浙江省湖州市学高一化学上册期末试题.docx

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浙江省湖州市学高一化学上册期末试题

湖州市2018学年第一学期期末考试样卷

高一化学试题卷

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列化合物中，属于盐的是

A．NaOH

B．HCl

C．H2SO4

D．NaCl

2.仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

3．常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是

A．CuB．CC．FeD．Mg

4．胶体和溶液的本质区别是

A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小

5.与KCl的化学键类型相同的物质是

A．H2O

B．HCl

C．MgCl2

D．SO2

6.SO2＋H2O

H2SO3的反应类型属于

A．分解反应

B．复分解反应

C．置换反应

D．化合反应

7.在反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO中，氧化剂是

A．Cl2

B．H2O

C．HCl

D．HClO

8.下列化学用语表述正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．氯化氢的电子式：

C．Cl2的结构式：

Cl=ClD．硫离子的结构示意图：

9.氧元素在周期表中的位置是

Ａ.第二期ⅣＡ族　　B．第三期ⅥＡ族　　C．第二期ⅥＡ族　　D．第三期ⅣＡ族

10.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是

A．Mg2＋

B．OHˉ

C．SO

D．Fe3+

11.将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。

X可能是

A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2

12.下列电离方程式中，不正确的是

A．NaOH＝Na＋＋OHˉ

B．H2SO4＝H

＋SO

C．Na2CO3＝2Na＋＋CO

D．CH3COOH

CH3COOˉ＋H＋

13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是

A．托盘天平　B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶

14．下列说法不正确的是

A．核素

H的中子数是0　　　　　　　　B．16O和18O互为同位素

C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体　　D．C2H6O有两种同分异构体

15．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是

A．0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液　B．澄清石灰水　C．稀盐酸　D．pH试纸

16．100mL0.3mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2mol·Lˉ1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为

　　A．0.20mol·Lˉ1　B．0.25mol·Lˉ1　C．0.40mol·Lˉ1　D．0.50mol·Lˉ1

17．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸

18．下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

W

Q

A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸

B．Z和Y组成的物质是原子晶体

C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应

D．X和Y均存在同素异形体

20．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO

＋Ba2＋＝BaSO4↓

B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：

Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓

C．碳酸钙溶解于盐酸中：

CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2

21．下列说法正确的是

A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应

B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的

C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色

D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

22．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是

　　A．Fe2＋、K+、SO42-、HCO3-　　　B．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-

　　C．Na+、K+、SO42-、NO3-　　　D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-

23．下列说法正确的是

A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火

B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水

D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g

B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA

C．300mL2mol·L-1酒精溶液中所含分子数为0.6NA

D．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是

A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2　　　　　　B．无法判断混合物中是否含有Na2O

C．1.92g固体成分为Cu　　　　　　D．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：

m（Cu）=1：

1

第II卷（非选择题，50分）

二、简答题（本大题有4小题，共20分）

26．（4分）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其

中甲为淡黄色粉末。

它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程

中部分产物未标出）。

（1）丙的化学式为▲。

（2）写出丁→乙的化学方程式▲。

27．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：

▲。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为▲。

（用具体的微粒符号表示，下同）

（3）A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式▲。

（4）工业上制F单质的离子方程式▲。

28．（6分）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。

某学生设计了如右图装置进行实验。

请回答：

（1）实验时，将干燥的氯气从▲（填“a”、“b”标号）通入。

（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　▲；

（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是▲。

29．（4分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3▲g；

（2）原盐酸的物质的量浓度▲mol·L-1。

四、填空题（30分）

30．（10分）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：

（1）混合物加水得到无色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；

（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式　▲　。

②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式　▲　。

混合物中一定含有      ▲   ；无法确定是否含有的是   ▲。

④确定该混合物的组成的方法是   ▲。

31．（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）K所含的化学键有▲。

（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为▲。

（3）写出工业上制取单质B的化学方程式▲。

（4）写出Cu与E反应的离子方程式▲。

请设计实验方案验证E反应后的阳离子▲。

32．（10分）亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O。

用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：

2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4（Ⅰ）

装置D中发生反应：

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2（Ⅱ）

（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是▲。

F中盛有的液体为▲。

（2）装置E的作用是▲。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是▲。

a．稀盐酸b．品红溶液c．石蕊溶液d．酚酞溶液

（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是▲。

检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是▲。

（供选择的试剂有：

Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

高一化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

D

Ｄ

Ｃ

Ｄ

Ａ

Ａ

Ｃ

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ｂ

Ａ

Ｂ

C

C

D

题号

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

B

D

C

D

B

B

二、简答题（本大题有4小题，共20分）

26．（４分，每空2分）

（1）Ｈ2SO3

（2）Cu+2H2SO４（浓）=＝CuSO４+SO2↑+2H2O

27．（6分）

（1）第2周期ⅣA族（1分）

（2）S2-　、Na+（1分）（3）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）

（4）2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）

28.（6分）　a

（2）干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关。

（3）湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色

29．（4分）

（1）m（Fe2O3）=1.6g（2分）

（2）c（HCl）=1mol·L-1（2分）

30．（10分，每空2分）

①　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

②Ag++Cl-=AgCl↓

Na2CO3NaCl

④取

（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无；

31.（10分，每空2分）

高温

（1）离子键、共价键

（2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6Na＋＋3H2↑

（3）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+。

（其它合理答案也给分）

32．（10分）

（1）水开始下滴，一段时间后，水不再下滴。

（2分）NaOH溶液（1分）

（2）安全瓶（防止液体倒吸）（1分）

（3）cd（2分）

（4）制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量（2分）　Ba（OH）2溶液（2分）