高一金属练习题.docx

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高一金属练习题

高一金属

一、金属的性质

1．金属共同的物理特性不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2．金属共同的化学性质

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活泼性依次减弱

①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应

4Al+3O2====2Al2O32Cu+O2

2CuO金与氧气高温也不反应

镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原来是铝表面的氧化膜保护了铝。

即使是打磨多的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。

P44

②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。

浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应，常温下浓H2SO4、浓HNO3使铝、铁钝化：

Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

③较活泼的金属和水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2

④和某些盐溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．金属钠的性质

①主要的物理性质：

银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）

②主要的化学性质

钠和氧气反应：

钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。

4Na+O2==2Na2O

点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：

2Na+O2

Na2O2（2Na2O+O2

2Na2O2）

钠和水的反应：

将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：

钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

4．金属铝的主要化学性质

既能和酸反应，又能和强碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

潮湿空气中

酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。

因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

5．铁的主要的化学性质

FeCl3

1.

2.铁与水蒸气反应

（1）给你三支试管等设计装置

（2）P36图3—8

酒精灯温度低铁粉可不与石棉绒混合

先加热湿棉花待试管底部温度略高且有水蒸气时再在放铁粉的位置加热铁粉红热，可防止倒吸

加热一会儿将导管插入肥皂水中，开始吹起的是空气泡，肥皂水不易太稀否则吹起的氢气泡太小，点燃是难以有较大的爆鸣声

实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，在移去酒精灯放置倒吸。

二、几种重要的金属化合物

（1）钠的氧化物

化学式

Na2O2

Na2O

颜色、状态

淡黄色固体

白色固体

氧的化合价

-1

-2

生成条件

加热或点燃

常温

物质类别

过氧化物

碱性氧化物

化学反应

与H2O反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+H2O=2NaOH

与CO2反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+CO2=Na2CO3

用途

强氧化性，漂白剂、供氧剂

（2）碳酸钠和碳酸氢钠

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

物理性质

颜色状态

白色粉末

细小的白色晶体

溶解性

易溶于水，放热，使酚酞溶液变红

能溶于水，感受不到热量变化溶液稍变红

相同温度下，溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠

化学性质

与盐酸反应

CO32-+2H+==H2O+CO2↑较快

HCO3-+H+==H2O+CO2↑剧烈

与CO2反应

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

不反应

与NaOH反应

不反应

HCO3-+OH-==H2O+CO32-

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

用途

用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多

相互转化

CO2+H2O

固体、加热；液体、NaOH

Na2CO3NaHCO3

鉴别

1、固体加热：

产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO3

2、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为NaHCO3

3、与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为Na2CO3

（3）铝和铁的氧化物

氧化物

主要性质及化学反应

Al2O3

白色粉末，不溶于水。

是两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

FeO

黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

Fe2O3

红棕色粉末，不溶于水，是碱性氧化物。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2

2Fe+3H2O

（4）铝和铁的氢氧化物

氢氧化物

主要性质及化学反应

制取

Al（OH）3

白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水，医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=

2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

Fe（OH）2

白色，不溶于水，弱碱：

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O在空气中迅速氧化，有还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

