、b两装置易出现倒吸现象，c能防倒吸，
故答案为：
c；
（4）将CO2和NH3通入Ca（NO3）2溶液中发生反应为：
Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4NO3，所以溶液X主要成分为NH4NO3，
故答案为：
NH4NO3；
（5）铝矿渣主要为Al2O3和SiO2，可用盐酸溶解，过滤除去SiO2、得到AlCl3溶液，向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤得到Al（OH）3，
故答案为：
向铝矿渣中加入盐酸、搅拌，过滤得到AlCl3溶液，再向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤、洗涤得到Al（OH）3。
24．【解答】解：
由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：
分液漏斗；
（2）氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，发生反应为：
2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，
故答案为：
2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣；
（3）制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，
故答案为：
除去Cl2中混有的HCl；
（4）根据标准沸点数据可知，BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用
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