最新高中化学高二化学物质及其变化练习题 精品.docx
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化学物质及其变化
（满分:
100分考试时间：
90分钟）
一、选择题 （共16小题，每小题3分，共52分）
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH2）CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像
C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成
3.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
5.下列离子方程式正确的是
A．氯化铁的水解反应：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
B．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－
C．小苏打与醋酸溶液混合：
HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2O
D．常温下，向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：
Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O
6.下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
FeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O
正确
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++
=BaSO4↓
正确
C
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2
+Ca2++2
=
+CaCO3↓+2H2O
错误，
、
和H2O的系数应均为1，生成物中没有
D
用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
7.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2+ + Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
8.对于反应KMn18+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn18参加反应，下列说法正确的是（）
A．转移0．5mol电子B．生成0．5molCl2
C．参加反应的HC1为1．6molD．Cl2是还原产物
9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
K+、Na+、CO
、NO3-、AlO2-
②c（H+）=10-1mol·L-1的溶液中：
Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH
、S2-、Br-
④水电离出的c（H）=10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：
、Fe2+、SO
、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：
NH
、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③
C．②④D．①②⑤⑥
10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、Cr2182–、S182-
②pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、N18-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、S182-、N18–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：
Ca2+、HC18–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：
Na+、Cl-、S2-、S182-
A．①③⑤B．②④⑤C．②④⑥D．④⑤⑥
12.某无色溶液中可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中加氯水，再加入
振荡，静置
层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入
溶液和稀
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入
溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
所含离子
NO3－
SO42－
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·L－1）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Mg2+、1
14.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋
C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-
15.对于反应：
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（）
A、被氧化的HCl为0.6mol
B、转移电子1.818×1023
C、氧化产物为0.3mol
D、还原剂占参加反应HCl的3/7
16.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
二、非选择题 （共5小题，共52 分）
17.（10分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有gCu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②，⑤。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：
；
。
18.（10分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：
I18-+HS18-一I-+SO42-+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问；
（1）第二步发生反应的离子方程式是。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为。
（3）①配平下列离子方程式：
Fe（OH）3+ClO－+OH－——FeO
+Cl－+H2O
②已知有3.21gFe（OH）3参加了反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=，
FeO4n-中铁的化合价为。
③根据
（1）
（2）推测FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。
A．KMn18B．H2SC．FeCl2D.NaNO3
19.（10分）在下列物质:
烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
（2）（3分）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）___________
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类。
这两类燃料的主要成分都是烃。
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100％
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化。
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中
A和
A，周期表中含元素种类最多的族在
B
20.（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，
可以排除离子的存在。
（3）写出
（2）所发生的反应的离子方程式。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明____离子存在，又可排除_离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是（具体的操作方法）。
21.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时,将20mL2
的NaOH溶液滴入50mL1
的
溶液中,得到了绿色沉淀。
这与”氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,受碱式碳酸铜化学式的启发,该小组同学猜测可能生成了”碱式硫酸铜”。
为探究该绿色沉淀的成分,他们通过如下实验进行了探究。
实验一:
将20mL1
的
溶液滴入50mL2
的NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀。
实验二:
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。
②称取2.58g该绿色沉淀,投入到50mL2
的NaOH溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g。
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g。
请回答下列问题:
（1）由以上实验可以看出,NaOH溶液和
溶液反应生成绿色沉淀的条件是。
（2）该组同学做实验一的目的或作用是。
（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是;如何判断沉淀已经洗涤干净?
。
（4）实验二中第②步得到的蓝色沉淀是;第③步得到的白色沉淀是。
（5）通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为。
答案
一、选择题
1.B
2.B
3.D
4.
5.C
6.D
7.A
8.A
9.A
10.B
11.C
12.A
13.D
14.A
15.B
16.C
二、非选择题
17.
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分），64（1分）
（2）FeCl2（2分），FeCl2（2分）
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）
18.
19.
（1）（3分）烧碱NH3·H2O醋酸碳酸钙，烧碱碳酸钙，铁片石墨（每空1
（2）①④⑦
20.
21.
（1）硫酸铜溶液过量
（2）作对照实验,确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）。
（3）向过滤器中加水至刚好浸没沉淀,使水自然滤出,反复数次用小试管接取最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,如果没有沉淀产生,说明已经洗涤干净,否则没洗干净
硫酸钡
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