初中化学知识总结.docx

初中化学知识总结.docx

《初中化学知识总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识总结.docx（145页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学知识总结

常见化学物质俗称大全

一、硫酸盐类：

1.皓矾：

ZnSO4.7H2O  

2.钡餐,重晶石：

BaSO4  

3.绿矾,皂矾,青矾：

FeSO4.7H2O  

4.芒硝,朴硝,皮硝：

Na2SO4.10H2O  

5.明矾：

KAl（SO4）2.12H2O  

6.生石膏：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4.H2O  

7.胆矾、蓝矾：

CuSO4.5H2O  

二、矿石类：

3.黄铜矿：

CuFeS2  

5.磁铁矿石：

Fe3O4  

6.赤铁矿石：

Fe2O3  

7.褐铁矿石：

2Fe2O3.3H2O  

8.菱铁矿石：

Fe2CO3  

14.石英：

SiO2  

17.刚玉（蓝宝石.红宝石）：

天然产的无色氧化铝晶体  

18.黄铁矿（愚人金）：

FeS2  

20.智利硝石：

NaNO3  

22.大理石（方解石、石灰石）：

CaCO3  

23.孔雀石：

CuCO3.Cu（OH）2  

28.辉铜矿：

Cu2S  

三、气体类：

1.高炉煤气：

CO,CO2等混合气体  

2.水煤气CO,H2  

3.天然气（沼气）：

CH4  

4.液化石油气：

C3H8，C4H10为主 

四。

其他类：

1.白垩：

CaCO3  

2.石灰乳：

Ca（OH）2  

3.熟石灰：

2CaSO4.H2O  

4.足球烯：

C60  

5.铜绿：

Cu2（OH）2CO3  

6.纯碱（碱面）：

Na2CO3  

7.王水：

HCl,HNO3（3:

1）  

8.水玻璃（泡火碱）：

Na2SiO3  

9.小苏打：

NaHCO3  

10.苏打：

Na2CO3  

11.大苏打（海波）：

Na2S2O3  

12.盐卤：

MgCl2.6H2O  

13.雌黄：

As2S3  

14.雄黄：

As4S4  

15.朱砂：

HgS  

16.石棉：

CaO.3MgO.4SiO2  

17.砒霜：

As2O3  

18.泻盐：

MgSO4.7H2O  

19.波尔多液：

CuSO4+Ca（OH）2  

20.钛白粉：

TiO2  

氯化钠;食盐NaCL氯化镁;盐卤MgCL2*6H2O  

碳酸钠;苏打.纯碱Na2CO3  

碳酸氢钠;小苏打NaHCO3  

氢氧化钠;烧碱.苛性钠NaOH  

氢氧化钾;苛性钾KOH  

氢氧化钙;熟石灰Ca（OH）2  

高锰酸钾;灰锰氧KMnO4  

氟化钙;萤石.氟石CaF2  

二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿FeS2  

硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾CuSO4*5H2O  

硫酸锌晶体;皓矾ZnSO4*7H2O  

硫酸亚铁晶体;绿矾FeSO4*7H2O  

硫酸铝晶体;明矾kAL（SO4）2*12H2O  

硫酸钙晶体;（生）石膏CaSO4*2H2O  

硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏（CaSO4）2*H2O  

硫酸钡晶体;重晶体BaSO4  

硫酸钠晶体;芒硝NaSO4*10H2O  

硫酸镁晶体;泻盐MgSO4*7H2O  

硫代硫酸钠;大苏打.海波Na2S2O3  

硝酸钾;智利硝石.火硝KNO3  

硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙（普钙）Ca（H2PO4）2和2CaSO4  

磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙Ca（H2PO4）2  

一氧化碳和氢气;水煤气CO和H2  

一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气CO和CO2  

二氧化碳（固体）;干冰CO2  

碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩CaCO3  

氧化钙;生石灰CaO  

碳化钙;电石CaC2  

碳化硅;金刚砂SiC  

二氧化硅;石英.水晶SiO2  

硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱Na2SiO3  

氧化铝;刚玉AL2O3  

亚铁青化钾;黄血盐K4  

铁氢化钾;赤血盐k33  

亚铁氢化钾;普鲁士蓝K4Fe（CN）6  

碱式碳酸铜;铜绿Cu2（OH）2CO3  

漂白粉;Ca（CLO）2和CaCL2  

王水;浓HNO3和浓HCL（1:

3）  

氧化砷;砒霜As2O3  

硫化砷:

雄黄As2S3  

氯化汞;升汞HgCl2  

氯化亚汞;三仙丹HgO  

硫化汞;辰砂HgS

初中化学方程式大全

（一）化合反应

1.定义：

多变一（２）基本形式：

Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3　　

2.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃 2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃 Fe3O4

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热：

2Cu+O2△ 2CuO现象：

铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

7.红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温 2CO（是吸热的反应）

（二）分解反应

1.定义：

一变多 

基本形式：

ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电 2H2↑+O2↑

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3△ MnO22KCl+3O2↑

5.加热高锰酸钾：

2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑

6.实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞：

2HgO△ 2Hg+O2↑

8.锻烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

9.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O△ CuSO4+5H2O

（三）置换反应

1.定义：

一换一

基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu      CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu  

2．金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

（1）锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（2）镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

（3）铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

（4）锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

（5）镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

（6）铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（1）－（6）的现象：

有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（8）铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（7）－（8）的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

）

3.金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐

（1）铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

（2）锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

（1）焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑

（2）木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（3）氢气还原氧化铜：

H2+CuO△ Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

（4）镁和氧化铜反应：

Mg+CuO△Cu+MgO

（5）氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O

（6）水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

（四）复分解反应

1.定义：

相互交换（正价与正价交换）

基本形式：

ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

实例

（1）酸与碱反应：

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 

（2）酸与盐反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl     Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：

满足下列任意一个条件（１）有水生成　　（２）有气体生成　（３）有沉淀生成

2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O     Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

3.碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O    Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O        2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O     Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

4.酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3        H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3   NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3      NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl   BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

6.盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4   FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（五）其他反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃 2CO2

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3 现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

   酸性氧化物＋水→酸 

如：

SO2+H2O===H2SO3  SO3+H2O===H2SO4

3.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）

注意：

   碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：

K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：

BaO+H2O====Ba（OH）2

4.钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃 2NaCl

5.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

7.氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：

6－11都是：

酸性氧化物+碱——盐+水

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃 CO2+2H2O

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热 Cu+CO2

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

16.一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

17.一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

18.光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

19.葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O

2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO22CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3    生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HNO3==Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（N