选修4化学反应原理参考答案.docx
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选修4化学反应原理参考答案
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第一课时一、焓变、反应热
【知识与方法】1.D2.B3.D4.C5.D6.A7.C
8.不相等能量热量吸收放出ΔHkJ/mol
9.①②④,③⑤⑥
【能力与探究】1.C2.C
3.-241.8kJ/mol-285.8kJ/mol
4.△H=-92kJ/mol△H=-30.6kJ/mol
5.
(1)A
(2)放热(3)Cl2
第二课时二、热化学方程式
【知识与方法】1.C2.B3.AC4.BD5.D
6.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);△H=-286kJ/mol
(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—283kJ/moL
(3)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g);△H=+131.5kJ/moL
7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O
(1);△H=-2165kJ/mol1016.5kJ
8.SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol
9.小于
【能力与探究】1.A2.C3.A4.D
5.
(1)非金属元素氢化物越稳定(不稳定),△H越小(大)
(2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol
第二节燃烧热能源
【知识与方法】1.C2.D3.B4.C5.B6.B7.B8.C9.B
10.略;1;-285.8kJ/mol
11.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol-285.8-285.8
12.
(1)化石能源;利用率低
(2)abcd(3)H2热值高,清洁无污染,来源丰富
【能力与探究】1.C2.A3.C4.B5.D
6.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol
[或C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol];2680
7.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
(2)<(3)-44.2kJ/mol
第三节化学反应热的计算
【知识与方法】1.B2.A3.B4.A
5.-296kJ/mol
6.Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
7.-74.8kJ/mol
8.
(1)28.65kJ
(2)11.46kJ(3)<;醋酸是弱电解质,电离要吸热
【能力与探究】1.C2.B3.B4.A
5.
(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
298~432kJ/mol
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差;吸收;4.5
第一章单元测试题
一.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
A
D
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
A
C
C
C
A
二.
19.放;吸
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
20.CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=—891.45kJ/mol
21.
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol
(2)408.815
(3)产物无毒,环保
22.
(1)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol
(2)172.5
23.
(1)①285.8②241.8
(2)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·
②-41
(3)324.25
24.
(1)NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(2)减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉
(3)A、C、E
(4)ΔH=-51.8kJ/mol
(5)不相等相等
(6)偏小
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
【知识与方法】
1.C2.D3.B4.C5.C
6.时间;溶液褪色所需时间;出现浑浊的时间
7.0.0625mol/(L·min)2:
1:
2
8.0.1mol/(L·min),0.2mol/(L·min),0.3mol/(L·min),A+2B=3C
9.
A
B
C
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
0
2min后的浓度
mol/L
2.3
2.1
0.8
2min后的变化浓度
mol/L
0.4
0.4
0.8
化学反应速率mol/(L.min)
0.2
0.2
0.4
【能力与探究】
1.C2.D3.C
4.2.5mol/(L·min)
8.
(1)A的浓度0.75mol/L;A、B物质的量3mol
(2)0.05mol/(L·min)
(3)x=2
第二节影响化学反应速率的因素
第一课时浓度、压强、温度对速率的影响
【知识与方法】
1.C2.D3.B4.B
5.略
6.①不变②增大;增大③不变;不变
7.
(1)0.005mol/(l·min)
(2)>,温度越高反应速率越快
【能力与探究】
1.D2.AC3.D
4.
(1)在空气中久置的铝片表面存在氧化膜(Al2O3),Al2O3与硫酸反应不产生氢气;
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O。
(2)反应开始阶段温度较低,导致反应速率较慢。
(3)因为金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,放出的热量使体系温度升高,导致产生气体的速率明显加快。
(4)随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,反应物的浓度降低,导致反应速率逐渐下降。
5.
(1)固体反应物的表面积表面积越大,1和2
(2)1、3、4、6、8;2、5
(3)反应温度;6和7;8和9
(4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近
第二课时催化剂对速率的影响
【知识与方法】
1.A2.B3.C4.C5.A6.D7.A
8.
