秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案3重点资料doc.docx
《秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案3重点资料doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案3重点资料doc.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
秋沪教版化学九年级上册23《化学变化中的质量守恒》优秀教案3重点资料doc
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）
第3课时物质的量
一、设计思想
物质的量的概念及有关的简单计算是初中化学教学中的难点和重点。
学生在认知这一概念时的最大障碍在于其抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”等极具混淆性新名词的集中涌现，不利于学生对这一概念的认知。
如果学生对概念认识不清晰，势必影响后面的有关计算，尽管这些计算仅仅是简单的乘除关系。
因此，本课主要解决物质的量在联系微观方面的问题，同时也渗透这一概念对化学研究的意义。
本课的设计注重学生对物质的量的概念的认识，采用观看动画、竞赛、举例、分析、辨析、猜测等各种形式，使学生充分体验这一抽象概念的形成。
同时通过大量熟悉的生活实例的类比，使学生在已有认知的基础上形成新的认知。
概念的形成过程占本课一半以上的时间。
在充分认识抽象概念的基础上，学生对于有关微粒数的计算已不再畏惧，但从解决问题的一般方法角度考虑，以及为后续学习中摩尔质量的计算、溶液的计算、化学方程式的计算作好合理的方法铺垫角度，本课的设计中注重学生在归纳的基础上得出计算式，并进一步应用计算式解决问题。
学生对物质的量概念的清晰认识，需要教师的教学有一条清晰的线索以及各教学环节的自然过渡，本课设计从思想方法确定、集合体方法采用、集合体量的确定、物理量的规定、微粒数和物质的量的转化等环节层层递进，使学生在一定的逻辑关系引导下逐渐形成对抽象概念的认识。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。
（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
2.过程与方法
（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。
（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
3.情感态度与价值观
体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
三、重点和难点
教学重点：
物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：
物质的量的概念。
四、教学用品
药品：
米、纸。
仪器：
托盘天平、直尺。
媒体：
多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程
1.流程图
2.流程说明
[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4][5][6]通过多种形式的活动，帮助学生理解和形成“集合体”的思想，并感受生活中经常在使用“集合体”作为计量方法。
[7][8][9]通过对分子、原子等微粒特点的分析，使学生认识对微观粒子的计量也必须建立“集合体”，从而引出“物质的量”，并让学生初步理解物质的量所蕴含的基本内容。
[10][11][12]认识物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，通过概念的辨析，寸步厘清“物质的量”的含义。
[13][14][15][16]借助练习，寻找构成物质的量与微粒个数之间关系的桥梁，能够开展两者之间的换算工作。
[17]共同小结，结束本课。
六、教学案例
1.教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
学习主题引入
[活动：
请你先说]生活中你常用的量词。
[讲解]一双、一打、一个世纪等表示的含义。
尽可能多说几种。
为学习开展做伏笔。
构
建
“集
合
体”
[问题1]用一双、一打、一个世纪等表示有什么好处？
[问题2]体现一种什么思想？
（聚少成多，积小为大）
[视频]“曹冲称象”的动画。
[提问]刚才动画中讲的是什么故事？
有没有想过在这一故事中蕴含着什么思想？
（化整为零，变大为小）
[议一议]如何用一个最小刻度为0.1g的托盘天平，称出一粒米的质量。
（可先称量100粒大米的质量，再换算。
）
[反思]用了什么思想方法？
（提示：
聚少成多，积小为大，将一定数量的米变为一个集合体。
）
[动一动]用平时用的直尺量出一张纸的厚度。
请学生叙述自己的怎么做的。
（不直接量，而是把一定数量纸变为一个集合体后再量）
[找一找]集合体在生活时常使用，找一找自己在哪些方面使用过？
（买餐巾纸）
（不是说张，包就是对一定数量餐巾纸的集合体）
（买米是也不会买几粒米，而买多少斤、多少公斤、一袋、二袋等等，斤、公斤、袋都是集合体。
）
方便。
思考。
观看、思考
曹冲称象。
思考。
说出自己的方法。
积小为大
实践
运用集合体思想
回忆并叙述
包
理会集合体的意思
引导学生建立“集合体”。
体验并感悟“集合体”的意思。
形
成
物
质
的
量
的
概
念
[设问]化学研究中经常会涉及微观粒子，学过的微观粒子有哪些吗？
微观粒子是大还是小？
[讲解]分子和原子都很小很小，肉眼都无法看见，如：
小小的一滴水中大约含有1．67×1021个水分子。
[设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？
要不要利用集合体的形式来表示？
[讲解]化学上，把表示分子、原子等微粒的集合体称之为物质的量，符号：
n；单位是摩尔，简称摩，符号：
mol
科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒
回答：
分子和原子等
都很小。
感受微粒之小。
不方便。
要。
开始形成物质的量概念。
明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。
形成物质的量的概念。
概
念
辨
析
[想一想]关于1molH2O和1molH2O2，下列说法正确的是（）
A、质量相同；B、分子数相同；C、含有的氢分子数相同；D、含有的氧分子数相同。
[讲解]：
摩尔也是一个单位，就像千克一样。
单位千克对应的物理量是质量，摩尔对应的物理量是物质的量。
物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一。
[媒体]国际单位制中七个基本的物理量。
（见相关链接）
[板书]物质的量
1．是个物理量，符号：
n
2．表示物质所含的微粒的多少
3．单位：
摩尔，简称：
摩，符号：
mol
4．1mol=6.02×1023个微粒，6.02×1023化学上又称为阿佛加德罗常数。
[强调]
1．摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
2．使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。
例:
1mol氢分子、3mol氧原子、5mol二氧化碳分子等
3．1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个。
