昆明中考化学白卷答案.docx
《昆明中考化学白卷答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《昆明中考化学白卷答案.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
昆明中考化学白卷答案
白卷化 学
快速对答案
一、选择题
1－5BCACA 6－10CCBDA 11－15BBCCC 16－20BABDA
二、填空题
21．
（1）①Cl ②3Ca ③H2SO4 ④Mg2＋
（2）①4Al＋3O2===2Al2O3 ②C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
22．
（1）①c ②b ③d ④a
（2）①A ②D ③B
23．
（1）吸附水中的色素和异味 不能
（2）漏斗 引流 （3）蒸馏 （4）氢元素和氧元素 A （5）使用节水的器具（或洗衣水冲厕所、淘米水浇花等合理即可）
24．
（1）物理
（2）刷漆 氧气和水 涂油（或电镀、制成合金等）（合理即可） （3）氢气（或H2） 乙＞甲＞丙
25．
（1）CuSO4（或CuCl2） CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，与上一空对应）
（2）CaCO3
三、实验与探究
26．
（1）酒精灯
（2）B D（或F） 2H2O2
2H2O＋O2↑ （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 二氧化碳能与水发生反应（或二氧化碳能溶于水）
27．【查阅资料】Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 【提出猜想】4 CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存 【实验探究】溶液中有气泡产生 不成立 【实验反思】
（1）氯化钙溶液也可以与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
（2）能
四、分析与计算
28.请看“详解详析”P39。
详解详析
一、选择题（本题共20小题，其中第1～15小题每小题2分，第16～20小题每小题3分，满分45分）
1．B 【解析】
较易试题
物理变化、化学变化的判断依据是看变化过程中有无其他物质生成，有其他物质生成的变化属于化学变化，无其他物质生成的变化属于物理变化。
物理变化一般包括物质状态或者形状的改变，如本题中的蜡烛熔化、美酒飘香、铁杵成针；化学变化的本质特征是有其他物质生成，面团发酵有其他物质生成，属于化学变化。
温馨提示：
必考点猜押1答案见本卷答案最后（P39）
2.C 【解析】加高烟囱并不能减少污染物的排放，A错误；垃圾填埋会污染地下水，露天焚烧会产生有毒气体及粉尘，污染环境，B错误；骑自行车出行可以减少汽车尾气的排放，C正确；二氧化碳属于温室气体，过量排放会加剧温室效应，D错误。
较易试题
3.A 【解析】氧化钙的俗称是生石灰，A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。
较易试题
4.C 【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氧化锆中氧元素的化合价为－2，设锆元素的化合价为x，则x＋（－2）×2＝0，解得x＝＋4。
较易试题
1.记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一般规律：
（1）化合物中，氧元素常显－2价，氢元素常显＋1价。
（2）单质中元素的化合价为零。
（3）一些元素有变价，确定其化合价时，可以通过不变价元素按化合物中元素化合价的计算规则进行计算。
2.化合物中元素化合价的计算规则：
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
3.常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
氢一氧二为标准，看见单质即为零。
5.A 【解析】向试管中装入粉末状固体药品时，可以将药品放在药匙或纸槽上，将试管横放，把药匙或纸槽慢慢伸入试管，然后直立试管，A正确；其余选项图解如下：
较易试题
温馨提示：
必考点猜押2答案见本卷答案最后（P39）
6.C 【解析】均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，C正确；豆浆是固体悬浮于水中形成的悬浊液，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的乳浊液，D错误。
较易试题
温馨提示：
必考点猜押3答案见本卷答案最后（P39）
7.C 【解析】分子的特征：
质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是不断运动的。
热胀冷缩是因为分子之间有间隔，间隔随温度的改变而改变，分子大小没有改变，A错误；水结成冰后分子仍在不断地运动，B错误；饭菜飘香是因为分子通过运动扩散到空气中，C正确；蔗糖在水中溶解为糖水是因为蔗糖分子和水分子互相运动到对方的间隔中，D错误。
较易试题
微粒的性质
性质
举例
分子、原子的质量和体积都很小
1个水分子的质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
分子、原子总是在不停地运动，温度越高，运动速率越快
物质的扩散；远处闻到气味；物质的溶解；水的蒸发、沸腾等
分子、原子间有间隔，温度越高，间隔越大
体积变化；三态变化；热胀冷缩等
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
水和双氧气的化学性质不同；固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝
温馨提示：
必考点猜押4答案见本卷答案最后（P39）
8.B 【解析】甲烷在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳气体”属于实验结论，不属于实验现象，A错误；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，D错误。
较易试题
9.D 【解析】根据图可知该原子的核电荷数为12，A正确；该原子的最外层电子数是2，发生化学反应时，易失去电子，变为阳离子，B、C正确，D错误。
图解如下：
较易试题
10.A 【解析】亚硝酸钠有毒，不能用作食品调味剂，常用氯化钠作食品调味剂，A错误。
较易试题
温馨提示：
必考点猜押5答案见本卷答案最后（P39）
11.B 【解析】硝酸铵、硫酸钾、氯化钾都是白色晶体，而磷矿粉是灰白色粉末，可以通过外观区别出来。
较易试题
