高中理综高三模拟海淀高三第二学期期中练习及答案理综.docx
《高中理综高三模拟海淀高三第二学期期中练习及答案理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中理综高三模拟海淀高三第二学期期中练习及答案理综.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中理综高三模拟海淀高三第二学期期中练习及答案理综
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试2008．4
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
第Ⅱ卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列关于细胞分裂的叙述中，正确的是
A．有丝分裂中期和后期，染色单体数与DNA分子数相同
B．有丝分裂过程中不应出现同源染色体的彼此分离
C．精子形成过程中若染色单体没有分离，可能出现XXY的后代
D．减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段
2．图1示蚕豆叶片衰老过程的某些生理变化，下列有关叙述不正确的是
A．蛋白质含量下降，会导致许多代谢过程受阻
B．叶绿素含量下降，会因电子传递与ATP的形成受阻而影响光合作用
C．蛋白质和叶绿素含量下降的主要原因是N和Mg等元素可被再利用
D．40多天后呼吸速率急剧下降，ATP合成的减少会影响更多的代射过程
3．美国遗传学家摩尔根，在野生型红眼果蝇中偶然发现了一只白眼雄果蝇，他用这只果蝇与野生型红眼果蝇进行杂交（实验Ⅰ），结果F1全部为红眼。
F1雌雄果蝇相互交配，F2雌果蝇全部为红眼，雄果蝇中红眼和白眼的比例为1︰1。
这种现象不能用孟德尔的理论完全解释清楚，于是他继续做了下表所示的实验（Ⅱ、Ⅲ）。
与实验有关的叙述不正确的是
组别
杂交组合
结果
Ⅱ
F1红眼♀×白眼♂
红眼♀：
红眼♂：
白眼♀：
白眼♂=1∶1∶1∶1
Ⅲ
野生型红眼♂×白眼♀（来自实验Ⅱ）
红眼♀：
红眼♂=1∶1
A．实验Ⅱ可视为实验Ⅰ的测交实验，其结果表明F1红眼雌果蝇为杂合子
B．实验Ⅲ是实验Ⅰ的反交实验，正反交结果不同可确定其不属于核遗传
C．实验Ⅲ的结果表明野生型红眼雄果蝇的精子只有一半含有控制眼色的基因
D．对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最合理的解释是控制眼色的基因位于X染色体上
4．下列有关生物工程的叙述，正确的是
A．限制性内切酶的发现，使细胞工程应运而生和快速发展
B．细胞的全能性是植物细胞培养和动物细胞培养的理论基础
C．单克隆抗体的制备综合利用了T淋巴细胞和癌细胞的特性
D．基因工程的主要目的是要定向改造生物的某些遗传性状
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。
制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5nm～36nm之间。
下列说法正确的是
A．所得磁流体属于纯净物
B．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基
C．油酸钠化学式为C17H35COONa
D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁
6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
7．下列说法正确的是
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
8．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4
9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
10．下列说法正确的是
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×1023
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023
11．下列说法正确的是
A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.4mol/LHCL与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
12．图3装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过。
已知充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。
下列说法正确的是
A．闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－=NaBr3+2Na+
C．闭合K时，Ｘ电极的电极反应式为2C1――2e－=Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
13．大量氢原子处于n=4的激发态，当它们向各较低能级跃迁时，对于多种可能的跃迁，下面说法中正确的是
A．最多只能放出4种不同频率的光子
B．从n=4能级跃迁到n=l能级放出的光子波长最长
C．从n=4能级跃迁到n=l能级放出的光子频率最大
D．从n=4能级跃迁到n=3能级放出的光子波长等于从n=2能级跃迁到n=l能级放出的光子波长
14．如图4所示，内壁光滑的绝热气缸竖直立于地面上，绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中，活塞静止时处于A位置。
现将一重物轻轻地放在活塞上，活塞最终静止在B位置。
若气体分子间的相互作用力可忽略不计，则活塞在B位置时与活塞在A位置时相比较
A．气体的温度可能相同
B．气体的内能可能相同
C．单位体积内的气体分子数不变
D．单位时间内气体分子撞击单位面积气缸壁的次数一定增多
15．在研究自感现象的实验中，用两个完全相同的灯泡a、b分别与自感系数很大的自感线圈L和定值电阻R组成如图5所示的电路（自感线圈的直流电阻与定值电阻R的阻值相等），闭合开关S达到稳定后两灯均可以正常发光。
关于这个实验下面的说法中正确的是
A．闭合开关的瞬间，通过a灯和b灯的电流相等
B．闭合开关后，a灯先亮，b灯后亮
C．闭合开关，待电路稳定后断开开关，a、b两灯同时熄灭
D．闭合开关，待电路稳定后断开开关，b灯先熄灭，a灯后熄灭
16．彩虹是悬浮于空气中的大量小水珠对阳光的色散造成的，如图6所示为太阳光照射到空气中的一个小水珠发生全反射和色散的光路示意图，其中a、b为两束频率不同的单色光。
对于这两束光，以下说法中正确的是
A．单色光a比单色光b的频率高
B．由水射向空气，a光发生全反射的临界角大于b光发生全反射的临界角
C．在水中a光的传播速度小于b光的传播速度
D．如果b光能使某金属发生光电效应，则a光也一定能使该金属发生光电效应
17．一列横波在x轴上传播，图7（甲）为t=1.0s时的波动图象，图7（乙）为介质中质点P的振动图象。
对该波的传播方向和传播波速度的说法正确的是
A．沿+x方向传播，波速为4.0m/s
B．沿－x方向传播，波速为40m/s
C．沿+x方向传播，波速为40m/s
D．沿－x方向传播，波速为4.0m/s
18．电磁辐射对人体有很大危害，可造成失眠、白细胞减少、免疫功能下降等。
按照有关规定，工作场所受电磁辐射强度（单位时间内垂直通过单位面积的电磁辐射能量）不得超过0.5W/m2。
若某一小型无线电通讯装置的电磁辐射功率是1W，则至少距该装置多远是安全的？
A．0.4m以外B．0.8m以外C．1.0m以外D．1.2m以外
