届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题word版.docx
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届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题word版
大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测
高三化学2019.12
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题只.有.一.个.选.项.符合题意,每小题3分
1.为庆祝新中国成立70周年,2019年国庆节,天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中,不.不涉及化学变化的是
2.已知2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,该反应中相关物质的化学用语中正确的是
A.H2的结构式:
H-HB.中子数为12的钠原子
C.H2O的电子式
D.Na+的结构示意图:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol-OH中含有电子数为9NA
B.22.4LCH4中含有共价键数为4NA
C.1L1mol▪L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数为NA
D.常温常压下,32gO2中含有氧分子数为2NA
4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图。
W原子的L层电子数是
K层的2倍,下列说法中不.正.确.的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.W和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C.X和Z的最简单氢化物完全反应,产物的水溶液呈酸性
D.Z单质与WH4在光照下反应,生成难溶于水的有机混合物
5.下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32−==CaCO3↓
C.稀HNO3洗涤附有银镜的试管:
Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
6.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案
目的
A.利用乙醇的消去反应制乙烯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.验证石蜡油分解的产物是乙烯
D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
【答案】
7.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是
8.
有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。
下列关于药物的说法不.正.确.的是
①阿司匹林②缓释阿司匹林③扑热息痛④贝诺酯
A.①与NaOH、NaHCO3溶液都能发生反应
B.②能够延长药效,1mol②完全水解能够产生1mol①
C.③中含有两种官能团,可发生水解反应和酯化反应
D.④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成
9.《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。
某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1),并收集监测的相关数据绘制下图(图2),下列说法不.正.确.的是:
A.粮食酿酒过程中主要物质变化为:
淀粉→葡萄糖等→乙醇
B.酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化,需要控制好反应条件
C.图2中pH减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质
D.用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒
10.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。
利用下列装置(电极均为惰性电极),实现电解饱和食盐水,下列说法正确的是
A.导线中电子的流动方向:
M→Q,N→P
B.N电极的电极反应:
O2+4e-+2H2O==4OH-
C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.溶液A为饱和食盐水,溶液C为稀食盐水
11.
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。
下列说法不.正.确.的是
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C.过程Ⅲ发生的反应:
2H2O2==2H2O+O2
光
D.整个过程的总反应为:
2H2O====2H2+O2
催化剂
12.某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。
a、b、c、d处分别盛有不同的试剂,先向a中滴加数滴浓H2SO4,然后用培养皿盖上整个点滴板
一段时间后,观察到b、c、d溶液均褪色。
下列说法正确的是
A.a中制SO2发生了氧化还原反应
B.b、d中实验现象均表明SO2具有漂白性
C.
2-
c中可能发生反应:
SO2+2OH-==SO3+H2O
D.c中溶液存在下列关系:
c(Na+)+c(H+)==c(SO32-)+c(HSO3−)+c(OH−)
13.可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H,某小组研究该反应在相同时间内,不同温度下(压强、反应物起始浓度不变)NO转化率,结果如下图所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率),下列说法错.误.的是
A.△H<0
B.K(200℃)>K(400℃)
C.X点的正反应速率大于逆反应速率
D.其它条件不变,增大压强,Y点对应的NO百分含量增大
14、
第II卷非选择题(共58分)
15.(14分)华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病的药物,其合成路线如下(部分反应条件略去)
已知:
(1)A属于芳香烃,名称是;B→C反应的试剂和条件是。
(2)C→D的化学反应方程式是。
(3)X的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱中只有一组峰,则E的结构简式是。
(4)F→K的化学方程式是。
(5)由E与N合成华法林的反应类型是。
(6)下列说法正确的是。
a.B可以发生消去反应b.可用FeCl3溶液检验L中是否混有F
c.M与N互为同分异构体d.1molL可与4molNaOH反应
(7)L→M转化中,会生成链状高分子副产物,写出生成该副产物的化学方程式。
资料卡片:
老陈醋质量标准
1.感官标准:
颜色黑紫透亮;气味清香浓郁,有纯正柔和的醋香与酯香……
2.理化指标:
总酸度含量,以醋酸计算,不得低于
9.5%;总脂含量,以醋.酸.乙.酯.计算,不得低于3.5%;…
16.(9分)醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。
老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有3000余年的历史,其部分质量标准见资料卡片。
I.阅读资料卡片,回答下列问题
(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为。
(2)老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为
II.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下:
已知:
该条件下,醋酸和NaOH以物质的量1:
1反应时得到的溶液pH为8.7。
i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100.00mL,取其中20.00mL
进行滴定实验,用酸度计检测Ph变化;
ii.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,酸度计显示pH=8.7停止滴定,记录消耗的NaOH
溶液的体积V(NaOH);
iii.平行测定多次(数据见表1);
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
编号
1
2
3
4
V(NaOH)/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
(3)第1次滴定曲线如图所示,下列说法正确的是。
a.