12.B 【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈氧化反应，A正确；汽油是可燃物，放置在空气中没有燃烧是因为温度没有达到汽油的着火点，B错误；家用电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，C正确；使可燃物与其他物品隔离，破坏了燃烧条件之一，可以灭火，D正确。
中等难度试题
常见火灾的灭火方法
常见的火灾
灭火方法
主要灭火原理
电线老化短路而失火
切断电源，用干粉灭火器灭火
降低温度至可燃物着火点以下，并隔绝空气
炒菜时油锅着火
盖上锅盖（或放入较多的蔬菜）
隔绝空气（或降低温度至可燃物的着火点以下）
图书馆内档案着火
用二氧化碳灭火器灭火
降低温度至可燃物着火点以下，并隔绝空气
爆炸引起楼房着火
高压水枪灭火
降低温度至可燃物着火点以下
森林火灾
设置隔离带
隔离可燃物
13.C 【解析】酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，pH＞7，溶液显碱性；pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性。
中等难度试题
14.C 【解析】从图中可以看出，铕为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；铕的原子序数是63，B错误；铕的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝63，C正确；铕的相对原子质量是152.0，单位为“1”，常省略不写，D错误。
图解如下：
中等难度试题
15.C 【解析】
A
√
根据化学式可知，黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B
√
黄芩素的相对分子质量为12×15＋1×10＋16×5＝270，单位为“1”，常省略不写
C
×
根据化学式可知，1个黄苓素分子由15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
D
√
根据化学式可知，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）∶（1×10）∶（16×5）＝18∶1∶8，因此碳元素的质量分数最大
中等难度试题
化学式的意义及其相关计算（以乙醇为例）
16.B 【解析】反应前后原子种类不变，A正确；参加反应的两种分子的个数比为2∶1，B错误；任何化学反应都遵循质量守恒定律，C正确；由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为2CO＋O2
2CO2，D正确。
中等难度试题
17.A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；2KClO3
2KCl＋3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，B错误；CaO＋H2O===Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，C错误；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，D错误。
中等难度试题
四大基本反应类型的判断依据：
基本反应类型
定义
特征
表示
化合反应
两种或两种以上物质生成一种物质的反应
多变一
A＋B→C
分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应
一变多
A→B＋C
置换反应
一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应
单换单
A＋BC→
B＋AC
复分解
反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
双交换，
价不变
AB＋CD→AD＋CB
18.B 【解析】
错误
选项
错误原因
纠错点拨
A
不能仅从有机物的概念上区分，含碳的化合物不一定是有机物
CO、Na2CO3等均含碳元素，但都不是有机物
C
酸与金属氧化物反应也能生成盐和水
能与酸反应生成水的不一定是碱
D
粒子包括分子、原子和离子（原子团）
质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH
中质子数都为11，但不属于同种元素
中等难度试题
19.D 【解析】由题意可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而降低。
20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，A错误；升高温度，溶剂的质量没有改变，因此甲、乙两溶液中溶剂质量相等，B错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，因此降温到20℃时，甲有晶体析出，甲溶液的质量小于乙溶液，C错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，若甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯甲物质，D正确。
20.A 【解析】NaCl溶液与矿泉水均为无色无味液体，不能用闻气味的方法鉴别，A错误；H2燃烧生成水，CO燃烧生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，用量为适量不会引入新杂质，C正确；足量红磷在密闭容器中燃烧，生成物为固体，能消耗尽密闭容器中的氧气，D正确。
较难试题
物质鉴别的技巧：
察其颜色，观其状态，审其变化。
（1）不同溶液鉴别：
实质是离子鉴别，试剂选择的一般顺序是首先考虑用酸（H2SO4、HCl），然后考虑用指示剂（紫色石蕊溶液），第三是可溶性钡盐（BaCl2），第四是硝酸银（AgNO3），最后考虑用盐（Na2CO3、CuSO4）。
（2）对固体的鉴别可优先考虑用水作为溶剂，一是根据物质能否溶于水，二是根据物质溶于水时的颜色变化，三是根据物质溶于水时放热或吸热现象。
（3）两种物质相互鉴别就找性质差异。
（4）三种物质之间鉴别，如果是酸、碱、盐就用紫色石蕊溶液，如果三种物质中有酸就考虑用Na2CO3，三种物质中有Na2CO3就用酸，既无酸又无Na2CO3就选择CuSO4。
（5）对多种物质之间的鉴别，可先考虑选择适当的试剂，将待鉴别物质分成若干组，然后再将每组内的物质鉴别开来。
（6）几种特殊物质的鉴别：
硬水和软水用肥皂水；几种常见的纤维用燃烧法；热固性塑料和热塑性塑料可通过加热法；聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料用燃烧法。
二、填空题（本题共5小题，化学方程式每空2分，共余每空1分，满分33分）
