dfsservice新人教版九年级上册《53+利用化学方程式的简单计算》同步练习卷E.docx

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新人教版九年级上册《5.3利用化学方程式的简单计算》2013年同步练习卷E

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）某学生计算30g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．（3分）相同质量的下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．

磷

B．

硫

C．

碳

D．

氢气

3．（3分）（2007•株洲）A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应：

2A+3B=2C+2D，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4；当它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为m1：

m2：

m3：

m4，则下列关系式中不正确的是（　　）

A．

m1：

m2=M1：

B．

m1：

m4=M1：

C．

m1+m2=m3+m4

D．

2M1+3M2=2M3+2M4

4．（3分）（2013•江西模拟）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（　　）

A．

4.4g

B．

6.2g

C．

8.8g

D．

10.6g

5．（3分）根据质量守恒定律及2Mg+O2

2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）

A．

镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g

B．

镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g

C．

镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g

D．

镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g

6．（3分）H2和O2的混合气体5g，点燃后生成了水，并余下0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（　　）

A．

0.5gH2和4.5gO2

B．

1.5gH2和4.5gO2

C．

2gH2和3gO2

D．

2.5gH2和2.5gO2

7．（3分）（2006•黄冈）在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：

1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）

A．

4：

B．

3：

C．

1：

D．

2：

二、解答题（共13小题，满分36分）

8．下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误．

题目：

某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？

解：

设可制得H2的质量为xg．

Zn+HCl═ZnCl+H2

652

32.5xg

x=1056.25g

答：

可制得H2的质量为1056.25g．

指出错误（不受空的限制）并加以改正：

（1）　_________　；改正　_________　．

（2）　_________　；改正　_________　．

（3）　_________　；改正　_________　．

（4）　_________　；改正　_________　．　

9．CO是大气污染物之一．用氯化钯可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2．若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？

（已知Pd的相对原子质量为106）

10．将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：

实验次数

氧气的质量/g

4.5

14.0

18.0

二氧化硫的质量/g

9.0

28.0

分析数据，回答下列问题．

（1）在这三次实验中，第　_________　次刚好完全反应．

（2）在第　_________　次实验中硫有剩余，剩余　_________　g．在第　_________　次实验中氧气有剩余，剩余　_________　g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫　_________　g．

11．已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）．则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：

0.089g/L）？

（金属铁与稀H2SO4反应的化学方程式为：

）

12．（5分）将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体16g放到大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为11.2g．

（1）根据　_________　定律可得生成氧气的质量为　_________　g，

（2）氯酸钾的质量为　_________　．

13．（3分）金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氢气，需要消耗多少克氢化锂？

14．（3分）现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！

）：

（1）可得到氢气的质量为多少？

（2）可得到氧气的质量为多少？

（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？

15．（5分）氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：

AL2O3+N2+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？

16．（6分）（2012•安徽）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源．在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石

[CO2+4Na

C（金刚石）+2Na2O]，请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量．

17．（6分）（2011•巢湖）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染．

（1）反应的化学方程式为：

2N2H4+N2O4=3　_________　+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式．

（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．

18．（3分）（2010•北京）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：

2CO+2NO

2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量．

19．（5分）（2010•河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　_________　g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

20．（2010•广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余固体质量/g

2.55

2.25

2.10

2.04

分析表中数据，完成下列问题：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为　_________　g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

新人教版九年级上册《5.3利用化学方程式的简单计算》2013年同步练习卷E

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）某学生计算30g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据化学方程式可以列出计算生成二氧化碳质量的比例式．

