第二节 化学计量在实验中的应用2教师版.docx

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第二节化学计量在实验中的应用2教师版

二、气体摩尔体积

1、物质的体积与微观粒子的关系

1mol各物质在0℃、101kPa时的数据如下表：

通过表格可知：

①．相同条件下，相同物质的量的物质所占的体积：

固体<液体≤气体

②．相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却相差很大。

分析原因：

③．构成液态、固态物质的粒子间的距离很小，在粒子数相同的条件下，液态、固态物质的体积主要决定于粒子本身的大小。

由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小不同，所以相同物质的量的液态、固态物质的体积就不同。

④．在气态物质中，粒子之间的距离很大，当物质的量（粒子数）相同时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

总结：

温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。

当温度和压强一定，粒子数一定时，气体的体积是一个定值。

2、气体摩尔体积

①、定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②、符号：

Vm

③、单位：

L/mol或m3/mol

④、定义式：

Vm=V/n（n=V/Vm）

其中V----气体体积，L或m3；

n----物质的量，mol。

⑤、特例：

在标准状况下（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol，即在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

⑥、注意：

使用气体摩尔体积的要素

A、状态：

必须是气态物质（可以是混合气体），但要特别注意，经常以气态形式出现但在标准状况下是液态或固态的物质，如SO3（标态下为固态）和H2O（标态下为液态）。

B、条件：

只有在标准状况下，Vm≈22.4L/mol，不是标准状况的前提条件下，若温度和压强一定，1mol任何气体的体积都是一个定值，不一定是22.4L。

C、定量：

Vm≈22.4L/mol是1mol任何气体在标准状况下的体积，若气体不是1mol，则其体积也不是22.4L，而是22.4L/mol×nmol=22.4nL。

3、阿伏加德罗定律

①、内容：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

②、适用范围：

阿伏加德罗定律只适用于气体，不适用于固体和液体。

阿伏加德罗定律对于混合气体也适用，如相同的状况下1L空气和1L氧气所含的分子数相同。

③、“三同定一同”：

同温同压同体积的气体分子数一定相同。

4、平均摩尔质量及其求算方法

①、平均摩尔质量（

）：

假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占的体积的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

注意：

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

②、平均摩尔质量的求算方法

3、平均值规律：

某元素的质量分数总是介于组分的相应量的最大值与最小值之间。

4、物质的质量、物质的量、气体体积、粒子数之间的转换关系