C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D）,则p（C）=p（D）>p（B）
7、已知反应X（g）+Y（g）
R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如下表。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol X和0.8mol Y,反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L·s）。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.4s时容器内c（Y）=0.76mol·L-1
B.830℃达平衡时,X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应R（g）+Q（g）
X（g）+Y（g）的平衡常数
8、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）。
若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是（ ）
A
B
C
D
平衡后升温,NO2含量降低
0~2s内,v（O3）=0.2mol·L-1·s-1
v正:
b点>a点
b点:
v逆>v正
恒温,t1时再充入O3
9、100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-160s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）
A.0~2S内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时,n（N2O4）=0.25mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
10、工业上涉及多处化工生产知识,下列说法正确的是（ ）
A.氯碱工业的装置中,铁作阳极,石墨棒作阴极
B.工业制硫酸反应中,为有利于二氧化硫转化为三氧化硫,采用了高压条件
C.利用氯气和石灰水反应制取漂白粉
D.工业合成氨选择的反应温度为400~500℃,不能用化学平衡原理来解释
11、一定条件下合成乙烯:
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）.已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是（ ）
A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比n（H2）:
n（CO2）=4:
1,则图中M点乙烯的体积分数为5.88%
C.250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
12、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
（1）.将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲:
①已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为__________.
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）.
③图中的P1__________P2（填“<”、“>”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为__________.
④保持反应体系100℃，压强为P1,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向__________移动（填“向左”“向右或“不”）.
（2）.在一定条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应
Ⅱ:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①该反应的ΔΗ__________0,ΔS__________0（填“<”、“>”或“=”）.
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是__________.
A.升高温度
B.将CH3OH（g）从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1molCO和3molH2.
13、甲烷是重要的化工原料,当前,科学家还在探索甲烷在环保、化工领域内的新应用
（1）.利用甲烷可减少温室气体排放:
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）,为研究此反应中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系,在体积为2L的密闭容器中通入0.2molCH4和0.2molCO2,得到如图所示的相关数据。
①下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。
a.容器内气体的总物质的量不再发生变化b.v正（CH4）=2v逆（H2）c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CH4（g）与CO2的物质的量之比为1:
1
②图中,p1,p2,p3,p4中,压强最小的是__________
③图中X点时反应的平衡常数为__________[来源:
]
（2）.用CH4可还原Fe2O3制取“纳米铁”,其原理为Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） △H>0
①在2L的密闭容器中进行该反应,1min后达到平衡,生成2.24g纳米铁,则该段时间内以CH4的浓度变化表示的平均反应速率为__________
②如图表示此反应在不同温度条件下达到平衡时的状态,纵坐标表示的物理量可以是__________（填序号）。
A.CH4的正反应速率 B.CH4的转化率 C.纳米铁的产率 D.CH4的体积分数
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
A
2答案及解析：
答案：
B
解析：
A、平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A错误;
B、50时,Ni（CO）4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正确;
C、230时,Ni（CO）4分解的平衡常数为5×106,可知分解率较高,C错误;
D、平衡时,4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO）,D错误。
故选B。
[来源:
]
3答案及解析：
答案：
A
4答案及解析：
答案：
B
解析：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）[来源:
][来源:
]
起始/mol:
1 1 0 0
转化/mol:
0.5 0.5 0.5 0.5
平衡/mol:
0.5 0.5 0.5 0.5
由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项正确。
平衡常数与反应温度有关,B项错误。
5答案及解析：
答案：
D
解析：
KI与FeCl3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-
2Fe2++I2,因为KI过量,所以溶液中存在I-和I2,不能说明反应是可逆反应,A错误;
酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+
8H2O+10CO2↑+2Mn2+,题中高锰酸钾过量,溶液不褪色，故B错误;
将海带剪碎后加蒸馏水浸泡,海带中的碘元素不能进入溶液中,应剪碎后加热灼烧,然后加蒸馏水浸泡,过滤,故C错误;
CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,加入酚酞试液,溶液变红,再加入醋酸铵固体,醋酸铵溶液呈中性,CH3COO-的浓度增大.水解平衡向正反应方向移动,溶液颜色加深,故D正确
6答案及解析：
答案：
C
解析：
由图可知.随温度升高,NO的浓度升高,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应,△H＜0,A项错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K1＞K2,B项错误;在t2时,若反应体系处于状态D,则此时未达到平衡状态,反应正向进行,则此时v正＞v逆,C项正确;温度越高,压强越大,则p（C）＞p（D）=p（B）,D项错误。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
A.反应初始4
内
速率之比等于化学计量数之比,所以
则4
内
的起始浓度为
故4
时
故A错误;B.设平衡时
的浓度变化量为
则:
开始（
）:
0.1 0.4 0 0
变化（
）:
平衡（
）:
故
解得
所以平衡时
的转化率为
故B正确;C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误;D.1200℃时反应
的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应
的平衡常数的值为
故D错误;故选B。
8答案及解析：
答案：
C
解析：
根据图示可知，该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡后升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，
含量增大，错误；B.根据图示可知，在0~2
内，
减小0.4
，则根据反应方程式中物质的关系可知，
变化的浓度是0.2
，所以该时间内的化学反应速率是
，错误；C.升高温度，化学反应速率加快，由于温度：
，所以化学反应速率：
，正确；D.恒温时，向容器中再充入
，由于增大了反应物的浓度，同时也增大了体系的压强，
突然增大，
在这一瞬间不变，由于
，所以化学平衡向正反应方向移动，错误。
9答案及解析：
答案:
B
解析:
N2O4和NO2之间存在转化关系:
N2O4（g）
2NO2（g）
起始量/mol 0.5 0
变化量/mol 0.05 0.02×5
2s时量/mol 0.5-0.05 0.02×5
A项错误;此时气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02mol·L-1×5L=0.55mol,则2s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为=0.55:
0.5=11:
10,B项正确;达到平衡状态之比为p2s:
p始=0.55:
0.5=11:
10,B项正确;达到平衡状态时,设有xmolN2O4参与反应,则
N2O4（g）
2NO2（g）
起始量/mol 0.5 0
变化量/mol x 2x
平衡量/mol 0.5-x 2x
达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5mol-xmol+2xmol=（0.5+x）mol,则
解得x=0.3,平衡体系中含0.2mol
C项错误;平衡时,
的转化率为
D项错误;
10答案及解析：
答案：
D
解析：
A项,氯碱工业的装置中,铁作阴极,石墨棒作阳极,错误;B项,工硫酸反应中,采用常压条件,常压下二氧化硫的转化率就已经很高,增大压强对设备要求高,不经济,错误;C项,利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,错误;D项,升高温度可使反应速率加快,缩短达平衡的时间,但合成氨正反应方向为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,正确;
11答案及解析：
答案：
B
解析：
A项,化学反应速率随温度的升高而加快,由图可得,当温度高于250℃时,催化剂的催化效率随温度的升高而降低,所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆,错误;设开始投料n（H2）为4mol,则n（CO2）为1mol,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,列三段式得:
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）
起始（mol）:
4 1 0 0
转化（mol）:
1.5 0.5 0.25 1
平衡（mol）:
2.5 0.5 0.25 1
所以乙烯的体积分数为
正确;C项,催化剂不影响平衡转化率,只影响化学反应速率,错误;D项,根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有关系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,错误。
故选B项。
12答案及解析：
答案：
1.0.030mol·L-1·min-1;增大;<;>-2;向左
2.<;><;bd>
13答案及解析：
答案：
1.①ac
②p1
③1.64
2.①0.03mol·L-1·min-1
②D
解析：
1.①反应未达到平衡时,反应无论正向还是逆向进行,容器内气体的总物质的量都会发生变化,故气体的总物质的量不再发生变化能说明反应已达到平衡状态,a项符合题意;当2v正（CH4）=v逆（H2）时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,故b项不符合题意;密闭容器中气体的总质量始终不变,正方向气体的总物质的量增大,故气体的平均相对分子质量减小,不变时,反应达到平衡状态,故c项符合题意;CO2与CH4的初始物质的量之比1:
1反应中消耗的物质的董之比为1:
1.反应中CO2和CH4的物质的量之比始终为1:
1,故d项不符合题意。
②该反应正反应是气体体积增大的反应,减小压强平衡向正反应方向进行,根据图像可知,相同温度下,p1压强下甲烷的转化率最高
2.
②温度升高,CH4的正反应速率增大,平衡正向移动,CH4的转化率增大,纳米铁的产率增大,CH4的体积分数减小,故D正确
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