氧化还原反应 3.docx

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氧化还原反应3

氧化还原反应

1．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

2.（2010·模拟精选，山东枣庄模拟）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是（　　）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

4．（2010·模拟精选，广东汕头模拟）已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

5．（2010·原创）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________________________________________________________________。

（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________

（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：

________________________________________________________________________。

6．（2009·上海化学，24）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。

（3）根据上述反应可推知（　　）

A．氧化性：

KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：

H3AsO4>KBrO3

C．还原性：

AsH3>X

D．还原性：

X>AsH3

一、选择题

1．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（　　）

A.溴离子具有氧化性

B．氯气是还原性

C．该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）

A.F－、I－、S2－

B．Fe3＋、MnO

、NO

C．ClO

、Mg

D．Cl2、Fe3＋、Al

3．（2010·试题调研，广东东莞月考）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3（l）===NH4I＋NH2At。

则下列叙述正确的是（　　）

A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原性

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

4．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝

2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2有关说法中不正确的是（　　）

A.氧化性B2>C2>A2

B．还原性X－>C－>B－

C．X2与B－能发生反应

D．X2与B－不能发生反应

5．（2010·原创）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　）

A.KClO3（加MnO2催化剂，加热）

B．KMnO4（加热）

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）

D．HgO（加热）

6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2＋。

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

7．（2010·试题调研，广东广州月考）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

A.Na2O2既是氧化剂又是还原性

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移

D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

8．（2010·原创）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是（　　）

A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性

B．产物中的SO

有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移

9．（2010·试题精选，广东汕头月考）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O

都是还原性

C．x＝2

D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol

10．（2010·模拟精选，山东潍坊）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH　③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

下列说法正确的是（　　）

A.反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2

二、非选择题

11．已知氧化性BrO

>ClO

>Cl2>IO

>I2。

现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

（2）写出有关的离子方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

12.2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感，后来蔓延至全球。

防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出反应的离子方程式：

________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（　　）

A.MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________。

（4）有Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为________。

13．已知氧化还原方程式：

5C2O

＋2MnO

＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

该溶液中还原性的物质的量为________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

14．（2010·试题调研，浙江杭州期中）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

（1）铅（Pb）的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为________________（已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3）。

（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。

（3）Pb（N3）2在该反应中是________剂，它的产物是________，1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是____________mol。

一、选择题

1．（2010·试题调研，江西南昌调研）下列叙述正确的是（　　）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

2．（2010·试题调研，湖北宜昌调研）关于工业制金刚砂的反应：

SiO2＋3C

SiC＋2CO↑，下列说法正确的是（　　）

A.SiO2是氧化剂，C为还原性

B．碳的还原性比硅强

C．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1

D．1molSiO2参与反应时，转移电子4mol

3．（2010·模拟精选，江西联考）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A.F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O

4．（2010·原创）对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）

A.O2与H2O都是还原产物

B．该反应能说明O2的氧化性大于I2

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O

5．（2010·试题调研，湖北八校联考）在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCl

＋4H2O

关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是HNO2　②还原性：

Cl－>N2　③每生成2.8gN2，还原性失去的电子为0.6mol　

④x为4，y为2　⑤SnCl

是氧化产物

A.①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

6.（2010·湖北宜昌调研）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原

B．该反应中每3molFe2＋反应可失去3mol电子

C．该反应中转移电子总数为4e－

D．Fe2＋、S2O

在碱性条件下能大量共存

7．（2010·原创）钾的冶炼可采用如下方法：

2KF＋CaC2

CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（　　）

A.当转移1mol电子时，生成39g钾

B．该反应说明碳的还原性比钾的强

C．该反应的还原性是碳化钙，氧化产物是钾

D．碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

8．（2010·模拟精选，广东广州3月）2009年3月1日16时，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36度、南纬1.50度的预定撞击点。

月球上有3He、FeTiO3等物质。

有关这些物质的说法正确的是（　　）

A.由3He形成的单质的摩尔质量为6g/mol

B．等质量的3He、3H含有相同的中子数

C．在反应FeTiO3＋H2===Fe＋TiO2＋H2O中，TiO2是还原产物

D．在反应TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO中，当生成2.8gCO时，转移电子0.2mol

9．（2010·模拟精选，山东枣庄一模）魏伯阳所著的《周易参同契》中说：

“胡粉投火中，色坏还为铅。

”用化学方程式表示就是：

Pb3O4＋2C

3Pb＋2CO2↑。

有关叙述正确的是（　　）

A.通常条件下，碳的金属性比铅强

B．上述反应说明碳具有较强的氧化性

C．PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强

D．PbO2具有强氧化性，C具有强还原性

10．某反应体系中存在下列六种物质As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反应物之一。

下列说法不正确的是（　　）

A.该反应属于氧化还原反应

B．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

二、非选择题

11．（2010·试题调研，湖北黄冈检测）三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：

HF、NO、HNO3。

请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为________。

（2）若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子为__________mol。

12.（2010·改编）一般情况下，较强的氧化剂如：

MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：

氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气。

实验室通常用该原理制取少量Cl2。

（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的__________氧化浓盐酸。

（2）将214.5gCa（ClO）2放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。

若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度是________________________________________________________________________。

13．过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。

（1）写出过氧化钡的电子式________________。

（2）过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为________________。

（3）过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H2O2＋Cl2===2HCl＋O2,1molCl2参加反应时转移电子的物质的量为________________________。

解析：

过氧化氢中氧的化合价为－1价，既可被氧化，也可被还原，与强氧化剂反应时作还原性，与还原性反应时又可作氧化剂，同时还可以把它看做一种弱酸，因此它与金属形成的过氧化物又可以被看做弱酸盐。

答案：

（1）Ba2＋[

]2－　

（2）H2O2＋Ca（OH）2===CaO2＋2H2O　（3）2mol

14．（2010·原创）某实验小组为探究ClO－、I2、SO

在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：

____________________。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO

的氧化性由弱到强的顺序是________。

1.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2（SO4）3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是

A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是

A．2／5molB．1／5molC．11／5mol   D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：

NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol

D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

5.（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2B．NOC．N2OD．N2

9.用下列方法均可制得氧气∶

（1）

（2）

（3）

（4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1

10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂是N2O4，然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为

A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3

11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

，这个反应可定性地检验

的存在。

在反应中充当氧化剂的

中的

的值是

A.0B.1C.2D.3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是

A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。

参加反应的铜的质量是

A．38.4×10-3gB．44.