江苏省南通市如皋市学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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江苏省南通市如皋市学年高一化学上学期期末考试试题
江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)
1.食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。
下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是( )
A.硅胶B.铁粉C.CaOD.KMnO4
2.为防止缺碘,可在食盐中加入少量KIO3,KIO3属于( )
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.氨水B.漂白粉C.液氯D.碘酒
4.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2
5.下列过程中,没有发生化学变化的是( )
A.铝热反应B.液溴挥发C.浓硫酸脱水D.碘化银分解
6.下列反应类型中,不可能属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.含有Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+溶液中,能大量共存的离子是( )
A.K+B.OH﹣C.SO42﹣D.SCN﹣
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.O2﹣的结构示意图:
B.氯化钠的电子式:
C.中子数为8的碳原子:
C
D.NaOH的电离方程式:
NaOH═Na++OH﹣
9.下列试剂的保存正确的是( )
A.过氧化钠保存在潮湿的环境中
B.保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞
C.新制氯水保存在棕色瓶中
D.金属钠保存在CCl4中
10.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不会被氧气氧化
B.氧化铝可用于冶炼金属铝
C.氢氧化铝不能与NaOH溶液反应
D.明矾可用于饮用水消毒
11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀Cu
C.铝导热性好,可用铝罐贮运浓硝酸
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
12.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:
CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
B.向氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe═2Fe2+
C.大理石溶于盐酸:
CaCO3+2HCl═Ca2++CO2↑+H2O+2Cl﹣
D.铁粉投入稀硝酸:
Fe+2H+═Fe2++H2↑
13.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是( )
A.Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
B.Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
C.NH3
NO
NO2
D.SO2
(NH4)2SO4
BaSO4
14.下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是( )
A.
制SO2B.
分离乙醇和水
C.
收集NO2D.
制作喷泉
15.下列说法正确的是( )
A.相同温度时,气体分子间的距离相等
B.2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O
C.32gO3中含有的氧原子数是1.204×1024个
D.Imol•L﹣1MgCl2中含Cl﹣的数目为1.204×1024个
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
16.下列说法正确的是( )
A.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
B.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
C.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液
D.向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸,反应剧烈的是纯碱
17.W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。
W元素最外层电子数是次外层的3倍,Q是所在周期中原子半径最大的元素,X是地壳中含量最高的金属元素,Y元素最高化合价与最低化合价之和为4,Z和Q同主族。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
r(Q)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B.简单氢化物的热稳定性:
W>Y
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Q>X>Z
D.Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
18.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.将SO2通入品红溶液中,红色褪去,说明SO2具有强氧化性
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明氧化性:
Fe3+>I2
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点高于AI
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,再加入稀盐酸,先有白色沉淀,后沉淀不溶解,说明液中含有SO42﹣
19.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.下列说法正确的是( )
A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂
B.物质的氧化性:
Cl2>Pb3O4
C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2:
1
D.当上述反应中消耗1molPb3O4时,转移电子数为2×6.02×1023
20.为测定某铜器表面Cux(OH)yCl2为+1价,x,y,z为正整数)的组成,现进行如下实验:
取少量Cux(OH)yCl2,将其完全溶解于稀硝酸中,将所得溶液分成两等份。
向其中份滴加足量AgNO3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1:
1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL.则Cux(OH)yCl2的化学式中y的值为( )