现象：

灰白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

Fe（OH）3

红褐色，不溶于水，弱碱，不稳定性：

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

⒌铁盐和亚铁盐

铁盐

主要性质及化学反应

检验

亚铁盐

Fe2+盐溶液常为浅绿色

氧化剂

Fe2+Fe3+

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

方法1：

加碱生成（灰）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

方法2：

加入KSCN无明显现象，再加入氯水后溶液变成红色

（三价）铁盐

Fe3+盐溶液常呈黄色

还原剂

Fe3+Fe2+

2FeCl3+Fe==3FeCl2

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色溶液）

6．铝盐和铁盐有净水作用

7．焰色反应

很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验操作：

洗、烧、蘸、烧。

钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。

三、用途广泛的金属材料

合金名称

组成

主要性质

主要用途

镁铝合金

含有10%～30%的镁

强度和硬度都比纯铝和纯镁大

火箭、飞机、轮船等制造业

硬铝

含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%

强度和硬度都比纯铝大

火箭、飞机、轮船等制造业

合金钢

加入硅、锰、铬、镍、钼、钨、钒、钛、铜、稀土元素等

多种优良性能

用途广泛

锰钢

含锰9%～14%

硬度和强度很大

制造粉碎机、球磨机、钢轨

黄铜

含锌20%～36%，常加入少量锡、铅、铝

有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀

机器零件、仪表和日用钢轨

青铜

含锡10%～30%

有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀

机器零件如轴承、齿轮等

钛合金

含铝6%、钒4%

耐高温、耐腐蚀、高强度

用于宇航、飞机、造船、化学工业

金合金

加入银、铜、稀土元素等

有光泽、易加工、耐磨、耐腐蚀、易导电

金饰品、电子元件、钱币、笔尖

1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土

A．①②B．④C．②③D．①②③

2．将2.3g钠放入47.7g水中，反应完毕，溶质的质量分数是（）

A.大于8%B.等于8%C.小于8%D.大于4%而小于8%

3.将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是

A.a/（a+b）100%B.40a/（a+b）100%C.20a/（a+b）100%D.40a/（22a+23b）100%

4．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A．O2和H2的混合气体　　　B．大于1.12LH2　　　C．1.12LH2　　　D．小于1.12L气体

5．100g质量分数为3.65%的HCl溶液与11.6gNa2CO3·nH2O恰好完全反应，生成CO2气体，则n的值为

A.1B.3C.7D.9

6．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克

7．钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是

，其阴离子只有过氧离子O

和超氧离子O

两种，则此晶体中，O

与O

的物质的量之比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶3

8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

42．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：

（1）已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。

向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有___________。

A．钠浮在煤油液面上B．钠沉在水底部C．钠球上产生大量气泡D．水溶液变为红色E．金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动

（2）（1分）钠在水中反应时观察到的现象与钠的____性质无关。

A.熔点低B.密度比水小C.硬度小D.还原性强

（3）（1分）从能量变化的角度看该反应属于____________反应。

9．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水

的质量为

。

若向瓶中投入

金属M，实验完毕后，测得装置的质量为

。

则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是

A．

、偏小B．

、偏大

C．

、偏大D．

、偏小

10．用右上图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。

Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：

（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。

试说明产生上述现象的原因：

（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是

。

这是因为___________________________________________

11．2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加A.3.6gB.2.1gC.8.4gD.无法计算

12．将等质量的①Na②

③

④

⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A．⑤<④<③<②<①B．①<②<③<④<⑤C．⑤<④<②=③<①D．⑤<③<④<②<①

13．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：

1B．2：

lC．1：

1D．无法计算

14．加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为A.53m/168B.137m/168C.53m/84D.169m/168

15．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是A．K2SO4和KHCO3B．KHSO4和K2CO3C．K2SO4和K2CO3D．KHSO4和KHCO3

16．把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是（A）只有N2（B）N2与HCl（g）（C）N2和O2（D）N2、HCl、O2

17.将过量CO2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是（）

A、饱和NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、CaCl2D、NaAlO2溶液

18．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0

19．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）.

请填写下列空白:

（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.、

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）.

20．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数

质量（g）

锥形瓶＋水＋试样

第1次

192.214

第2次

192.164

第3次

192.028

第4次

192.010

第5次

192.010

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。

21．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?

所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

22．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物加热至质量不再发生变化为止。

把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g白色沉淀。

把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。

问：

（1）混合物中酸式碳酸盐有_________g（不用写计算过程）

（2）加热灼烧后残留固体含碳酸盐___________g（不用写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

23．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。

试计算：

（1）混合物中碳元素的质量分数。

（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。

（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

24．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3摩/升HClB．4摩/升HNO3C．8摩/升NaOHD．18摩升H2SO4

25．某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26．9g和10g，在此温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？

37．（4分）将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。

（1）若a1：

a2=31：

39，则b1：

b2=。

（2）若a为4.6，则b=。

26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

ABCD

E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的离子方程式

A→DC→D

C→E

26．下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式A_____B_____E______F____

27．把7．4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C（Na+）=0．6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了（A）2．12g（B）3．18g（C）4．22g（D）5．28g

18．在甲．乙．丙．丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠．氧化钠．过氧化钠和氢氧化钠，然后各加人100mL水，搅拌，使固体完全溶解。

则甲．乙．丙．丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是

（A）甲＜乙＜丙＜丁（B）丁＜甲＜乙＝丙（C）甲＝丁＜乙＝丙（D）丁＜甲＜乙＜丙

28．下列离子方程式中书写正确的是A．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=2H2O+BaSO4↓

C．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：

Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca（HCO3）2

29.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是

A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg28．向30.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是

这一操作的目的是。

31．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH

32．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液　　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

31.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化

33.测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。

该装置的总质量（包括水）为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。

则：

（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_。

（2）无水CaCl2的作用是_。

（3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量___（填“偏大”、“偏小”），理由

。

43．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：

①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。

请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔；

（2）用铝制成的高压铝锅；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

33．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

34．向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

35．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al（OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

36．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为

A．7：

2B．2：

7C．1：

2D．2：

1

37．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

38．为确证NaHCO3固体中是否含