全国理综1卷化学.docx

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全国理综1卷化学

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2019全国理综1卷化学

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是

．不能使稀高锰酸钾溶液褪色A

可以发生加成聚合反应B．

．分子中所有原子共平面C．D易溶于水及甲苯

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

．实验中装置Bb中的液体逐渐变为浅红色

．装置Cc中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯．

．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、10催化、材料科学等领域研究的重要课

冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述题。

下图为少量气体分子在HCl253K

错误的是格式可编辑WORD．

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A．冰表面第一层HCl中，以分子形式存在-1+-3（设冰的密度·浓度为5×10LmolH

-3）0.9gcm·为．冰表面第二层中，BC．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变+-D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl-6-3

H2A的Ka1=1.1，K

NaOH11．溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢×10a2=3.9钾×10）

其中b点为反应终点。

下列叙述溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所错示，误的是

．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关A

-+2-与A的的导电能力之和大于B．NaHA

b点的混合溶液pH=7C．-++D．）>c（K））>c（OHc点的混合溶液中，c（Na

+/MV在电极与酶之间2传12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV+

递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

2++++2MVH2+2MV．阴极区，在氢化酶作用下发生反应B2H格式可编辑WORD．

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C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

W、X、Y、13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中Z为同一短周期元素，

Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C．

电子稳定结构Y不满足8．该新化合物中D

26．（14分）

硼酸（HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以33

硼镁矿（含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工352222232艺流程如下：

回答下列问题：

951（）在℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

3+_________1）“滤渣”的主要成分有。

为检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe1（2

离子，可选用的化学试剂是_________。

++B（OH）HKa=5.81

，4-10-（3）根据HBO的解离反应：

HBO+HO，可判断×1023333

2”前，将溶液pH调节至3.5_______HBO是酸；在“过滤，目的是33。

_______________

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）·MgCO沉淀的离子方程式为__________，母液经加32

热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，

在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

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回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，

合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的HO，理由是_________________。

分批加入HO，同时为2222

了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热150℃时，到

5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为个结晶水，失重失掉1.5。

______________

分）28．（14

是重要的化工过程，主要用于合成氨、[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]水煤气变换制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：

①使纯H缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴2CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H的物质的量分数为0.0250。

2

②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_________H（填“大于”2或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和HO（g）混合，采用适当的催2化剂进行反应，则平衡时体系中H的物质的量分数为_________（填标号）。

2A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反

应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

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H________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活可知水煤气变换的E正=_________eV，写出该步骤的化学_______________________。

化能）方程式（4）Shoichi研究℃、CO和H2分压随时间变化关系（如46℃时水煤气变换了489中7PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的

v

-1。

·30~90min内的平均速率min（a）=___________kPa计算曲线a的反应在

467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489℃时

PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu微小晶粒，其分散2

中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓Al在”，是制造飞机的主要村料。

“坚铝格式可编辑WORD．

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回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别

2+2+Mg、Cu等金属离子形成稳定环状离子，其原是、。

乙二胺能与

2+，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高”或Mg填“（因是的是2+

Cu”）。

“）一些氧化物的熔点如下表所示：

（3P4O6SO2Li2OMgO氧化物-75.52800/熔点°C23.81570

。

解释表中氧化物之间熔点差异的原因

（4）图（a）是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面2

体空隙中，填入以四面体方式排列Cu。

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu的pm，Mg原子之间最短距离原子之间最短距离x=y=pm。

设阿伏加德

-3cg·MgCu，则的密度是N罗常数的值为m（列出计算表达式）。

2A

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

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回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

的结构简式，个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B2（）碳原子上连有4用星号（*）标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

（不考虑立体异构，只需写出3个）

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5。

）⑤的反应类型是

的反应方程式G。

）写出（6F到（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线（无机试剂任选）。

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