专题检测卷.docx

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专题检测卷

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（时间：

90分钟　满分：

100分）第Ⅰ卷　选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）

1．（2010·株洲质检）下列逻辑关系图示中正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）。

A

B

C

D

解析　根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶

体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错

误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分

类的，故C错误。

答案　D

2．（2011·乐清模拟）水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是　（　　）。

A．H2O的电子式为H＋[

H]－

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D

O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：

d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

解析　本题考查的有关水的结构与性质内容。

A项，水是共价化合物，其分子的电子式

为H

H；B项，25℃时，纯水的pH＝7；C项，一个D

O分子中，其质量数为20，质子

数为10；D项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分

子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，

即d（固态）＞d（液态）。

综上分析可知，本题选C项。

答案　C

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

解析　本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：

①考查22.4L·mol－1的

正确使用，②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A项，无论NH

水解与

否，根据元素守恒，氮原子数为0.2NA；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反

应中，每生成3molI2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为

22.4L·mol－1。

综上分析得知，本题选A项。

答案　A

4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是

（　　）。

A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水

C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水

解析　A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：

AlO

＋4H＋===Al3＋＋

2H2O，H2O＋H＋＋AlO

===Al（OH）3↓；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方

程式分别为2H2PO

＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO

＋2H2O,2H2PO

＋3Ca2＋＋

4OH－===Ca3（PO4）2↓＋4H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为O－＋H2O＋CO2―→OH

＋HCO

；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：

2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH

＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O。

答案　C

5．（2010·沈阳模拟）下列叙述正确的是（　　）。

温度

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象

D．在Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生

解析　本题易误选A，根据溶解度数据可知若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提

纯A；若B中混有少量的A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B；从溶解度数据还可发现A

和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B错；分散系包

括分散质和分散剂，因此水不是分散系，选项C错；向Fe（OH）3胶体中滴加H2SO4溶液先

产生沉淀后沉淀消失，选项D正确。

答案　D

6．（2010·洛阳质检）“神舟七号”载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有

里程碑意义的重大跨越。

航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式

为：

2NH4ClO4

N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。

下列对该反应的叙述不正确的是（　　）。

A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子

B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应

解析　由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应

物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N2和O2，还原产物是Cl2；1mol

高氯酸铵分解转移7mol电子。

答案　A

7．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO

、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，

单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（　　）。

A．NO

、Fe3＋B．只有I－

C．I－、Fe3＋D．只有NO

解析　pH＝1的溶液为强酸性溶液，NO

、Fe3＋在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入

Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I－。

答案　B

8．（广东理综，32）下列离子方程式正确的是（　　）。

A．铁与稀HNO3反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO

＋OH－===CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO

＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋

Cu（OH）2↓

解析　铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe2＋被氧化生成Fe3＋，A项错；

HCO

与OH－反应生成CO

，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO

，而不可

写成CO

，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

答案　D

9．（2010·重庆理综，12）已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol

Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（　　）。

A．404B．260C．230D．200

解析　根据题意可知：

H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）　ΔH＝－72kJ·mol－1①

Br2（l）===Br2（g）　ΔH′＝＋30kJ·mol－1②

由盖斯定律知：

①－②可得H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　ΔH″＝－102kJ·mol－1，故－102kJ·mol－1＝

436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×369kJ·mol－1，所以a＝200。

答案　D

10．（山东理综，13）下列推断合理的是（　　）。

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热

也能恢复原色

解析　KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正

确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加

热条件下可与Cu剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2和

溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

答案　A

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）。

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH5

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH7

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解析　首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。

在①中前者是完全燃烧，而

后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，故后者大。

在②中前者

是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后

者多，放热时ΔH为负值，故前者大。

在③中前者是1molH2燃烧，后者是2molH2燃

烧，所放出的热量是后者的多，则ΔH是前者大于后者。

在④中前者是一个吸热反应，

而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。

综上所

述，本题的答案为C。

答案　C

12．（2010·上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）。

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

解析　此题考查化学反应速率和化学平衡知识。

催化剂能提高化学反应速率，加快反

应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速

率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提

高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2

和H2的转化率，D对。

答案　B

13．下列有关H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1的离子反应的说法正确的

是（　　）。

A．代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

解析　有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也

可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba（OH）2的反应不能用该离子方程式表示，故A、

B、C项错误，ΔH＝－57.3kJ·mol－1是中和热。

答案　D

14．（2010·长春六校联考）已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1的硫酸混合微热，产生下列现