a点溶液:
c(CH3COO-)b.b点溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)
c.c点溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
(4)滴定过程中,从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大,用平.衡.移.动.原.理.解释。
(5)根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积¯¯V(NaOH)=mL。
该醋酸溶液样品中醋酸的含量是g/100mL。
[M(CH3COOH)=60g·mol-1]
【答案】
CH3COOH⇌CH3COO-+H+ CH3COOCH2CH3 ab 溶液中存在水的电离平衡H2O⇌OH-+H+,随着NaOH加入,CH3COOH浓度降低,醋酸对水电离的抑制程度减弱 24.00 7.2
17.(11分)全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。
钒(V)有多种价态,其中VOSO4、
V2(SO4)3可用作全钒液流电池的电解质。
已知:
钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下:
离子种类
+
VO2
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
(1)用V2O5制备VOSO4流程:
①VOSO4中V元素的化合价。
②补齐下列反应的离子方程式:
(2)用V2O5制备V2(SO4)3流程如下:
已知:
Zn(OH)2+4NH3.H2O⇌[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
加入过量氨水的作用是。
②由V(OH)2生成V(OH)3的化学方程式是。
(3)全钒液流蓄电池原理(电解液中含H2SO4)如右图:
①经过一时间放.电.,左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色,则a是(填“正极”或“负极”)。
右侧溶液颜色变化为。
②该蓄电池反应方程式为(标出“充电”“放电”方向)
【答案】
+4 2 H+ 1 SO42- 沉淀V2+离子,除去Zn2+离子 4V(OH)2+O2+2H2O=4V(OH)3 正极 紫色变成绿色 VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O
18.(11分)CO2催化加氢制取甲醇的研究,对解决环境、能源问题都具有重要的意义。
(1)CO2与H2反应的热化学方程式表示如下:
反应ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1
反应ⅱ:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1
写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式。
(2)关于反应ⅰ的说法正确的是。
a.降低温度使平衡常数增大b.增大压强能加快反应速率,反应限度不变
c.加催化剂能减小反应的∆Hd.液化分离出CH3OH能提高CO2的转化率
(3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响,得到CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图:
甲醇选择性=⠰生成的甲醇)×100%
⠰转化的th)
结合上图,350℃、2MPa时,发生的主要反应是(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。
此条件下amol·L-1CO2和3amol·L-1H2在反应器中充分反应达到平衡,则所发生反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。
从图1看,增大压强有利于提高CO2转化率,但不同温度的促进作用存在差异。
结合热化学方程式和图中信息解释可能的原因。
(4)结合以上研究和所学知识,为了提高甲醇的产率,除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施(至少答出一条)。
【答案】
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-100kJ/mol a、d 反应ⅱ 低温下(或150℃),以反应ⅰ为主,加压促进平衡正向移动,CO2平衡转化率升高明显,高温下(或350℃),以反应ⅱ为主,加压对平衡影响不明显,CO2平衡转化率改变不明显 采用催化活性更高(或选择性更高的催化剂,及时移除产物甲醇,改变反应物投料比等)
19.(13分)某学习小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液在某种条件下的反应。
实验Ⅰ
已知:
FeS、Fe2S3均为黑色固体,难溶于水。
(1)用化学用语解释Na2S溶液呈碱性的原因。
(2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1:
:
黑色沉淀是Fe2S3猜想1:
:
黑色沉淀是FeS
针对猜想1,甲同学根据Na2S溶液呈碱性,推测试管b中黑色沉淀除Fe2S3外,还可能存在Fe(OH)3,补充实验II如下:
编号
操作或过程
现象和结论
实验Ⅱ
向NaOH溶液中滴加3滴
pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。
有红褐色溶液生成。
试管b中黑色的
Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。
-88-36
甲同学继续查找数据:
Ksp[Fe2S3]=1.0×10Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10设计
实验III:
向Fe(OH)3中加入过量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液,观察到的现象是沉淀颜色由,该现象对应的离子方程式为。
3
针对猜想2,乙同学推测,若猜想2成立,应该还有S生成。
写出该同学推测所依据的离子方程式。
乙同学继续检验,确认黑色沉淀中无S单质,猜想2不成立。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究
编号
装置
操作及现象
实验IV
1电流计指针有微弱偏转
22分钟后,取左侧烧杯溶液,滴加
K3[Fe(CN)6]溶液,有少量蓝色沉淀;
2小时后,右侧烧杯有黄色浑浊产生,再取左侧左侧烧杯溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,有大量蓝色沉淀。
丙同学依据实验IV得出结论:
pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液与pH=12.5的
0.1mol·L-1Na2S溶液(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究,从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因
。
【答案】
S2-+H2O⇌HS-+OH- 3mLpH=12.5 红褐色完全变为黑色 2Fe(OH)3+3S2-=Fe2S3+6OH- 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ 能 FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成沉淀Fe2S3的速率大于发生氧化还原反应生成FeS的速率
大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题3分,共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
C
D
D