解答：

解：

设生成二氧化碳的质量为X，

C+O2

CO2

1244

30gX

．

故选：

B．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

2．（3分）相同质量的下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．

磷

B．

硫

C．

碳

D．

氢气

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

可以根据物质和氧气反应的化学方程式进行计算，从而得出消耗氧气最多的物质是哪种．

解答：

解：

设质量为m的磷、硫、碳、氢气燃烧时消耗氧气的质量分别为X、Y、Z、W，

4P+5O2

2P2O5，S+O2

SO2，C+O2

CO2，2H2+O2

2H2O，

12416032321232432

mXmYmZmW

，

m，Y=m，Z=

m，W=8m，

由计算可知，相同质量的磷、硫、碳、氢气在足量的氧气中燃烧时，消耗氧气最多的是氢气．

故选：

D．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

3．（3分）（2007•株洲）A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应：

2A+3B=2C+2D，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4；当它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为m1：

m2：

m3：

m4，则下列关系式中不正确的是（　　）

A．

m1：

m2=M1：

B．

m1：

m4=M1：

C．

m1+m2=m3+m4

D．

2M1+3M2=2M3+2M4

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据质量守恒定律，反应物与生成物的总质量是相等的，用相对分子质量表示物质的质量时，必须用相对分子质量乘以相应的化学式前的系数．化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等．

解答：

解：

A、化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，故m1：

m2=M1：

M2A不正确；

B、相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，A和D物质前面的系数相等，故m1：

m4=M1：

M4，说法正确．

C、化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的，关系式正确．

D、根据质量守恒定律和反应的化学方程式可知：

2M1+3M2=2M3+2M4；关系式正确．

故选：

A．

点评：

常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数．

4．（3分）（2013•江西模拟）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（　　）

A．

4.4g

B．

6.2g

C．

8.8g

D．

10.6g

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加热到质量不再改变为止时，剩余固体为碳酸钠，由所取碳酸氢钠的质量计算反应后生成碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即减少的质量．

解答：

解：

设反应生成碳酸钠的质量为x

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

168106

16.8gx

x=10.6g

则减少的质量=16.8g﹣10.6g=6.2g

故选：

B．

点评：

解答本题时，由于在敞口容器中加热，反应生成的二氧化碳和水都会导致质量减少，因此，可利用质量守恒定律计算反应前后固体的质量差，求得减少的质量．

5．（3分）根据质量守恒定律及2Mg+O2

2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）

A．

镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g

B．

镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g

C．

镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g

D．

镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g

考点：

质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．

解答：

解：

由化学方程式2Mg+O2

2MgO能够可知：

每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：

2：

A、不符合各比例关系，故错误；

B、符合质量守恒定律；故正确

C、不符合各比例关系，故错误；

D、不符合各比例关系，故错误；

故选B．

点评：

化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

6．（3分）H2和O2的混合气体5g，点燃后生成了水，并余下0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（　　）

A．

0.5gH2和4.5gO2

B．

1.5gH2和4.5gO2

C．

2gH2和3gO2

D．

2.5gH2和2.5gO2

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

推断混合物的可能组成．

分析：

根据质量守恒定律可知，氢气和氧气反应生成水的质量为：

5g﹣0.5g=4.5g，根据生成水的质量可以计算氢气和氧气的质量．

解答：

解：

设参加反应的氢气和氧气的质量分别为X、Y，

2H2+O2

2H2O，

43236

XY4.5g

，

X=0.5g，Y=4g，

则原混合气体中氢气的质量是0.5g，氧气的质量为：

4g+0.5g=4.5g．

故选：

A．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

7．（3分）（2006•黄冈）在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：

1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）

A．

4：

B．

3：

C．

1：

D．

2：

考点：

常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

本题考查化学反应中质量守恒定律，是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和．

解答：

解：

令A与B的相对分子质量为5和1，设恰好与A反应的B的质量为X，则

2A+B=3C+D

2×51

20gX

解得X═2g，则由20gA与2gB恰好完全反应，生成5gD，

生成C的质量为：

20g+2g﹣5g═17g

则在此反应中B和C的质量比为：

2g：

17g═2：

故选：

D．

点评：

本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算，习题较典型，学生应掌握该方法．

二、解答题（共13小题，满分36分）

8．下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误．

题目：

某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？

解：

设可制得H2的质量为xg．

Zn+HCl═ZnCl+H2

652

32.5xg

x=1056.25g

答：

可制得H2的质量为1056.25g．

指出错误（不受空的限制）并加以改正：

（1）　x后面有g　；改正　设可制得H2的质量为x　．

（2）　化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑　；改正　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．

