[对点训练]
题组1 元素的电负性及其变化规律
1．下列说法不正确的是（ ）
A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价
答案 B
解析 电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错。
2．下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A．K>Na>LiB．F>O>S
C．As>P>ND．C>N>O
答案 B
解析 A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误；B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符，正确；D项的排序与此不符，错误。
3．对A、B两种主族元素（除ⅠA族）来说，下列叙述中正确的是（ ）
A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
答案 C
解析 电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：
Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A项错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，D项错误。
4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
答案 A
解析 A、B、C、D项依次为O、P、Si、Ca，O的非金属性最强，电负性最大。
5．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ）
答案 B
解析 同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合该变化规律的为B中所示图像。
6．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
答案 C
解析 X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。
A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。
题组2 电负性的应用
7．下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）
①第3周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的元素 ③2p能级半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④
答案 D
解析 第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为2s22p6的元素是氖，化学性质不活泼；2p能级半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。
8．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，FB．Na，F
C．Na，ClD．Mg，O
答案 B
解析 本题可以用电负性解释。
所给元素中Na的电负性最小，故钠的金属性也最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性强于Y对应的酸性
C．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
D．第一电离能Y一定小于X
答案 D
解析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却N＞O，D错误。
题组3 “位—构—性”的综合考查
10．某价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是（ ）
A．原子序数为7B．电负性最大
C．原子半径最小D．第一电离能最大
答案 B
解析 价电子排布式为2s22p5的元素是第2周期ⅦA族的氟，其原子序数为9；非金属性最强，所以电负性最大；在同一周期内原子半径最小，在整个元素周期表中氢原子的半径最小；第一电离能比0族元素的小。
11．钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（ ）
A．其电负性比Cs大
B．位于第6周期ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气
D．第一电离能比Cs小
答案 D
解析 Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，故Cs的第一电离能比Ba小，D项不正确。
12．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性：
C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
答案 D
解析 根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。
A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：
HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
[综合强化]
13．请完成下列问题：
（1）在元素周期表中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是__________（不考虑放射性元素）。
（2）第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________（填元素符号，下同）。
（3）第3周期元素的基态原子与基态铜原子未成对电子数相同且电负性最大的元素是__________。
（4）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________价。
答案
（1）F Cs
（2）C （3）Cl （4）N ＋3
解析
（1）电负性的递变规律：
同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的是铯。
（2）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第2周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，O元素的电负性大于C。
（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，未成对电子数是1，第3周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，电负性最大的是氯元素。
（4）B和N都属于第2周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是＋3价。
14．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
其中J为0族元素。
X
Y
Z
R
W
J
请回答下列问题：
（1）R原子的轨道表示式为__________________________________________________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为________价，Y2－与Na＋的半径大小为__________（用离子符号表示）。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），X与Y的第一电离能：
X________（填“<”“>”或“＝”）Y，其理由是___________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）＋2 O2－＞Na＋ （3）F＞O＞N ＞ N原子2p轨道上有3个电子，是2p轨道半充满稳定结构，O原子2p轨道上有4个电子，不是稳定结构
解析 根据表格和J为0族元素可知：
X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。
15．A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。
对它们的性质及结构的描述如下：
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3－与E2＋具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）A的元素符号为_________，基态G原子的电子排布式为______________________，
与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有________（填元素符号）。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________，三种元素的电负性大小顺序为____________（填元素符号）。
（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为______价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）E与C元素形成的化合物的化
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