全国理综1卷化学.docx
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全国理综1卷化学
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2019全国理综1卷化学
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8.关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是
.不能使稀高锰酸钾溶液褪色A
可以发生加成聚合反应B.
.分子中所有原子共平面C.D易溶于水及甲苯
9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
.实验中装置Bb中的液体逐渐变为浅红色
.装置Cc中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯.
.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、10催化、材料科学等领域研究的重要课
冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述题。
下图为少量气体分子在HCl253K
错误的是格式可编辑WORD.
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A.冰表面第一层HCl中,以分子形式存在-1+-3(设冰的密度·浓度为5×10LmolH
-3)0.9gcm·为.冰表面第二层中,BC.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变+-D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-6-3
H2A的Ka1=1.1,K
NaOH11.溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢×10a2=3.9钾×10)
其中b点为反应终点。
下列叙述溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所错示,误的是
.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关A
-+2-与A的的导电能力之和大于B.NaHA
b点的混合溶液pH=7C.-++D.)>c(K))>c(OHc点的混合溶液中,c(Na
+/MV在电极与酶之间2传12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV+
递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
2++++2MVH2+2MV.阴极区,在氢化酶作用下发生反应B2H格式可编辑WORD.
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C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
W、X、Y、13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中Z为同一短周期元素,
Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C.
电子稳定结构Y不满足8.该新化合物中D
26.(14分)
硼酸(HBO)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以33
硼镁矿(含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工352222232艺流程如下:
回答下列问题:
951()在℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
3+_________1)“滤渣”的主要成分有。
为检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe1(2
离子,可选用的化学试剂是_________。
++B(OH)HKa=5.81
,4-10-(3)根据HBO的解离反应:
HBO+HO,可判断×1023333
2”前,将溶液pH调节至3.5_______HBO是酸;在“过滤,目的是33。
_______________
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)·MgCO沉淀的离子方程式为__________,母液经加32
热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
27.(15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,
在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
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回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,
合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的HO,理由是_________________。
分批加入HO,同时为2222
了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热150℃时,到
5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为个结晶水,失重失掉1.5。
______________
分)28.(14
是重要的化工过程,主要用于合成氨、[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]水煤气变换制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题:
(1)Shibata曾做过下列实验:
①使纯H缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴2CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H的物质的量分数为0.0250。
2
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H(填“大于”2或“小于”)。
(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和HO(g)混合,采用适当的催2化剂进行反应,则平衡时体系中H的物质的量分数为_________(填标号)。
2A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
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H________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活可知水煤气变换的E正=_________eV,写出该步骤的化学_______________________。
化能)方程式(4)Shoichi研究℃、CO和H2分压随时间变化关系(如46℃时水煤气变换了489中7PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的
v
-1。
·30~90min内的平均速率min(a)=___________kPa计算曲线a的反应在
467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489℃时
PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu微小晶粒,其分散2
中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓Al在”,是制造飞机的主要村料。
“坚铝格式可编辑WORD.
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回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别
2+2+Mg、Cu等金属离子形成稳定环状离子,其原是、。
乙二胺能与
2+,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高”或Mg填“(因是的是2+
Cu”)。
“)一些氧化物的熔点如下表所示:
(3P4O6SO2Li2OMgO氧化物-75.52800/熔点°C23.81570
。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
(4)图(a)是MgCu的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面2
体空隙中,填入以四面体方式排列Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu的pm,Mg原子之间最短距离原子之间最短距离x=y=pm。
设阿伏加德
-3cg·MgCu,则的密度是N罗常数的值为m(列出计算表达式)。
2A
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
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回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是。
的结构简式,个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B2()碳原子上连有4用星号(*)标出B中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构,只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是。
(5。
)⑤的反应类型是
的反应方程式G。
)写出(6F到(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
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