（3）　锌的质量后面没有单位　；改正　32.5g　．

（4）　比例式不正确　；改正　65：

2=32.5g：

x　．

（5）　计算结果不正确　；改正　x=1g　．

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

解答计算题的一般步骤为：

（1）设未知量；

（2）书写化学方程式；

（3）列出相关方面的量；

（4）列比例式；

（5）解出未知数；

（6）答．

解答：

解：

（1）设未知数时，后面不能带单位；错误：

x后面有g；改正：

设可制得H2的质量为x．

故填：

x后面有g；设可制得H2的质量为x．

（2）化学方程式要书写正确；错误：

化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑；改正：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：

化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

（3）已知量后面要带单位；错误：

锌的质量后面没有单位；改正：

32.5g．

故填：

锌的质量后面没有单位；32.5g．

（4）比例式要保证正确；错误：

比例式不正确；改正：

65：

2=32.5g：

x．

故填：

比例式不正确；65：

2=32.5g：

x．

（5）计算结果要准确；错误：

计算结果不正确；改正：

x=1g．

故填：

计算结果不正确；x=1g．

点评：

解答计算题要注意步骤的规范性，规范的步骤是解答正确的前提条件之一．

（已知Pd的相对原子质量为106）

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

把Pd的质量1.06g代入化学方程式即可计算出一氧化碳的质量．

解答：

解：

设CO的质量为X．

PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO228106

X1.06克

═

得：

X=0.28克

答：

CO的质量为0.28g．

点评：

掌握化学方程式的计算格式和规范性，最后记得“答”．

10．将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：

实验次数

氧气的质量/g

4.5

14.0

18.0

二氧化硫的质量/g

9.0

28.0

分析数据，回答下列问题．

（1）在这三次实验中，第　2　次刚好完全反应．

（2）在第　1　次实验中硫有剩余，剩余　9.5　g．在第　3　次实验中氧气有剩余，剩余　4.0　g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫　8.0　g．

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

根据硫燃烧的化学方程式可以计算硫和氧气恰好完全反应时的质量比，进一步可以判断每次反应的情况．

解答：

解：

硫燃烧的化学方程式为：

S+O2

SO2，

反应物和生成物的质量关系为：

323264

硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：

1：

2；

（1）第2次实验中，14.0g氧气和硫完全反应时消耗硫的质量为14.0g，恰好完全反应．

故填：

2．

（2）第1次实验中，氧气的质量是4.5g，需要硫的质量为4.5g，剩余硫的质量为：

14.0g﹣4.5g=9.5g；

第3次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为4.0g；

剩余的硫是9.5g，剩余的氧气是4.0，充分反应后氧气剩余，则4.0g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为8.0g．

故填：

1；9.5；3；4.0；8.0．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

11．已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）．则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：

0.089g/L）？

（金属铁与稀H2SO4反应的化学方程式为：

）

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据化学方程式可以求出生成氢气的质量，再根据氢气的密度可以计算氢气的体积．

解答：

解：

设56g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

562

56gX

，

X=2g，

则氢气的体积为：

2g÷0.089g/L=22.472L；

答：

56g铁与足量稀硫酸反应可以制得22.472L氢气．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．

12．（5分）将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体16g放到大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为11.2g．

（1）根据　质量守恒　定律可得生成氧气的质量为　4.8　g，

（2）氯酸钾的质量为　12.25g　．

考点：

根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．4309338

专题：

有关化学方程式的计算；物质质量守恒．

分析：

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和﹣反应后各固体物质的质量总和；

（2）根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出氯酸钾的质量．

解答：

解：

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=16g﹣11.2g=4.8g；

（2）设氯酸钾的质量为x，

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

x4.8g

∴

，

解之得：

x=12.25g．

故答案为：

（1）质量守恒，4.8；

（2）12.25g．

点评：

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．根据质量守恒定律，可以求出生成气体和沉淀的质量，为解题打开突破口，解答时要注意正确运用．

考点：

根据化学反应方程式的计算．4309338

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

利用氢化锂（LiH）和水反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出要制取10g氢气，需要氢化锂的质量和生成LiOH的质量．

解答：

解：

①设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，可生成LiOH的质量为y，

LiH+H2O=LiOH+H2↑

x10g

x=40g

答：

现要制取10g氢气，需要氢化

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