13、25℃某二元碱B（OH）2 水溶液中，B2+、B（OH）+ 和B（OH）2 三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A。
Kb2［B（OH）2］ 的数量级为10—8
B。
在B（OH）Cl溶液中c（OH-）>c（H+）
C。
等物质的量的BCl2 和B（OH）Cl混合溶液中δ（B2+）〈δ[B（OH）+]
D。
B（OH）Cl溶液中，若c［B（OH）2］ +2c（B2+） +c（H+）=c（OH-），则δ［B（OH）2］=δ［B（OH）+］
26、（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等.回答下列问题：
Ⅰ。
实验室制备NaN3
水合肼（N2H4·H2O）与亚硝酸甲酯（CH3ONO）在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如右图所示:
已知：
2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；NaN3无色无味,微溶于醇、溶于水
（1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为___________________.
（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。
（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质,写出该反应的化学方程式_______________________________.
Ⅱ。
回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。
已知：
物质
CH3OH
N2H4
NaN3
沸点/℃
64。
7
113.5
300
NaN3在40℃时分解
（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________.
A.平衡圆底烧瓶内外压B。
作为气化中心,使蒸馏平稳
C。
避免液体过热而暴沸D.冷凝回流作用
Ⅲ。
产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品;再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。
取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入20。
00mL1。
00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30。
00mL。
（7）实验所得产品的纯度为______________________.
已知：
①产品中杂质不参与反应；
②测定过程中发生的反应：
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
27、（14分）纳米二氧化锆（ZrO2）是制备特种陶瓷（china）最重要的原料之一。
由锆英石（主要成分为ZrSiO4）制备二氧化锆的工艺流程如图所示：
（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。
（3）写出“酸分解"生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________.
（4）根据图
（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。
（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0。
03mol·L-l）,一般用草酸络合处理净化。
若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO（OH）2沉淀,试通过计算说明。
已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1。
0×10-5mol·L—l，ZrO（OH）2、Fe（OH）3的Ksp分别为4。
0×10—26、8。
0×10-38，
≈3.16.__________________________________________________。
（6）ZrO（OH）2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图
（2）所示。
煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。
28、（15分）目前我国已经全面实施汽车尾气国五排放标准，进一步降低汽车尾气污染。
在汽车尾气管中加装催化剂可有效降低CO、NOx及碳氢化合物的排放。
回答下列问题：
（1）引发光化学污染的气体是__________________。
（2）以NO为例，已知：
①H2（g）+
O2（g）==H2O（g）ΔH1
②2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）ΔH2
③N2（g）+2O2（g）==—2NO2（g）ΔH3
④2NO（g）+2H2（g）==2H2O（g）+N2（g）ΔH4=-664。
14kJ·mol-1
⑤2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g）ΔH5=—746。
48kJ·mol—1
①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=____,反应④⑤在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高NO转化率的反应条件是_______________________；在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3，提高其反应选择性的关键因素是__________________________。
（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示,
根据图1和图2 可知催化剂最佳负载钯的量为______； 当负载钯的量过大时,三种尾气的转化率反而下降的原因是___________________________________。
（4）尾气中CO 与H2O在高温下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） 。
在460K时，将0。
10molCO 与0。
30mol H2O（g）充入2L的密闭容器中，待反应平衡后测得CO2 的物质的量分数为10.5%。
①CO的平衡转化率a1=______％,反应平衡常数K=________________。
②在520 K重复实验，平衡后CO2 的物质的量分数为8。
3%，CO的转化率a2_________a1，该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
参考答案
7—13ADBDCCAD
26、（14分）
（1）
（2分）1∶1（1分）
（2）使CH3ONO气体与溶液充分接触（其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽与反应液接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等）
（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O（2 分）
（4）冷凝水从下口进上出是步了使冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流,接触时间长,提高冷凝效果（1分）
（5）甲醇的沸点为64。
7℃，而NaN3在40℃时分解，因此蒸馏甲醇时需要降低甲醇的沸点，采用减压蒸馏（2分）
（6）BC（2分）
（7）97。
00％（3分，写97.0%、0.97或97％不扣分）
27、（14分）
（1）ZrSiO4+4NaOH==Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（2分）
（2）NaSiO3（1分）粘合剂（或防火剂等）（1分）
（3）Na2ZrO3+4H+==2Na++ZrO2++2H2O（2分）
（4）ZrO2+浓度越大ZrO2 粒径越大（2分）
（5）当ZrO2+ 完全沉淀时，由Ksp［ZrO（OH）2］=c（ZrO2+）×c2（OH—）= =1。
0×10—5×c2（OH-）=4。
0×10-26可知c（OH-）= =6。
32×10—11。
Qc[Fe（OH）3］=（Fe3+）×c3（OH—）= 0。
03× （6.32×10-11）3= 7.57×10—33〉Ksp［Fe（OH）3]=8.0×10—38，此时Fe3+已经沉淀。
因此，无法通过调节溶液pH 制得纯净的ZrO（OH）
（6）5℃/min（1分）在失重相同的情况下，升温速率快时，分解所需温度相对较高（其他合理答案均可，如在相同温度下,升温速率高时，失重百分率小）（2分）
28、
（1）NOx和碳氢化合物（HC）（1分,仅回答出一种气体不得分）
（2）2ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分） 两个反应均为放热量大的反应（1分）降低温度、增大压强（1分）
找到合适的催化剂（1分）
（3）2g·L-1（1分）钯的负载量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低（2分,只答催化剂活性降低可得分）
（4）①42。
0％（2分，写42%不扣分）、0。
118（2分，写0.12或
不扣分）②<（1分）<（1分）
尊敬的读者：
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