例：
1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子；
1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；
1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；
1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；
1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
作出自己的判断：
B
认识基本物理量。
充分认识物质的量的含义。
思考、回答。
对概念形成较清晰的界定。
运用概念，解决问题。
物
质
的
量
与
微
粒
个
数
的
关
系
[找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？
[媒体显示]
微粒（个数）物质的量（摩尔）
1×（6.02×1023）1mol水
2×（6.02×1023）2mol水
3×（6.02×1023）3mol水
[设问]找到规律吗？
你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？
[归纳]物质的量与微粒个数之间的换算。
微粒数目＝物质的量×阿伏加德罗常数
[讲解]一般用N代表微粒数，n代表物质的量，NA代表阿伏加德罗常数：
N＝n×NA
例如：
3摩尔氢气含有多少个氢分子？
（1.806×1024）
[练习]（见相关链接：
练习一）
[提问]如果已知物质的微粒数，能否知道它的物质的量呢？
能否写出它的计算式？
n=N/NA
例如：
1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
（3mol）
[巩固练习]（见相关链接：
练习二）
思考
与教师一起发现规律。
运用规律解决问题。
思考、回答。
巩固知识。
知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。
小
结
教师引导，学生描述本课重点
1.新的单位──摩尔
2.新的物理量──物质的量
3.物质的量和微粒数间的转化：
物质的量（n）
微粒数（N）
梳理概念。
回顾总结
作业布置
书本P56①练习部分P20
（二）①④
记录
巩固
2.主要板书
第二章 浩瀚的大气
§2．3化学变化中的质量守恒
四、物质的量
1．物质的量
（1）是个物理量，符号：
n
（2）表示物质所含的微粒的多少
（3）单位：
摩尔，简称：
摩，符号：
mol
（4）1mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数
2．注意点
（1）摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）
（2）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号
（3）1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个
3．物质的量与微粒个数之间的换算
物质的量（n）
微粒数（N）
3.相关链接
Ø国际单位制中的七个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
热力学温度
开（尔文）
K
物质的量
摩（尔）
mol
电流
安（培）
A
发光强度
坎（德拉）
cd
Ø练习一
1mol氢气含有多少个氢原子？
（1.204×1024）
1.5摩水含有多少个水分子？
（9.03×1023）
0.04mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？
（2.408×1022）
1摩尔水中多少个氢原子？
（2×6.02×1023）
Ø练习二
6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子？
（0.1）
1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
（3）
2.01×1023个氢分子中含有多少摩尔氢原子？
（1）
Ø科学史实──“摩尔”的
摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：
“摩尔是一系统的基本单元量。
该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳－12的原子数目相等。
在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合……”定义中的0.012kg碳－12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.02×1023这个数值。
Ø阿佛加德罗
生平简介：
意大利化学家。
1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。
1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。
1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。
自18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
贡献与成就：
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。
为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：
（1）许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。
（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。
虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。
于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。
直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。
如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。
现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。
它是自然科学中的基本常数之一。
七、教学反思
本节课是初中化学教学的一个难点，学生对物质的量及摩尔的理解总是有点模糊。
教学中，教师要帮助学生提炼生活中在计量方面经验，运用这方面的知识来建立“集合体”的思想，并把它迁移到学习过的微观粒子统计上来。
在学生对微观粒子的统计也产生需要使用“集合体”的感觉时，提出物质的量的概念，并将它与其它国际单位制中的基本物理量作比较，加深对概念的理解。
学生对一个全新的概念的接受必定有个过程，这样缩短这个过程，是教师加以研究的，但有一点可以肯定，有了相应经验作铺垫。
比直接提出对学生来说更容易接受一些。
6.02×1023这个数字教师给出后，一定要让学生通过具体的、简单的计算体会这一数字给出的科学依据，进一步加深学生对这一数字的印象。
从教学实际效果来看，在阶段练习中学生没有大困难，但一旦综合，还会有一部分学生陷入混乱。
因此，一定要引导学生理解概念，并及时辅以适当的训练。
*************************************
升级会员 