19．某位同学为了研究超重和失重现象，将重为50N的物体带上电梯，并将它放在电梯中的力传感器上．若电梯由静止开始运动，并测得重物对传感器的压力F随时间t变化的图象，如图8所示。
设电梯在第1s末、第4s末和第8s末的速度大小分别为v1、v4和v8，以下判断中正确的是
A．电梯在上升，且v1＞v4＞v8
B．电梯在下降，且v1＜v4＜v8
C．重物从ls到2s和从7s到8s动量的变化不相同
D．电梯对重物的支持力在第ls内和第8s内做的功相等
20．如图9所示，AB、CD是一个圆的两条直径，该圆处于匀强电场中，电场强度方向平行该圆所在平面，在圆周所在的平面内将一个带正电的粒子从A点先、后以相同的速率v沿不同方向射向圆形区域，粒子将经过圆周上的不同点，其中经过C点时粒子的动能最小。
若不计粒子所受的重力和空气阻力，则下列判断中正确的是
A．电场强度方向由A指向B
B．电场强度方向由D指向C
C．粒子到达B点时动能最大
D．粒子到达D点时电势能最小
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试2008．4
科目
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
2l
22
23
24
25
26
27
28
29
30
3l
生物
l～4
—
—
—
—
—
—
—
—
化学
5～12
—
—
—
—
—
—
—
物理
13～20
—
—
—
—
—
—
—
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21.（18分）
（1）（6分）在做“研究平抛物体的运动”的实验中，下列做法哪些是必要的?
（）
A．斜槽轨道末端切线必须水平B．一定要用钢球
C．每次都要平衡小球所受摩擦力D．小球每次都应从斜槽同一高度释放
（2）（12分）按图10所示的电路测量两节干电池串联组成电池组的电动势E和内阻r，其中R为电阻箱，R0为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过0.5A。
实验室提供的器材如下：
电流表（量程0～0.6～3.0A），电阻箱（阻值范围0～999.9Ω），定值电阻若干，电键、导线若干。
①在下面提供的四个电阻中，保护电阻R0应选用_______（填写阻值相应的字母）。
A．5ΩB．20Ω
C．100ΩD．1kΩ
②根据电路图，请在图11中画出连线，将器材连接成实验电路。
③实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A的示数I，得到
若干组R、I的数据。
根据实验数据绘出如图12所示的R-
图线，由此得出电池组的电动势E=___________V，
内电阻r=___________Ω。
按照此实验方法，电动势的测量值与真实值相比________，内电阻的测量值与真实值相比_________。
（填“偏大”“偏小”或“相等”）
22．（16分）如图13（甲）所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距L=0.30m。
导轨电阻忽略不计，其间连接有定值电阻R=0.4Ω。
导轨上静置一质量m=0.10kg、电阻r=0.2Ω的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度B=0.50T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。
用一外力F沿水平方向拉金属杆ab，使它由静止开始运动（金属杆与导轨接触良好并保持与导轨垂直），电流传感器（不计传感器的电阻）可将通过R的电流I即时采集并输入计算机，获得电流I随时间t变化的关系如图（乙）所示。
求金属杆开始运动2.0s时：
（1）金属杆ab受到安培力的大小和方向；
（2）金属杆的速率；
（3）对图象分析表明，金属杆在外力作用下做的是匀加速运动，加速度大小a=0.40m／s2，计算2.0s时外力F做功的功率。
23．（18分）如图14所示，一轻质弹簧竖直固定在地面上，自然长度l0=0.50m，上面连接一个质量m1=1.0kg的物体A，平衡时物体距地面h1=0.40m，此时弹簧的弹性势能Ep=0.50J。
在距物体A正上方高为h=0.45m处有一个质量m2=1.0kg的物体B自由下落后，与弹簧上面的物体A碰撞并立即以相同的速度运动，已知两物体不粘连，且可视为质点，g=l0m/s2。
求：
（1）碰撞结束瞬间两物体的速度大小；
（2）两物体一起运动第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度；
（3）两物体第一次刚要分离时物体B的速度大小。
24．（20分）如图15（甲）所示为一种研究高能粒子相互作用的装置，两个直线加速器均由k个长度逐个增长的金属圆筒组成（整个装置处于真空中。
图中只画出了6个圆筒，作为示意），它们沿中心轴线排列成一串，各个圆筒相间地连接到正弦交流电源的两端。
设金属圆筒内部没有电场，且每个圆筒间的缝隙宽度很小，带电粒子穿过缝隙的时间可忽略不计。
为达到最佳加速效果，需要调节至粒子穿过每个圆筒的时间恰为交流电的半个周期，粒子每次通过圆筒缝隙时，都恰为交流电压的峰值。
质量为m、电荷量为e的正、负电子分别经过直线加速器加速后，从左、右两侧被导入装置送入位于水平面内的圆环形真空管道，且被导入的速度方向与圆环形管道中粗虚线相切。
在管道内控制电子转弯的是一系列圆形电磁铁，即图15（甲）中的A1、A2、A3……An，共n个，均匀分布在整个圆周上（图中只示意性地用细实线画了几个，其余的用细虚线表示），每个电磁铁内的磁场都是磁感应强度均相同的匀强磁场，磁场区域都是直径为d的圆形。
改变电磁铁内电流的大小，就可改变磁场的磁感应强度．从而改变电子偏转的角度。
经过精确的调整，可使电子在环形管道中沿图中粗虚线所示的轨迹运动，这时电子经过每个电磁铁时射入点和射出点都在电磁铁内圆形匀强磁场区域的同一条直径的两端，如图15（乙）所示。
这就为实现正、负电子的对撞做好了准备。
（1）若正、负电子经过直线加速器后的动能均为E0，它们对撞后发生湮灭，电子消失，且仅产生一对频率相同的光子，则此光子的频率为多大？
（已知普朗克恒量为h，真空中的光速为c。
）
（2）若电子刚进入直线加速器第一个圆筒时速度大小为v0，为使电子通过直线加速器加速后速度为v，加速器所接正弦交流电电压的最大值应当多大?
（3）电磁铁内匀强磁场的磁感应强度B为多大?
25．（18分）A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟NaOH溶液反应。
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有________________________、_____________________。
（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。
Q、R的结构简式为Q_________________________、R_________________________。
（3）D的结构简式为___________________________________________。
（4）写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
___________________________________________________________________________________________。
（5）已知：
酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：
+HCl。
写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，结构式