A.1B.2C.3D.4
二、解答题(共5小题,满分50分)
21.(10分)根据物质所处的类别,以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)
试剂:
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5(一种酸性氧化物)→Na3PO4的离子方程式:
②SO2→H2SO4的离子方程式:
③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式:
。
(2)根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式
①“反应Ⅰ”的条件是高温,写出该反应的化学方程式:
②“反应Ⅱ”的条件是1700℃,写出该反应的化学方程式:
22.(10分)有关物质的转化关系如下图所示,A为常见调味品,B为常见液体,C、E是金属。
D、F为气态单质,其中D为黄绿色。
J为红褐色固体,A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。
K是一种含+6价元素的含氧酸盐,其摩尔质量为166g•mol﹣1
(1)物质B的电子式为 。
物质D所含元素在周期表中的位置是
(2)写出反应②的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
(3)写出反应④的离子方程式
(4)写出反应⑥的化学方程式
23.(10分)七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3)和铝矿渣(主要含Al2O3和SiO2)制备七铝十二钙的工艺如图
已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为:
12CaCO3+7Al2O3
12CaO•7Al2O3+12CO2↑
(1)写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式:
(2)检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是:
(3)如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 (填字母)。
(4)溶液X中所含主要溶质的化学式为
(5)设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法,并简述过程:
24.(10分)以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如图
已知:
①SiCl4遇水易反应;BCl3与SiCl4互溶
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表
物质
SiCl4
BCl3
沸点/℃
57.7
12.8
熔点/℃
﹣70.0
﹣107.2
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,写出表示该反应原理的离子方程式:
(3)装置B中饱和食盐水的作用是
(4)装置D中收集到的物质,可用 方法分离出纯净的SiCl4
(5)装置E中应装入的试剂名称是 ,其作用有 、
25.(10分)某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO45H2O样品,制备流程如图
(1)“溶解Ⅱ”过程中,发生反应的离子方程式为
(2)“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度,温度不能过高的原因是 。
(3)为测定所得CuSO4•5H2O样品的纯度,兴趣小组进行了如下实验:
称取2.540g样品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量KI并充分振荡后,滴加几滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL.实验过程中发生的反应如下:
2Cu2++4I﹣═2CuI↓+l2
2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有
②计算出样品中CuSO4•5H2O的质量分数。
(写出计算过程)
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
A.硅胶不具有还原性,具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质,不能用作脱氧剂,故A不选;
B.铁粉具有还原性,且无毒,可用作食品包装袋中作脱氧剂,防止食品氧化变质,故B选;
C.氧化钙不具有还原性,具有吸水性,不能用作食品包装袋中作脱氧剂,故C不选;
D.高锰酸钾具有强氧化性,不具有还原性,不能用作食品包装袋中作脱氧剂,故D不选;
故选:
B。
2.【解答】解;KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐,
故选:
D。
3.【解答】解:
A.氨水是氨气的水溶液为混合物,故A错误;
B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,故B错误;
C.液氯是液态氯气,一种物质组成的纯净物,故C正确;
D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物,故D错误;
故选:
C。
4.【解答】解:
A.只含离子键,故A不选;
B.只含共价键,故B不选;
C.含离子键、共价键,为离子化合物,故C选;
D.为只含共价键的单质,故D不选;
故选:
C。
5.【解答】解:
A.铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质,为化学变化,故A错误;
B.液溴挥发是分子间距离变化,无新物质生成为物理变化,故B正确;
C.浓硫酸脱水发生了化学反应,故C错误;
D.碘化银分解发生的是化学反应,故D错误;
故选:
B。
6.【解答】解:
A、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故A不选;
B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故B不选;
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故C不选;
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故D选;
故选:
D。
7.【解答】解:
A.K+不与Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.OH﹣与NH4+、Fe3+反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、SCN﹣反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选:
A。
8.【解答】解:
A.氧离子的核电荷数为8,核外电子总数为10,其离子结构示意图为
,故A错误;
B.氯化钠属于离子化合物,其电子式为
,故B错误;
C.中子数为8的碳原子的质量数为14,正确的表示方法为146C,故C错误;
D.NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子,其电离方程式为:
NaOH═Na++OH﹣,故D正确;
故选:
D。
9.【解答】解:
A.过氧化钠与水和二氧化碳反应,应隔绝空气密封保存,故A错误;
B.硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中,且应该使用胶塞,不能使用玻璃塞,故B错误;
C.因氯水能氧化橡胶,且氯水中HClO易分解,则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中,故C正确;
D.钠的密度比四氯化碳小,不能保存在四氯化碳中,故D错误。
故选:
C。
10.【解答】解:
A.Al是活泼金属在空气中易被氧化,则铝在常温下会被氧气氧化,故A错误;
B.电解熔融的氧化铝得到铝单质,所以氧化铝可用于冶炼金属铝,故B正确;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与强碱反应,即氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故C错误;
D.明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,因此明矾能净水,但是没有消毒作用,故D错误。
故选:
B。
11.【解答】解:
A.熔点高的物质可作耐高温材料,则Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,故A正确;
B.FeCl3溶液具有较强的氧化性,能氧化Cu,所以可用于腐蚀电路板上的Cu,与溶液的酸性无关,故B错误;
C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化,可用铝罐贮运浓硝酸,与良好的导热性无关,故C错误;
D.浓硫酸具有吸水性,能作干燥剂,可以干燥二氧化碳,与浓硫酸的氧化性无关,故D错误;
故选:
A。
12.【解答】解:
A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,碳酸钠溶液中通入少量的CO2:
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣,故A正确;
B、离子方程式要满足电荷守恒,故离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,故B错误;
C、HCl是强酸,可以拆,故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;
D、铁片投入稀硝酸中,不能生成氢气,少量铁粉投入到稀硝酸中,离子方程式:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误。
故选:
A。
13.【解答】解:
A.铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁,氧化铁不溶于水,故A错误;
B.氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液,电极氯化镁溶液,阳极析出氯气,阴极析出氢气,溶液中得到氢氧化镁沉淀,不能得到金属镁,是电解熔融氯化镁得到金属镁,故B错误;
C.氨气催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮,物质间转化能一步实现,故C正确;
D.二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨,亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵,故D错误;
故选:
C。
14.【解答】解:
A.Cu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,故A错误;
B.乙醇与水互溶,不能分液分离,故B错误;
C.二氧化氮与水反应,不能排水法收集,故C错误;
D.氨气极易溶于水,可形成喷泉实验,故D正确;
故选:
D。
15.【解答】解:
A.压强未知,相同温度时,气体分子间的距离不一定相等,故A错误;
B.依据据2H2+O2=2H2O,可知2g水消耗16个氧气生成水,氧气不足,依据氧气的量计算生成水的质量为:
g,故B错误;
C.32gO3中含有的氧原子数是:
×NA=1.204×1024个,故C正确;
D.溶液体积未知,无法计算氯离子个数,故D错误;
故选:
C。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
16.【解答】解:
A.氯化铵加热分解,氯化钠不变,则加热法可分离,故A正确;
B.丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔现象不能鉴别,故B错误;
C.碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去过量的钡离子,试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3,故C错误;
D.纯碱先与盐酸反应生成碳酸氢钠,则反应剧烈的为碳酸氢钠,故D错误;
故选:
A。
17.【解答】解:
根据分析可知,W为O,Q为Na,X为Al,Y为S,Z为K元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为:
r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A错误;
B.非金属性:
O>S,则简单氢化物的稳定性:
W>Y,故B正确;
C.金属性:
K>Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z>X>Q,故C错误;
D.Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸,氢氧化铝为两性氧化物,三者之间相互反应,故D正确;
故选:
BD。
18.【解答】解:
A.将SO2通入品红溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性,故A错误;
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,发生氧化还原反应生成碘单质,又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以说明氧化性:
Fe3+>I2,故B正确;
C.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点高于Al,故C正确;
D.白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,白色沉淀可能为氯化银,不能确定含SO42﹣,故D错误;
故选:
BC。
19.【解答】解:
A.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2,则Pb3O4作为氧化剂,故A错误;
B.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2,则Pb3O4作为氧化剂,Cl元素的化合价由﹣1升高到0价,则HCl(浓)作还原剂,生成氯气为氧化产物,则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,物质的氧化性:
Pb3O4>Cl2,故B错误;