(1)加快
(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快
【能力与探究】
1.
(1)收满500mLO2所需的时间;
(2)探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。
2.
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)Cl-能加速Al与H+反应,SO42-不能加速Al与H+反应
(3)
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL,加入约少量NaCl晶体,然后再加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片;
②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL,加入少量Na2SO4晶体,然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快,而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显,说明假设正确。
若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显,说明假设错误。
3.
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
Cl-对双氧水的分解没有催化作用。
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3(或其可溶性铁盐),然后把带火星的木条伸入试管中。
有大量气泡放出
Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。
第三节化学平衡
第一课时可逆反应不可逆反应化学平衡状态
【知识与方法】
1.B2.C3.AC4.D
5.6.略
【能力与探究】
1.B2.C3.C4.C5.D
第二课时化学平衡的移动
【知识与方法】
1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.D8.D
9.t2:
增大生成物N2O4的浓度;t3:
降低压强;t4:
加入催化剂
10.
(1)m+n
(2)固或纯液体(3)逆反应方向移动(4)吸热
【能力与探究】
1.D2.A3.B4.B5.C
6.
(1)放热
(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小
7.⑴0.013
⑵1.0,加入催化剂
⑶>
⑷吸热
第三课时化学平衡常数
【知识与方法】
1.D2.B3.A4.D5.CA6.B
7.略
8.K=[c(N2)·c(O2)]/c2(NO);100;100。
9.
(1)逆方向进行
(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态
10.0.005mol/L;75%
【能力与探究】
1.B2.D3.A
4.
(1)
(2)增大增大减小
(3)15~20min和25~30min
(4)增加了O2的浓度
(5)ab
5.
(1)可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡>
②da
6.
(1)K=
(2)0.167mol/(L·min)
(3)①减小c
②f
(4)见右图
第四节化学反应进行的方向
【知识与方法】
1.D2.A3.D4.D5.C6.D7.D8.C
9.最低、有序、无序、焓、熵
10.熵、熵增、熵、气态、液、固
第二章单元检测题
1.B2.A3.C4.D5.B6.C7.A8.D9.C10.C11.D12.D13.B14.C15.B
16.
;3;
;2
17.
(1)N2O4
2NO255%>=
(2)0.140.003mol/(L·s)(3)0.40
18.
(1)K=
;放
(2)b1.5×10-3mol/(L·s)
(3)bc
(4)c
19.
(1)<;
(2)1.88×10-4mol/(L·s);(3)5000;(4)C、D;
(5)①280;1.20×10-3;5.80×10-3;1.20×10-3;5.80×10-3;
②如图:
20.
(1)BC
(2)-1224.96
(3)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.0120/0.0300×0.0300=13.3
(4)1.73g
第三章水溶液中的离子平衡参考答案
第一节强弱电解质及弱电解质的电离
【知识与方法】
1.C2.B3.C4.B5.B6.A7.B
c(H+)·c(HCO3-)
c(H2CO3)
8.
(1)①⑤⑧
(2)②⑥⑩(3)③④(4)⑦⑩
9.
(1)Ka=
(2)HCOOH
H++HCOO-
10.NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
(1)④⑤
(2)③(3)①(4)②
【能力与探究】
1.BD2.BD3.A4.C5.D
6.②,①③,④⑤⑥
7.
(1)HA
H++A-;不知道两种酸的浓度;
(2)①在“O”点处醋酸未电离(无水存在),无自由移动的离子,所以导电能力为0;
②b﹥a﹥c③c点
④加入NaOH固体;加入Na2CO3固体;加入Zn、Mg等金属;加入CH3COONa固体等。
8.
(1)a=
b﹥c
(2)n1=n2=n3(3)V1=2V2=V3(4)v2﹥v1﹥v3
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时水的电离与溶液的酸碱性
【知识与方法】
1.A2.D3.D4.BC5.B6.B
7.大于水的电离反应:
H2O
H++OH-是吸热反应,升温有利于水的电离,使Kw增大
8.
