下列有关说法正确的是（）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05mol·L－1·min－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
27．（8分）已知过氧碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+O2↑+2CO2↑+2H2O。
商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。
为测定其纯度，现称取0.90g样品进行实验。
供选用的仪器和试剂如上图所示，回答下列问题：
（1）所选用的装置的连接顺序是（填字母）；
（2）若在实验中得到O2的质量为mg，则样品的纯度为。
（3）根据右上方框中的图及描述，回答下列问题：
关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
28、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.3mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
。
（1分）
（2）实验数据如下表：
请根据下表中的数据计算：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.3mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH＝（取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
29、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用“＞、＜、＝表示）
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是VXVY；
30、
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，右下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去].
①写出1moL HCHO与O2发生反应时生成CO和H2O（g）的热化学方程式；
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________；
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：
1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）
3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的
是_______；
A．混合气体密度保持不变 B.2v正（NO2）=3v逆（N2）
C．N2H4与NO2体积比保持不变 D．体系压强保持不变
②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，关于上述反应，下列叙述不正确的是________。
A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡向右移动，c（N2H4）将变大
C．在相同条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，应选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
附加题：
每空2分
31、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．（3分）
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．
A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序
32．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下（温度T℃），发生下列反应：
A（g）＋B（g）xC（g） ΔH<0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为________
（2）x＝________
（3）下列说法正确的是（ ）
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1
33、（3分）如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：
物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？
）+ Y（？
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是（）
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：
Ⅰ<Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：
Ⅰ＞Ⅱ
高二化学参考答案
1-5BDDCA6-10CCDBC11-15BACCA16-20BCDDB21-26BDCACD
27
（1）AHGJKD．
（2）305m/36×100%（3）不漏气无法确定
28△H=-56.8KJ/molABD
29=放热VX30、HCHO（g）+1/2O2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ/mol
催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能ADA
31、
（1）4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O；
（2）探究温度对反应速率的影响；
（3）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；（4）CD；
32、
（1）50%
（2）1 （3）C33、B
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