教育资料第3章 第4节 第2课时学习精品.docx

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教育资料第3章第4节第2课时学习精品

第2课时　酸碱中和滴定

[学习目标定位]　1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。

2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

一、酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定的概念和原理

（1）概念：

利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

（2）原理：

在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：

c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V碱，由此可计算c（H＋），也可计算c（OH－）。

2.主要仪器及使用

（1）仪器：

酸、碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

（2）滴定管的使用方法

3.主要试剂

（1）待测液；

（2）标准液；（3）指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。

4.滴定操作

（1）实验前的准备工作：

——

——水洗→装待测液→加指示剂

（2）滴定：

（3）滴定终点的判断：

（以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞做指示剂）当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。

读数并记录。

5.数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

酸碱中和滴定注意事项

（1）准确判断滴定终点：

最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

（2）滴定操作要点：

左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

例1

　下列说法正确的是（　　）

A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液

B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次

D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

答案　C

解析　酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，

C项正确，D项不正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定操作

例2

　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填字母）称量。

A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填字母）作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

答案　

（1）A　

（2）B

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

（4）0.4000　97.56%

解析　

（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。

（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。

（4）根据c（NaOH）＝

分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·L－1，w（NaOH）＝

×100%≈97.56%。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

二、酸碱中和滴定误差分析

1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝

可知，所测得的待测液浓度偏大。

2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？

为什么？

否。

因为若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。

3.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。

试分析下列图示读数对滴定结果的影响：

（1）如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。

（2）如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

中和滴定误差分析

中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝

，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。

例3

　下列实验操作不会引起误差的是（　　）

A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

答案　C

解析　A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH）得所测得的c（NaOH）偏小。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

例4

　下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）

A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定

C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时俯视，滴定后平视

D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

答案　D

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

1.酸碱完全中和时，有关说法正确的是（　　）

A.溶液一定呈中性

B.酸和碱的物质的量一定相等

C.酸和碱的物质的量浓度相等

D.酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等

答案　D

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的原理

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂　⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

答案　B

解析　滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定操作

3.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

答案　B

解析　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

4.用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起待测值偏高的是（　　）

A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定

D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

答案　B

解析　此实验过程中，待测值为c（Na2CO3），根据酸与Na2CO3的反应可知，c（Na2CO3）·V待测液＝k·c酸·V酸（k为Na2CO3与标准酸反应时的化学计量数之比）。

A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c（Na2CO3）偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c（Na2CO3）数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

5.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________（填字母）。

（2）下列操作合理的是________（填字母）。

A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体

C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D.用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：

c（NaOH）＝________（计算结果保留4位有效数字）。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填字母）。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

答案　

（1）ab　

（2）A　（3）26.10　（4）0.1044mol·L－1

（5）CD

解析　

（1）量筒、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。

（2）B项，托盘天平的精确度为0.1g；C项，量取3.2mL的浓H2SO4应用10mL的量筒；D项，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。

（3）滴定管可估读一位，其体积应为26.10mL。

（4）舍去第二组数据，则c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L－1。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

[对点训练]

题组1　仪器选择及使用

1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）

A.500mL量筒

B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管

D.50mL碱式滴定管

答案　C

解析　准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。

考点　酸碱中和滴定

题点　滴定管分类与使用

2.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积（　　）

A.大于20mLB.小于20mL

C.等于20mLD.等于5mL

答案　A

解析　V（HCl）>20mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。

考点　酸碱中和滴定

题点　滴定管分类与使用

题组2　滴定操作及数据处理

3.已知乙酸钠溶液呈碱性。

以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（　　）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

答案　B

解析　氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

考点　酸碱中和滴定

题点　指示剂的选用及滴定终点颜色变化

4.下列有关叙述正确的是（　　）

A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化

答案　C

解析　A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定操作

5.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度

答案　C

解析　滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。

考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用

题点　氧化还原反应滴定——高锰酸钾滴定

6.（2019·安徽合肥一中高二月考）室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A.4B.7.2C.10D.11.3

答案　C

解析　[OH－]＝

＝1×10－4mol·L－1，pH＝10，故C项正确。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定数据处理

题组3　滴定误差分析

7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL。

该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

答案　A

解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

8.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

答案　C

解析　未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定误差分析

题组4　滴定曲线分析

9.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A.13B.12C.10D.11

答案　A

解析　由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·V（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH）知c（NaOH）＝

＝

＝0.10mol·L－1。

0.10mol·L－1的NaOH溶液的pH为13。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

10.下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

　选项

溶液　　　　

A

B

C

D

c（HCl）/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

c（NaOH）/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03

答案　D

解析　由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，则3c（NaOH）＝c（HCl），表中A、D组属此种情况，但A组中c（HCl）＝0.12mol·L－1，[H＋]＝0.12mol·L－1，pH<1，不符合图像；D组中c（HCl）＝0.09mol·L－1，pH>1，加入20mLNaOH后溶液的[H＋]＝

＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg（1×10－2）＝2，正好符合题意。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

11.如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（　　）

A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1

B.x的值为2.0

C.pH＝12，V值为20.4

昙花教学实录D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－1

答案　A

解析　当V（NaOH）＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c（HCl）＝0.10mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n（HCl）＝n（NaOH），故V（NaOH）＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，

＝1×10－2mol·L－1，解得V（NaOH）≈24.4mL。

考点　酸碱中和滴定

教学设计与反思免费下载题点　酸碱中和滴定曲线

拾贝壳阅读答案12.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中错误的是（　　）

A.a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3mol·L－1

B.b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]

暑假防溺水安全教育教案C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

暑假放假时间2019小学D.b、d点表示的溶液中

均等于K

答案　C

解析　a点pH＝3，[H＋]＝1×10－3mol·L－1＝[H＋]酸电离＋[H＋]水电离，而CH3COOH电离的[H＋]＝[CH3COO－]，故[CH3COO－]略小于1×10－3mol·L－1，A正确；b点pH<7，则[H＋]>[OH－]，根据电荷守恒[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，则[CH3COO－]>[Na＋]，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，D正确。

教学科研考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定曲线

[综合强化]

13.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

探索发现生命尔雅答案②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

教学过程中的建议④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

材料科学概论试题请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。

若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：

________mol·L－1。

滴定次数

待测体积（mL）

标准烧碱溶液体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

答案　

（1）①　ABCD

（2）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

（3）22.60　（4）0.2000

解析　

（1）①碱式滴定管应润洗。

（4）V1＝20.40mL－0.40mL＝20.00mL

V2＝24.10mL－2.00mL＝22.10mL

V3＝24.00mL－4.00mL＝20.00mL

应舍去第二次数据

c（HCl）＝

＝0.2000mol·L－1。

考点　酸碱中和滴定

题点　酸碱中和滴定的综合

14.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：

0.1mol·L－1HCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶。

甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入[H＋]＝0.0001mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是_________________________________________________

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