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c(H+)总
c(OH-)总
水电离出的c(H+)
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
滴加少量盐酸
逆向
不变
10-12mol/L
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10mol/L
10-10mol/L
加氯化钠固体
不移动
不变
10-7mol/L
10-7mol/L
【能力与探究】
1.D2.B3.C
4.
(1)5
(2)2:
120:
1
5.
(1)c>a>b
(2)c>a>b(3)c>a=b(4)b>a=c
6.2.0×10-7;8.0×10-11;8.0×10-11;>
第二课时pH的简单计算及pH的应用
【知识与方法】
1.BD2.B3.C4.A5.A
6.pH=107.0.05mol/L
8.
(1)C→A→B→D→E
(2)滴定管应直立;装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时视线应与凹液面最低点相平;读数应准确到0.1mL,估读到0.01mL。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
(4)零刻度或零刻度以下的某个刻度;尖嘴部分应充满溶液,无气泡。
(5)3.1~4.4,由黄色变为橙色。
(6)偏高;因标准盐酸浓度变小,用量变大。
%
80c(V2﹣V1)
(7)m
【能力与探究】
1.A2.C3.A4.B
5.
(1)促进;A
(2)甲大,乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大,使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动,又由于NH4Cl电离出的NH4+结合OH-,使稀释后的乙溶液的c(H+)增大。
6.
(1)a偏高b偏低c偏高
(2)a偏高b偏低
(3)a偏低b偏低
(4)a偏高b偏低c偏高
第三课时水的电离和溶液的酸碱性复习
1.D2.C3.B4.D5.CD6.BC
7.
(1)
不正确若溶液不显中性,溶液稀释后,会使测得的pH不准。
不一定有误差。
若测定的是酸,则所测溶液的pH偏大;若所测溶液是碱,则所测溶液的pH偏小;若所测溶液呈中性,则所测溶液的pH无影响。
误差较大的是盐酸;原因是弱酸稀释,电离平衡向右移动,从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸,故强酸的误差大。
8.
(1)713
(2)10-1010-12
第三节盐类的水解
第一课时盐溶液的酸碱性
【知识与方法】
1.D2.C3.BC4.A5.C6.B7.A8.B9.B
10.
条件
移动方向
n(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
升高温度
向右
增
降
增大
颜色变深(黄红棕)
加盐酸
向左
增
降
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增
升
增大
颜色变浅
加Mg粉
向右
减
升
增大
红褐色沉淀,无色气体
加Na2CO3
向右
减
升
增大
红褐色沉淀,无色气体
11.红在纯碱溶液中,CO32-水解显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-;深水解是吸热反应,加热有利于水解,使c(OH-)增大;产生白色沉淀,且红色褪去;加入BaCl2后,Ba2++CO32-==BaCO3↓(白色),由于c(CO32-)减小,CO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,酚酞褪色。
12.氢气NH4++H2O
NH3·H2O+H+,2H++Mg=Mg2++H2↑;
氨气c(H+)减小,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热分解产生氨气。
【能力与探究】
1.D2.A3.B4.C5.B
6.
(1)NH4Cl
(2)NH4Cl、NH3•H2O;NH4Cl、HCl(3)小于大于
7.
(1)NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、盐酸、Na2SO4溶液
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3)H2CO3HCO3-CO32-(4)<
第二课时盐类水解反应的利用
【知识与方法】
1.B2.D3.B4.D5.A6.C7.C
8.
(1)KAl(SO4)2尽管Al3+水解,因H2SO4为高沸点酸,最后仍得KAl(SO4)2。
(2)BaCO3Ba(HCO3)2在溶液中受热就会分解,而得到BaCO3。
(3)Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4。
(4)Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于HCl挥发,促进了水解,得到Fe(OH)3,Fe(OH)3分解得Fe2O3。
9.
(1)D
(2)红Mg(OH)2MgCl2+2H2O△Mg(OH)2+2HCl
MgOMg(OH)2△MgO+H2O(3)SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑AlCl3
【能力与探究】
1.A2.C3.D4.C5.D6.C
7.