）
与足量有机物D反应的化学方程式
___________________________________________________________________________________________。
（6）已知：
请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
26．（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图17所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于________分子（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层_________（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为______
_______________________________（填化学式和物质的量之比）；
③4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式______________________
____________________________________________________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液
B的离子方程式_____________________________________；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式_____________________________________。
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
【用量用法】成人预防量0.1g/日，成人治疗量0.2g～0.4g/日，
小儿用量预防量30～60mg/日，治疗量0.1g～0.3g/日。
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。
已知：
X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式_____________________________________。
27．（15分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式_____________________________________。
（2）查资料得知，HCOOH
CO↑+H2O。
实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为_________________（填序号）。
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。
该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置（部分夹持和装置已略去）。
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是________________________________________
__________________________________________________________，
②装置（Ⅲ）的主要作用_____________________________________________________________________，
③加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（Ⅱ）中可观察到的现象是___________________________
________________________________________，
④该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______________________________________________。
（4）工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。
相关反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
将体积比为
的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中
=____________________________。
28．（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。
“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。
国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10.00％即不能再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为___________（填试剂的名称）；
②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。
请配平下列离子方程式
____MnO4–+____Fe2+____H+____Mn2++____Fe3++_____H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00％的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol／L的KmnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
该药品可以服用吗?
__________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）____________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。
含23.6g琥珀酸的溶液与4．0mol/L100.0mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。
质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。
写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物写结构简式）_________________________________，
琥珀酸亚铁的化学式为________________________。
29．（12分）生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如图20所示，请回答下列问题：
（1）生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素—受体复合物”，这一过程体现了细胞膜的_________________功能。
（2）被激活的“激素—受体复合物”能引起内质网释放Ca2+，Ca2+促使细胞内的H+以_________________的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长。
细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是_____________。
实验发现，细胞在持续生长
升级会员 