物质结构与性质综合测试题8套.docx
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物质结构与性质综合测试题8套
选修3《物质结构与性质》综合测试题
（一）
、选择题（每小题3分，共54分）
1•下列对化学反应的认识错误的是（）
A.
•会产生新的物质
.必然伴随着能量的变化
会引起化学键的变化B
C.必然引起物质状态的变化D
2.对SQ与CQ说法正确的是（）
A.都是直线形结构B.
原子和C原子上都没有孤对电子
中心原子都采取sp杂化轨道为V形结构，CQ2为直线形结构
3•下列叙述中正确的是（）
A.金属的熔点和沸点都很高B.CH、CC14都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCI、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.H2Q是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4•下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）
>HNQ>4C>HCIQ2>HNQ3
元素
11
I2
I3
丨4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）
A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是山A族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
6•下列说法错误.的是（）
A.s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B.Cu元素在元素周期表的ds区
C.1.5gCH3冲含有的电子数为D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7.下列说法中错误的是（）
A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B.在H3Q、NH+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.P4和CH都是正四面体分子且键角都为109°28/
8.用价层电子对互斥理论（VSEPR预测H2S和CQC2的立体结构，两个结论都正确的是（）
A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形
9.根据键能数据估算CH（g）+4F2（g）=CF+4HF（g）的反应热側为（）
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A.-1940kJ•mol—1kJ•mol—1C.-485kJ•mol—1kJ•mol
10.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发岀红色光。
产生这一现象的主要原因（）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发岀红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
11.在乙烯分子中有5个b键、一个n键，它们分别是（）
A.sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p轨道形成n键
B.sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成b键
C.C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键
D.C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.上述现象说明[Cu（NH）4]2+不如Cu（OH》稳定
D.在[Cu（NH）4]2+离子中，CiT给出孤对电子，NH提供空轨道
13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190C，则下列结论错误的是（）
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
14•关于原子轨道的说法正确的是（）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
15.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②YZ的气态氢化物水溶液的酸性YvZ;
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19:
⑤乙所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
16.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有
机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A.CBrF2B.CHCHOHC.CHCHCHD.CHCH（OHCOOH
17•在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A.熔点：
CQ>KCl>SQ2B.水溶性：
HCI>H0>SQ
C.沸点：
乙烷>戊烷〉丁烷D.热稳定性：
HF>H2O>NH
18.氯化二硫（S2CI2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水
易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误.的是（）
A.S2CI2的结构式为CI-S-S-CI
B.S2CI2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2CI2结构相似，熔沸点：
SBr2>SCl2
D.S2CI2与巳0反应的化学方程式可能为：
2SCl2+2H2O=SQf+3SJ+4HCI
、填空题
19.（10分）有A、B、C、DE五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E
属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子
数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最夕卜层电子排布图。
（4）元素电负性为BD元素第一电离能为C吕（填或“=”）
20.（10分）氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N5-存在，基态N3'的电子排布式为__。
2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式。
（3）在极性分子NCL中，N元素的化合价为-3，CI元素的化合价为+1，请推测NCL水解的主要产物是
（填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH»4]2+配离子。
已知NF与NH的空间构型都是三角锥形，但
21.（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写岀H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为—_=___。
（3）GH和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
（用元素符号作答）_
4）由AC、D形成的ACD分子中，含有个b键,■个n键。
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。
（6）元素M的化合物（MQCT在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题:
1与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号
2MQCI2常温下为深红色液体，能与CCI4、CS等互溶，据此可判断MQCI2是（填“极性”或“非极
性”）分子。
3在CH、CHCI、CHQCS、CCL五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有
（填分子式）。
22.（16分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。
璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。
鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。
请回答下列问题：
火焰利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）
变化。
⑵下图所示的五元环代表AB、CDE五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳
定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为
光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:
4，电子总数之比为3:
2。
根据以上信息回答下列问题：
B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是_。
②ABE中均含有的一种元素为（填元素名称）。
③E电子式为。
④液态B与液态E
反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为：
⑤NH分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：
NH+HC匸NHCI。
试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程
式。
参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
B
B
D
A
D
D
A
A
A
B
13
14
15
16
17
17
C
C
A
D
D
B
19.（8分）
（1）HK
（2）KAI（SO4）2?
