高一化学必修第三单元同步检测.docx
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高一化学必修第三单元同步检测
3-2-1同步检测
一、选择题
1．（2011·试题调研）小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（ ）
2．（2011·湖南长沙一中高一检测）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
3．（2011·浙江台州上学期期末考试）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ）
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快
D．NaHCO3放出CO2的速度快
4．（2011·湖南长沙一中高一检测）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
5．（2011·河南信阳六校联考）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（ ）
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
6．（2011·江苏如皋市磨头中学第一学期高一期末模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．用甲图装置可制得金属锰
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置分离制取蒸馏水
D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
7．（2011·山东苍山一中第－学期期末模拟试题）下列有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
8．（2011·福建福州八县（市）协作校第一学期半期考）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
9．（2011·江西黎川一中高一第二次月考化学试卷）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2:
1:
1B．1:
1:
2
C．1:
2:
1D．4:
3:
3
10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．（2011·贵州贵阳检测）1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38gB．4.58g
C．4.16gD．4.41g
二、非选择题
13．把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b
g。
（1）尚未分解的NaHCO3质量为________g。
（2）生成的Na2CO3，质量为________g。
（3）当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
14．（2011·山西师大附中12月月考）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
____
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
_____________________________________________________。
15．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有___________________________________________________________________________________________________________________。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
________________________________________________________________________________________________________________。
（3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）_____
___________________________________________________________________________________________________________________。
16．（2011·湖南浏阳一中高一第三次阶段性测试）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。
求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
详解答案
1【答案】 D
【点拨】 钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃以排除钠的黄色光的干扰。
题目中只能确定有Na＋，而不能确定K＋的有无。
2【答案】 C
3【答案】 D
【点拨】 NaHCO3与HCl反应时，HCO直接与H＋发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl反应时：
CO＋H＋===HCO，然后
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。
4【答案】 C
【点拨】 A选项中：
4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2
Na2O2；B选项中：
2NaOH＋CO2（少量）===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2（过量）===NaHCO3；C选项中只发生反应：
2Na2O2＋2CO2
===2Na2CO3＋O2↑；D选项中2C＋O2（不足量）2CO；C＋O2
（足量）CO2。
5【答案】 A
【点拨】 A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同（产生白色沉淀）不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。
6【答案】 B
7【答案】 C
8【答案】 D
9【答案】 A
10【答案】 D
【点拨】 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。
又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。
11【答案】 A
【点拨】
（1）反应原理
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）反应顺序：
当Na2O2与CO2、H2O（g）混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。
2molNaHCO3―→
12【答案】 C
【点拨】 “差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。
假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
84×284×2－106＝62
X0.31g
解得：
x＝0.84g，则原混合物中Na2CO3的质量为：
5．00g－0.84g＝4.16g
13【答案】
（1）
（2）（a－b） （3）
【点拨】 本题采用差量法。
设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm
2×8410662
xy（a－b）g
解得x＝g
y＝（a－b）g即分解的NaHCO3为g，尚未分解的
NaHCO3为[a－]g＝g
若NaHCO3完全分解，则b为：
NaHCO3NaHCO3＋H2O＋CO2↑
168106
ab
b＝g＝g
14【答案】
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。
【点拨】 实验室制取CO2的反应为：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；在A装置中制得的CO2气体中会混有HCl杂质，故在装置B中装有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体；C装置中装有Na2O2，当CO2气体（混有少量水蒸气）通过时，发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因不能确保CO2完全与Na2O2反应，故在D装置中加入NaOH溶液以除去未反应的CO2气体，最后通过E装置收集O2。
15【答案】
（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊
（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯
（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【点拨】
（1）气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaH
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