象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说

法正确的是（　　）。

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中S元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

解析　根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味

气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。

则化学反应方程式为：

2NH4CuSO3＋

2H2SO4

Cu↓＋CuSO4＋2SO2↑＋（NH4）2SO4＋2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合

价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。

因此A、B、C均不正确。

答案　D

第Ⅱ卷　非选择题（共58分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．（9分）

（1）已知下列反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

（2）已知：

X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发

生的是________。

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

解析　

（1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：

①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中

SO2>I－，综合分析知：

SO2>I－>Fe2＋>Cl－。

（2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离

子生成相应单质。

由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和

Y－，X2可氧化Y－，故B、C项正确。

答案　

（1）D　

（2）BC

16．（10分）据2011年3月1日新华社报道：

从2011年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。

其中过氧

化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼

池增氧等，还可以作为高温氧化剂。

已知：

过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2

通入过氧化钙粉末中也有气体生成。

有人提出：

CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相

同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。

据此设

计如下实验操作进行判断。

实验一：

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用________，试剂B的作用是_____________________________。

（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集

到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部

分被氧化、完全被氧化的V—m1关系式。

未被氧化：

________，部分被氧化：

________，完全被氧化：

________。

若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：

______________________________。

实验二：

向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探

究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：

假设1：

反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；

假设2：

反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3：

________________________________________________________。

实验探究：

（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：

_________

________________________________________________________________________。

实验评价：

（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　

（1）从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器

特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。

（3）若SO2没有

被氧化，发生的反应为：

2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，发生的反

应为：

CaO2＋SO2===CaSO4，无气体放出。

若SO2没有被氧化，则V、m1关系为：

2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋,O2　　　,增重,,22.4L,96g,,V,m1）

V＝22.4m1/96＝7m1/30。

SO2部分被氧化，则V减小，故0

实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。

（4）检

验固体成分中是否同时含有SO

和SO

。

（5）过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可

以将SO

氧化成SO

。

答案　

（1）浓硫酸　吸收未反应的SO2

（2）（其他合理答案均可）

（3）V＝7m1/30　0

假设1：

Na2SO3　假设2：

Na2SO4　假设3：

固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二

氧化硫部分被氧化

（4）取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再

加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2

部分氧化

（5）若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO

氧化成SO

，检验出SO

时

不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的

17．（10分）随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。

（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。

它们破坏臭氧层的机理为：

①O3

O＋O2　②NO＋O3―→NO2＋O2

③NO2＋O―→NO＋O2

上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。

（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。

①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作

用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为________________________________。

②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光

化学烟雾”。

有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图

所示。

由图像可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出现在14：

00左右的主

要原因是______________________。

某城市光化学烟雾日变化曲线

③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再

用NaOH标准溶液滴定HNO3。

若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数

据有________（选填序号）。

A．所测尾气的总体积

B．两种氮氧化物的体积比

C．NaOH标准溶液的物质的量浓度

D．所消耗NaOH标准溶液的体积

E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间

（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

现用0.5L2mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增

加44g（设CO2全部排出）。

则NO2和NO的体积比为________。

解析　

（2）③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）＝

n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH

标准溶液的体积及其物质的量浓度。

（3）结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为

2mol（形成的钠盐中Na～N），同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量

为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。

答案　

（1）2O3===3O2　NO

（2）①2NO＋O2＋4CO

N2＋4CO2　②醛与O3　此时日光照射较强，光化学反应速

率较快　③ACD　（3）7∶1

18．（9分）（2010·株洲一模）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。

黑

火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反

应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S（未配平）。

试填写下列空白：

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

（2）黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。

根据化

学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________。

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的

炭粉。

请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和

K2SO4。

[实验方案]

①_______________________________________________________________________；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火

焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；

③_______________________________________________________，得到白色沉淀；

④________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。

试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭

反应的化学方程式____________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　（3）检验K2S、K2CO3、K2SO4实质是检验阴离子，可以先将CO

、SO

转化为

沉淀，再用盐酸或稀硫酸检验出K2S。

（4）KNO3和C反应，碳化合价升高，而氮化合价

降低，有氮气和二氧化碳生成，根据（3）知，还有一种产物是K2CO3。

答案　

（1）KNO3、S　C　

（2）2∶1∶3

（3）①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液　

③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液　④过滤、洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加

入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有

K2C