12H0（3）（4）>,>
20.（10分）
（1）1s22s22p6
（2）—0（或C二O（3）HCIONH3•H2O
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NB不易与Clj+形成配离子。
21.（16分
（1）2Mg+C2=2MgO+C
（2）四面体sp3（3）Mg>AI>Na
4）22
（5）对太阳光进行光谱分析（6［①KCu4②非极性③C2H、CHO
22.（16分
（1）焰色反应；物理。
（2）①H2ObHG—+H+（，Si3N4。
②氢；③
4NH（l）+2HO（l）=N（g）+4HO（I）^H=-2QkJ/mol
5NzH+ZHCLNHCb（由于盐酸是足量的，所以若是写成MHCI不给分）
选修3《物质结构与性质》综合测试题
（二）
总分：
100分考试时间：
90分钟
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。
）
A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线
C.用铂金做首饰D．铁易生锈
2．某元素基态原子的最外层电子排布为
A．一定是共价键B
C．可能是共价键，也可能是离子键
3•下列分子中的3键是由两个原子的
A．H2B．CCl4C
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）
nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是（）
•一定是离子键
D•一定是极性共价键
s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（
•Cl2D•F2
4•下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是（）
A•两种元素组成的分子中一定只有极性键
B•离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C•只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D•含有阴离子的化合物一定含有阳离子
5•下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）
A•水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力
B•相同条件下，H分别与Cl2、F2反应的反应速率
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性
6.以下说法正确的是（）
A•石墨与金刚石都属于原子晶体
B•干冰气化破坏了化学键
C•共价化合物可能含离子键
D•由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小
7.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发
mol。
展构成立体网状结构。
已知晶体中N-N键的键能为160KJ•mol-1，而的键能为942KJ•
则下列说法不正确的是（）
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n（N）:
n（N—N）=1:
3
D.高聚氮可以用作炸药
8．下列叙述正确的是（）
2
A.2s轨道可以和3p轨道形成sp杂化轨道
B.烯烃中的碳碳双键由I个3键和I个n键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
9.X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。
由此可知（
A.X元素的原子半径大于Y元素的原子半径
B.X元素的电负性大于Y元素的电负性
C.X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。
下列物质：
①N@Q、②SiO2、③
石墨、④金刚石、⑤CaCI2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是（）
A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
11•下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）
A.H2O,O3,CCI4B.CCI4,（NHk）2S,H2Q
C.SO,SiO2,CSD.PO,CO,HPQ
12.下列有关说法正确的是（）
A.物质熔沸点的高低顺序是：
晶体硅＞氯化钠＞冰＞干冰
B.微粒半径由大到小顺序是：
H＞Li+＞H'
C.镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型
D.CO、HCI、CH、PCI3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
13.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中
B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键
14.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
15.下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（
）
A.NHB.BF3C
.BeCl2D
.HbO
16.NaCI的晶胞如右图，每个
NaCI晶胞中含有的
Na离子
和CI离子的数目分别是（
）
A.14,13B.1,1
•Na
C.4,4D.6,6
OCI
第n卷（非选择题
共52分）
二、填空题（共52分）
17.（4分）根据要求完成下列各题：
（1）写出氢负离子（H）的电子排布式.
（2）已知存在下列变化：
H（g）==H（g）+e-吸收能量为akJ•mol-;H（g）==H（g）+e-吸收能量为b
kJ•mol一1。
则氢负离子（HJ的第一电离能为。
18.（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，
被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：
（1）钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。
Ti元素在元素周期表中的位
置是第周期，第族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
（填s、P、d、ds或f）区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有•Ti
应用。
偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图。
Ba
所示，它的化学式是。
OO
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCI3（H2O）6，将
1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为Imol，已知该配合物的配位数
为6,则该配合物的配位体是。
1mol该配合物外界所含结晶水的物质
的量为mol。
19.（9分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H）,化学反应
的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ•mo11
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“〉”或“<”）：
SiCSi；SiCl4SiO2。
（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低_L填“能”或“不能”），理
由是。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）==Si（s）+4HCI（g）。
计算该反应的反应热AH为。
20.（12分）已知A、BC、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。
请填空：
（1）C的元素符号为,D元素的原子结构示意图为
A元素原子的轨道表示式。
（2）B元素氢化物的分子式为。
B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（3）与A元素同主族位于A的上一周期的元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电
的是（填物质的名称），它属于晶体；熔点高，可以导电的是
（填物质的名称）。
21.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于NaOH溶液。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A.,B.,C.,D.。
（2）写出AB、E三种微粒反应的离子方程式：
22.（11分）规有AB、CDE、F六种物质或粒子，
其中A、B、CD都具有如右图所示的结构或结构单元•表示x原子
（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示O表示Y原子
化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同）。
A、B的晶体类型相同。
单质A的同素异形体能与B
物质发生置换反应。
CD、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。
C、
E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式：
。
与A同主族的第4周期元素
基态原子的电子排布式为。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到
小的顺序是（用元素符号回答）。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是。
E易溶于F,其原因是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
D
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
A
B
C
C
C
第n卷（非选择题共52分）
二、填空题（共52分）
2
17.（4分）
（1）1s
（2）akj/mol
18.（8分）
（1）同位素；4;IV;d。
（2）BaTiO3（3）Cl-、HzQ2。
19.（9分）
（1）>;<。
（2）不能，晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价健的强度直接关系，而四氯化硅是分子晶体，它的
熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能根据键能的比较晶体硅和SiCI4的熔点高低。
（3）236kj/mol。
20.
（1）As;;
（2）PH3;H3PC）
（3）金刚石；原子；石墨。
+-
21.
（1）H2ONH3；NH4;OH。
（2）H2O+NH3==NH•H2OAl3++3NH3•”O==AI（OH）3J+3NH+
22.（11分）
（1）2C+SiO2Si+2COf;1s22s22p63s23p63d104s24p2
⑵O>N>C（3）CH4、NH+
（4）sp3;水和氨分子都是极性分子，且两者之间能够形成氢键。
选修3《物质结构与性质》综合测试题（三）
可能用到的相对原子质量：
O—16；Cl—；K—39。
第I卷（选择题共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔
2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1B.+2C.+3D.-1
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Na+：
1s22s22p6B.F：
1s22s22p5
C.O2—：
1s22s22p4D.Ar：
1s22s22p63s23p6
4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A.FB.ClC.BrD.I
5、关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
6、下列说法中，不符合四A族元素性质特征的是
.从上到下原子半径逐渐减小
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
.干冰D.金属钾
A.易形成一1价离子B
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，
A.晶体硅B.食盐C
首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝
色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
2+
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]
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