20.标准状况下，11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。
下列说法正确的是（）
A.乙烯与乙烷是同分异构体
B.乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
C.该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28:
45
D.该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:
2
21.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。
M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。
下列说法正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：
N的氢化物＞W的氢化物
B.简单离子的半径：
Q的离子＞W的离子＞N的离子
C.NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
D.W和M元素可形成W2M等化合物
第二部分非选择题（共58分）
22.3种有机物①
、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。
23.几种有机物的相互转化图如下：
请回答：
（1）Y的结构简式是______________。
（2）反应①的反应类型是______________。
（3）X→Y的方程式是______________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
①试管b中一般加入_________________________溶液。
②从试管b中分离出W的方法是_______。
24.下图是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl（g）的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。
25.下图为氢氧燃料电池装置示意图。
（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。
（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。
（3）下列关于装置描述不正确的是：
__________。
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？
请进行完整说明：
____________________。
26.下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。
（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。
（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。
（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:
4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:
4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。
请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。
________
含Se物质化学式
性质
预测依据
27.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
资料：
溴单质容易挥发。
（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。
（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。
（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：
___________；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。
可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：
_______________。
（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。
（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：
___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+________
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________mol。
28.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________；
（2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________；
（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】A．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C．铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。
2.
【答案】D
【解析】A．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B．SO2不含碳是无机物，故B错误；C．NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D．C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。
3.
【答案】B
【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：
活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。
点睛：
本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：
金属活动顺序表中：
铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2。
4.
【答案】A
【解析】因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A。
点睛：
本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单。
解题关键：
Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。
5.
【答案】D
【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。
6.
【答案】C
【解析】A．中子与质子之差99-43-43=13，故A错误；B．质子数为43，故B错误；C．质量数是99，质子数为43，中子数=99-43=56，故C正确；D．质量数为99，故D错误；故选C。
7.
【答案】A
【解析】A．N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B．NaCl是离子化合物，电子式为：
，故B错误；C．HCl是共价化合物，电子式为
，故C错误；D．CO2的电子式
，故D错误；故选A。
8.
【答案】C
【解析】A．H原子之间只存在共价键，故A错误；B．NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。
9.
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2?
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D
10.
【答案】A
【解析】A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．
点睛：
本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：
减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。
11.
【答案】A
【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：
v（SO3）=1：
2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。
故选A。
12.
【答案】B
【解析】A．乙酸和乙醇混合液是沸点不同且彼此互溶的液态混合物，应用蒸馏来分离，故A错误；B．蒸馏常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C错误；D．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故D错误；故选B。
13.
【答案】D
【解析】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B．锌．铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H＋+2e－→H2↑，溶液中没有铜离子，故C错误；D．该电池发生的反应是Zn+2H+=Zn2＋+H2↑，故选D。
14.
【答案】A
【解析】A．乙炔中的三键断裂，两个碳原子上分别结合一个氯原子、氢原子生成氯乙烯，属于加成反应，故A正确；B．乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羟基，反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B错误；C．苯环上的氢被硝酸的硝基取代，反应生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．乙烷和氯气反应是乙烷中的H原子被氯原子取代，属于取代反应，故D错误；故选A。
15.
【答案】A
【解析】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（
）两种同分异构体，故C正确；D．天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。
16.
【答案】C
【解析】①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。
17.
【答案】B
18.
【答案】B
【解析】A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
19.
【答案】D
【解析】A．生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B．酸性条件下，I―能被IO3―氧化，故B正确；C．上述反应中氧化剂（IO3―）和还原剂（I―）的物质的量之比为1:
5，故C正确；D．可根据元素周期律推断出酸性：
HIO420.
【答案】C
【解析】A．乙烯与乙烷分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．乙烷中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．11.2L混合气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，则乙烷的物质的量为：
0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：
0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：
0.3mol=2：
3，故D错误；质量之比为5.6g：
9g=28：
45，故C正确；故选C。
点睛：
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别．C与D选项的解题关键乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n=m/M=V/Vm计算物质的量．质量关系。
21.
【答案】D
【解析】M．N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素
A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物＞N的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：
N的离子＞W的离子＞Q的离子＞M的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．W为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．解题关键：
M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。
第二部分非选择题（共58分）
22.
【答案】②③①
【解析】医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂，能用于医用消毒的是②；CH3COOH是弱电解质，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红是③；
能发生取代和加成反应，能发生取代和加成反应的是①
23.
【答案】
（1）.CH3CHO
（2）.加成反应（3）.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（4）.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液
【解析】CH2=CH2与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH，反应②发生氧化反应，得Y为CH3CHO，再氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3.
（1）Y的结构简式是CH3CHO；
（2）反应①的反应类型是加成反应，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；①碳酸钠溶液的作用：
一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇,所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,损失的产物少.试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液；②利用两种溶液密度不同,且互相不溶的特点,用物理方法将他们分离，从试管b中分离出W的方法是分液。
24.
【答案】
（1）.>
（2）.放断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量
【解析】图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，从化学键的角度进行解释断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。
25.
【答案】
（1）.该反应属于氧化还原反应，有电子的转移
（2）.氧气氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物（3）.b、d（4）.氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流
【解析】
（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，有电子的转移。
（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物。
（3）a．导线中自由电子能定向移动，是电子导体，故正确；b．该装置不需要点燃才能产生电流，在催化剂作用下自发进行，故b不正确；c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所，故C正确；d．电子从通氢气一级沿导线转移到通氧气一级
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