二轮9金属及其化合物.docx
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二轮9金属及其化合物
第9讲
金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
钠及其化合物
一、小试能力知多少（判断正误）
（1）（2012·海南高考）小苏打的主要成分是碳酸钠（）
（2）（2012·重庆高考）NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3（）
（3）（2012·北京高考）切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2（）
（4）（2013·大纲全国卷）确定NaCl溶液中混有Na2CO3的操作是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（）
（5）（2012·福建高考）金属钠着火时，用细沙覆盖灭火（）
二、必备知识掌握牢
1．钠及其化合物之间的转化关系
2．钠及钠的重要化合物的性质
（1）Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为。
（2）钠与盐溶液反应时，钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。
（3）一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与的反应。
（4）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式为：
三、常考题型要明了
考查Na2CO3、NaHCO3的性质差别
典例
考查钠与水的反应
演练1
考查钠及其化合物的性质
演练2
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题
（1）实验室怎样处理钠屑？
________________________________________________________________________。
（2）写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
________________________________________________________________________。
（3）怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（4）向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
题组二 钠及其化合物在高考选择题中的考查
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解（ ）（2015·安徽理综，9A）
（2）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解（ ）（2015·广东理综，22A）
（3）纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性（ ）（2015·海南，1B）
（4）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火（ ）（2015·山东理综，7A）
（5）服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒（ ）（2015·天津理综，1C）
（6）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋（ ）（2015·天津理综，2C）
（7）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA（ ）（2015·全国卷Ⅱ，10C）
（8）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（ ）（2015·全国卷Ⅱ，13A）
（9）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（ ）（2015·全国卷Ⅰ，8C）
（10）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应（ ）（2014·新课标全国卷Ⅰ，8A）
（11）用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化（ ）（2014·新课标全国卷Ⅱ，7B）
（12）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（ ）（2014·新课标全国卷Ⅱ，9B）
（13）
（ ）（2014·新课标全国卷Ⅱ，10B）
（14）除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法（ ）（2014·大纲全国卷，10D）
（15）①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应（ ）
（2014·北京理综，11C）
（16）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一（ ）（2014·福建理综，6D）
（17）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（ ）（2013·安徽理综，12D）
题组三 钠及其化合物性质定性、定量判断
3．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
5．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（ ）
A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀
C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3
【典例1】MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：
（1）MnO2主要存在于软锰矿中。
写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式________。
（2）检验溶液中Mn2+的方法为：
向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3（还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式________________。
某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因__________________
（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图。
甲池用迁移法，与电解CuSO4（aq）类似乙池用公式法，阳极为：
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
①甲池中阳极放出的气体是_________。
②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4________g。
③写出乙池中反应的化学方程式
（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2。
①写出丙池电解总反应的离子方程式______。
②与甲、乙比较，丙的突出优点是_____________________。
（制备等量的目标产物，丙的能耗最低）
【典例2】．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆箕，豆在斧中泣
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然界固氮作用
[典例3] （双选）（2012·北京高考改编）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
铝及其化合物
一、小试能力知多少（判断正误）
（1）（2013·海南高考）明矾的化学式为Al2（SO4）3·12H2O（）
（2）（2013·大纲全国卷）明矾中滴入Ba（OH）2溶液使SO
恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO
===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓（）
（3）（2013·重庆高考）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（）
（4）（2013·江苏高考）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋（）
（5）（2012·山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物（）
二、必备知识掌握牢
1.Al3＋、Al（OH）3、AlO
之间的转化
2．“铝”的转化关系的应用
（1）判断离子共存：
Al3＋只能存在于强酸性溶液中，AlO
只能存在于强碱性溶液中。
（2）鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
三、常考题型要明了
考查Al（OH）3的图像分析
典例
考查Al（OH）3的两性
演练1
考查Al（OH）3的相关图像
演练2
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
________________________________________________________________________。
（3）用离子方程式表示除去Mg（OH）2中的Al（OH）3。
________________________________________________________________________。
（4）现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（5）现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用离子方程式表示）
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
________________________________________________________________________。
（7）用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlO
；②AlO
、HCO
不能大量共存的原理；
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（8）用离子方程式表示KAl（SO4）2和Ba（OH）2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（9）铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（ ）（2015·重庆理综，2C）
（2）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低（ ）（2015·全国卷Ⅰ，10C）
（3）将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体（ ）（2015·全国卷Ⅱ，13B）
（4）将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀（ ）（2015·全国卷Ⅱ，13C）
（5）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（ ）（2015·天津理综，1B）
（6）向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH
（ ）（2015·山东理综，12C）
（7）制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液（ ）（2015·江苏，13A）
（8）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加（ ）（2014·新课标全国卷Ⅱ，9C）
（9）明矾用作净水剂，涉及化学变化（ ）（2014·重庆理综，1A）
（10）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（ ）（2014·江苏，4B）
（11）铝罐可久盛食醋（ ）（2014·福建理综，6C）
（12）只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液（ ）（2014·福建理综，8A）
题组三 定量计算与图像分析
3．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）
4．[2015·天津理综，7（5）]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
②写出m点反应的离子方程式：
____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
[典例] （2012·安徽高考）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。
向浓度均为0.1mol·L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
[典例2] 下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的量）不正确的是（ ）
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀硫酸
B．向1L含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
铁、铜及其化合物
一、小试能力知多少（判断正误）
（1）（2013·江苏高考）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋（）
（2）（2013·海南高考）绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。
（）
（3）（2013·课标全国卷Ⅱ）浓盐酸与铁屑的反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）
（4）（2013·大纲全国卷）磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O（）
（5）（2013·广东高考）将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变成红色，说明铁与水在高温下发生反应（）
二、必备知识掌握牢
1．“铁三角”转化关系
2．铜及其化合物间的转化关系
三、常考题型要明了
考查铁、铜及其化合物的性质
典例
考查铁及其化合物的性质
演练1
考查Fe2＋、Fe3＋的检验
演练2
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）高温下铁和H2O（g）的反应。
_____________________________________________。
（2）用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（4）用离子方程式表示
①Fe（OH）2与稀HNO3反应；__________________________________________________；
②Fe（OH）3与氢碘酸反应。
____________________________________________________。
（5）用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：
________________________________________________________________________，
正极：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
Fe（OH）3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。
（6）怎样检验Fe2O3中的FeO（用适当的文字和离子方程式说明）。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用（ ）（2015·四川理综，1D）
（2）向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O（ ）（2015·安徽理综，10C）
（3）将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液（ ）（2015·福建理综，8B）
（4）将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀（ ）（2015·福建理综，8D）
（5）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性（ ）（2015·广东理综，22D）
（6）检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象（ ）
（2015·江苏，13C）
（7）向某溶液中滴加氯水后再加入KSC
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