(1)Al3+与HCO3—发生双水解反应,Al3+3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会腐蚀铁筒,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)与酸反应返率NaHCO3>Na2CO3;产生等量CO2时,消耗Al3+量:
Na2CO3>NaHCO3;等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3+反应,生成CO2量NaHCO3>Na2CO3
8.
(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3
(2)1︰1(3)
(4)硝酸电离出的H+抑制了水的电离,NH4+存在促进了水的电离
(5)1×10-4:
1(或1:
104)
第四节难溶电解质的溶解平衡
第一课时Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
【知识与方法】
1.C2.AC3.CD4.BC
5.①>②>④>③6.
(1)减小
(2)不变(3)增大减小
7.
(1)1.0×10–7mol/L
(2)2
【能力与探究】
1.BD2.AB3.B4.C5.D
6.取上层清液,用pH试纸测其pH,若pH小于7,则生成沉淀是Ag3PO4
7.小难D2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
第二课时沉淀反应的应用
【知识与方法】
1.A2.AD3.BD4.C
5.白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓;白色沉淀变为浅黄色沉淀AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-
浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr+I-=AgI↓+Br-;AgCl>AgBr>AgI
【能力与探究】
1.D2.A3.C4.D
5.
(1)(CH3COO)2Pb
2CH3COO-+Pb2+
(2)PbSO4+2CH3COOH==(CH3COO)2Pb+2H++SO42-,(CH3COO)2Pb是比CH3COOH更弱的电解质;(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH,生成物PbS为难溶物,离子浓度减小
(3)(CH3COO)2Pb,PbS
6.
(1)不能,因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全时,Cu2十也沉淀了。
(2)①A ②不妥当,引入了新杂质Na+ ③C、D、E (3)C、E、F
7.H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动;
5Ca2++3PO
+F-=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+(或加PO
等)
第三章单元检测题
一、选择题:
1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.BC8.A9.B10.C11.D
12.D13.AC14.D15.B16.B17.BC18.C19.A20.D
二、填空题:
21.
(1)酸,<,Ag++H2O
AgOH+H+,抑制。
(2)酸,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al2O3;
(3)NaOH。
22.
(1)NH3·H2O
NH4++OH-;NH4++H2O
NH3·H2O+H+;H2O
H++OH-
(2)七(3)Cl-;Na+(4)NH4+、NH3·H2O(5)NH4+;H+
23.
(1)CH3COOH
CH3COO—+H+,14-a
(2)7
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H— Mg(OH)2
Mg2++2OH—,
NH4++OH—
NH3·H2O
(4)能,由于NH4++OH—
NH3·H2O使溶解平衡Mg(OH)2
Mg2++2OH—右移,从而促进了Mg(OH)2的溶解
24.BCD
25.
(1)①ECDBAGF;②酚酞;③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小
(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L
26.
(1)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(2)11(3)ABC(4)224
第四章电化学基础参考答案
第一节原电池
【知识与方法】
1.C2.B3.BC4.D5.C6.B
7.正极(C):
Fe3++e-==Fe2+
负极(Cu):
Cu―2e-==Cu2+
减少6.4g
8.
(1)负Zn―2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原
(2)正Cu2++2e-=Cu还原
(3)正O2+2H2O+4e-=4OH―Cu
【能力与探究】
1.A2.A3.CD4.B5.D6.C
7.
(1)铝条表面有气泡2H++2e-=H2↑Mg―2e-=Mg2+
(2)Al+4OH-―3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8.
(1)C
(2)B
第二节化学电源
【知识与方法】
1.D2.A3.C4.A5.AC6.B
7.
(1)PbO2Pb
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-―2e-=PbSO4
(3)变大
(4)23.92
8.
(1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn―2e-=Zn2+
(2)电池放电过程中有水产生,锌筒变薄造成干电池变软
(3)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
9.
(1)H2O2H2+2OH-―2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-