福建省晋江市永春县第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
《福建省晋江市永春县第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省晋江市永春县第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![福建省晋江市永春县第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/28/66b86517-e4e1-436c-9920-3f31bc936188/66b86517-e4e1-436c-9920-3f31bc9361881.gif)
福建省晋江市永春县第一中学学年高二下学期期末考试化学试题
永春一中高二年下学期期末考化学科试卷(2017.07)
命题:
尤琼玉审核:
陈跃生时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.中国丝绸有五千年的历史。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解,从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮,这种“碱剂”可能是()
A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾
2.下列叙述正确的是()
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
3.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是()
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
4.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有()
①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;
⑤二氧化碳可成为一
种重要的资源。
A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
5.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
6.下列叙述正确的是()
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7。
则NaOH溶液的pH=11
7.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,且溶液呈碱
性的是()
A.Na2CO3溶液B.NH4HSO4溶液C.NaHCO3溶液D.Na2SO4溶液
8.下列实验能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证
明在相同温度下的
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC.CD.D
9.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做()
A.阴极B.阳极C.正极D.负极
10.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()
A.pH=7的溶液中:
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
HCO3-、AlO2-、I-、NO3-
C.能使pH试纸变蓝色的溶液中:
S2-、SO32-、K+、SO42-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
11.一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测电压求Ksp(AgCl)。
工作一段时间后,两电极质量均增大。
下列说法错误的是()
A.该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgCl(s)
D.盐桥中的K+向右池方向移动
12.关于下列各图的叙述正确的是()
A.甲中△H1=-(△H2+△H3)
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,
将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
13.下列有关叙述正确的是( )
A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操
作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(s)
S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中P点:
v(正)<v(逆)
B.正反应为放热反应
C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为0.008mol·L-1·s-1
D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
16.已知25℃时,电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol∙L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生
17.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
18.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:
Mg(OH)2(s)
M
(aq)+2OH-
(aq),
若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(M
)不变,可采取的措施
是()
A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl
19.常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知
浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水
的体积的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.该土壤是酸性土壤
B.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,消耗氨水的体积为9mL
C.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定
相等
D.将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,
充分反应后存在:
c(NH4+
)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
>c(H+)
20.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是()
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
二、非选择题
21.Ⅰ.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
(1)若溶液中pH>7,则该溶液中c(NH4+
)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.
(2)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是。
(4)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如要
生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于___________。
Ⅲ.常温下有浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(5)溶液①中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度
。
(6)溶液②中,c(CO32-
)+c(HCO3-
)+c(H2CO3)=__________mol·L-1。
(7)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol·L-1。
22.汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。
根据下列示意图回答有关问题:
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180kJ·mol-1,其能量变化示意图
如下:
则NO中氮氧键的键能为_________kJ·mol-1;
(2)空燃比过小时易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)
2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。
判断该设想是否可行,并说出理由;
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为xC(s)+2NOx(g)
N2(g)+xCO2 (g)
△H1=-bkJ·mol-1,若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是;
A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口
C.升高排气管温度 D.添加合适的催化剂
(4)催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到图2所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是___________________;
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示,则前10s 内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是
;
③研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:
实验编号
T(K)
NO初始浓度(mol·L-1)
CO初始浓度(mol·L-1)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
400
1.00×10-3
3.60×10-3
82
Ⅱ
400
1.00×10-3
3.60×10-3
124
Ⅲ
450
1.00×10-3
3.60×10-3
124
根据坐标图4,计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。
23.工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:
各种离子相关数据如下:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
7.0
4.7
1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
9.0
6.7
3.2
请回答:
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是 .(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。
物质Y不可以是___________
A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.CuCO3
除去Fe3+的离子方程式是____________________
(3)欲从CuCl2溶液获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的实验操作是。
(4)某
同学利用反应:
Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液.
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。
(选填序号)
1NaOH②FeS③Na2S
24.NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。
写出化学反应方程式_____。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂:
98%浓
硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②。
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊。
则消毒液部分变质;
③则消毒液未变质;
④则消毒液完全变质。
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL;
②滴定分析。
将cmol·L-1的酸性KMnO4溶液装入___________________(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液___________________,且保持半分钟内不变色,停止滴定,记录数据。
重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液vmL;
滴定过程中涉及的反应有:
NaClO+N
a2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。
消毒液中NaClO的浓度为___mol·L-1(用含a、b、c、v的代数式表示)
25.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_。
(2)B的化学名称为。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为_。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G的分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。
永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案(2017.07)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
D
D
C
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
B
C
D
B
B
C
D
21.(14分)
(1)>(2分)
(2)Al2O3(2分)
(3)Al3++3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(4)5(2分)
(5)c(Na+)>c(CO32-
)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
)(2分)
(6)0.1(2分)(7)10-12(2分)
22.(8分)
(1)632(2分)
(2)不合理,该反应焓增、熵减,任何条件下都不能自发进行或该反应△H>0,△S<0则△G>0(1分)
(3)AD(2分)
(4)①400K,1MPa (1分)②尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) (1分)
③5000L·mol-1(1分)
23.(11分)
(1)C(2分)
(2)B(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(3)在HCl气流下加热浓缩,冷却结晶,过滤(2分)
(4)略(2分)
(5)②(1分)
24.(16分)
(1)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO(2分)
(2)(共8分)
所加试剂
预期现象和结论
①1.0mol/LKI-淀粉溶液(2分)
②澄清石灰水(2分)
③若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化),则消毒液未变质(2分)
④若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶液不退色(无变化),C中溶液变浑浊则消毒液完全变质(2分)
(3)②酸式(2分)由无色变成浅红色(2分)
③(2ab–5vc)/50(2分)
25.(11分)
(1)
(2分)
(2)2-丙醇(1分)
(3)
(2分)
(4)取代反应(1分)(5)C18H31NO4(1分)
(6)6(2分)
、
(2分)