C.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,所以根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:
1,故C正确;
D.Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:
1,则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,所以消耗1molPb3O4时,转移电子数为2×6.02×1023,故D正确;
故选:
CD。
20.【解答】解:
向其中份滴加足量AgNO3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到固体0.1435g,生成了氯化银沉淀,n(AgCl)=
=0.001mol,含氯离子物质的量=0.001mol,向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1:
1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL.n(Cu2+)=0.1000mol•L﹣1×0.02L=0.002mol,Cux(OH)yCl2中n(Cu2+):
n(Cl﹣)=x:
2=2:
1,x=4,Cu4(OH)yCl2中,Cu为+1价,x,y,z为正整数,化学式中元素的化合价代数和为零,(+1)×4+(﹣1)×y+(﹣1)×2=0,解得y=2,
故选:
B。
二、解答题(共5小题,满分50分)
21.【解答】解:
(1)①P2O5→Na3PO4的离子方程式:
P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O,故答案为:
P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O;
②SO2→H2SO4的离子方程式:
3SO2+2NO3﹣+2H2O=4H++3SO42﹣+2NO,故答案为:
3SO2+2NO3﹣+2H2O=4H++3SO42﹣+2NO;
③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O,故答案为:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O;
(2)①反应I发生置换反应,Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝,反应方程式为:
4Al+3MnO2
4Mn+2Al2O3,故答案为:
4Al+3MnO2
4Mn+2Al2O3;
②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN,反应方程式为:
Al2O3+3C+N2
3CO+2AlN,故答案为:
Al2O3+3C+N2
3CO+2AlN。
22.【解答】解:
(1)物质B为H2O,其电子式为
.物质D中所含元素为Cl,在周期表中的位置是:
第三周期第VIIA族,
故答案为:
;第三周期第VIIA族;
(2)反应②是钠与水的反应,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
,
故答案为:
;
(3)反应④的离子方程式为:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,
故答案为:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)反应⑥的化学方程式为:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,
故答案为:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
23.【解答】解:
(1)CaO是碱性氧化物,能与水反应生成Ca(OH)2,由于反应放热,并且NH4NO3能与Ca(OH)2发生复分解反应生成Ca(NO3)2、NH3和H2O,所以总反应方程式为2NH4NO3+CaO=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O,
故答案为:
2NH4NO3+CaO=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O;
(2)NH3是碱性气体,可用湿润的红色石蕊试纸检验,石蕊试纸变蓝,方法为:
在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明有氨气生成,或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方,看到白烟,证明有氨气生成,
故答案为:
在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明有氨气生成(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在“浸出”容器上方,看到白烟,证明有氨气生成);
(3)NH3极易溶于水,可用水吸收,但需要注意防倒吸,a、b两装置易出现倒吸现象,c能防倒吸,
故答案为:
c;
(4)将CO2和NH3通入Ca(NO3)2溶液中发生反应为:
Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3,所以溶液X主要成分为NH4NO3,
故答案为:
NH4NO3;
(5)铝矿渣主要为Al2O3和SiO2,可用盐酸溶解,过滤除去SiO2、得到AlCl3溶液,向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤得到Al(OH)3,
故答案为:
向铝矿渣中加入盐酸、搅拌,过滤得到AlCl3溶液,再向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤、洗涤得到Al(OH)3。
24.【解答】解:
由制备四氯化硅的实验流程可知,A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气,制取的氯气中混有HCl,需要用B中饱和食盐水除去HCl,C装置中浓硫酸干燥氯气;装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅;SiCl4遇水易反应,氯气有毒,需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气;杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离。
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗,
故答案为:
分液漏斗;
(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,发生反应为:
2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,
故答案为:
2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣;
(3)制取的氯气中混有HCl,需要用B中饱和食盐水除去HCl,
故答案为:
除去Cl2中混有的HCl;
(4)根据标准沸点数据可知,BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用