21.（8分）
（1）①Cl（1分） ②3Ca（1分） ③H2SO4（1分）
④Mg2＋（1分）
（2）①4Al＋3O2===2Al2O3（2分）
②C＋2CuO
2Cu＋CO2↑（2分）
【解析】
（1）①氯元素表示为Cl；②3个钙原子表示为3Ca；③1个硫酸分子表示H2SO4；④镁离子就是在镁元素符号右上角标明所带电荷数，即Mg2＋。
（2）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即4Al＋3O2===2Al2O3，充足的木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，即C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
较易试题
①元素符号表示元素或者1个原子，表示几个原子时在元素符号前面加数字；②表示离子时，在元素符号的右上角标明所带电荷数，一般数字在前，“＋、－”在后，“1”要省略，离子符号前面加数字表示多个离子；③表示元素的化合价时，标在元素符号正上方，一般“＋、－”在前，数字在后，“1”不能省略。
22.（7分）
（1）①c（1分） ②b（1分） ③d（1分） ④a（1分）
（2）①A（1分） ②D（1分） ③B（1分）
【解析】
（1）①实验室常用的液体燃料是酒精；②易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒的气体是一氧化碳；③常用于腌制蔬菜的是氯化钠；④可用于干燥酸性气体的是浓硫酸。
（2）①人体缺乏后会引起坏血病的是维生素C；②鱼肉中富含的营养物质是蛋白质；③青少年缺乏后会引起佝偻病的是钙元素。
中等难度试题
温馨提示：
必考点猜押6答案见本卷答案最后（P39）
23．（8分）
（1）吸附水中的色素和异味（1分） 不能（1分）
（2）漏斗（1分） 引流（1分） （3）蒸馏（1分） （4）氢元素和氧元素（1分） A（1分） （5）使用节水的器具（或洗衣水冲厕所、淘米水浇花等合理即可）（1分）
【解析】
（1）自来水厂的净水过程中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；净水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒等，这些过程都不能降低水的硬度。
（2）过滤实验中会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）水的净化方法中净化程度最高的是蒸馏。
（4）通过电解水实验，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的，该过程发生了化学变化，分子种类发生了变化。
（5）生活中节约用水的措施有：
使用节水的器具、洗衣水冲厕所、淘米水浇花等。
中等难度试题
24.（6分）
（1）物理（1分）
（2）刷漆（1分） 氧气和水（1分）
涂油（或电镀、制成合金等）（合理即可）（1分） （3）氢气（或H2）（1分） 乙＞甲＞丙（1分）
【解析】
（1）铜制成插头是利用了铜的导电性，这属于铜的物理性质。
（2）自行车支架常采取的防锈措施是刷漆，这是为了防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈；生活中常用的防止金属生锈的措施有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、电镀、制成合金等。
（3）在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢气，向甲、乙两种金属中加入稀硫酸，甲中无明显现象，乙中有气泡产生，说明乙在氢前，甲在氢后；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，向甲、丙两种金属中加入硝酸银溶液，甲中有固体析出，丙中无明显变化，说明甲在银前面，丙在银后面，则三种金属的活动性顺序由大到小依次是乙＞甲＞丙。
中等难度试题
判断金属活动性顺序的方法有：
①金属和另一种金属的盐溶液反应，根据在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据能否反应可判断出两种金属的活动性；②金属和酸反应，根据在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属不能，可以根据反应的现象得出金属的活动性顺序。
25.（4分）
（1）CuSO4（或CuCl2）（1分） CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，与上一空对应）（2分）
（2）CaCO3（1分）
【解析】
（1）B为紫红色金属，B是铜；C为黑色固体，C是氧化铜；A→B的反应为置换反应，则A是CuSO4或CuCl2；氧化铜和酸反应可以生成相应的盐。
（2）B是常见的食品干燥剂，B→C是放热反应，则B是氧化钙，C是氢氧化钙，A是CaCO3；带入验证符合各物质间的转化关系。
中等难度试题
解决推断题的方法是先找题眼，常见的题眼有：
（1）物质的颜色：
①常见的黑色物质有：
氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁等；②常见的红色物质有：
铜、氧化铁等；③蓝色溶液中含有：
Cu2＋；④浅绿色溶液中含有：
Fe2＋；⑤黄色溶液中含有：
Fe3＋；⑥沉淀颜色：
蓝色沉淀是氢氧化铜，白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁等，其中氯化银、硫酸钡不溶于酸；
（2）组成元素相同的物质有：
过氧化氢和水，一氧化碳和二氧化碳，氧化铁和四氧化三铁等；（3）常见的气体干燥剂有：
氢氧化钠、碱石灰、浓硫酸；（4）其他：
改良酸性土壤的是氢氧化钙；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；胃液的主要成分是盐酸；发酵粉的主要成分或能治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠）等。
温馨提示：
必考点猜押7答案见本卷答案最后（P39）
三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分16分）
26.（8分）
（1）酒精灯（1分）
（2）B（1分） D（或F）（1分）2H2O2
2H2O＋O2↑（2分） （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分） 二氧化碳能与水发生反应（或二氧化碳能溶于水）（1分）
【解析】
（2）分解过氧化氢的方法制取氧气，反应物是固体和液体，该反应不需要加热，因此选B作发生装置；氧气密度比空气大，可用D装置收集，且氧气不易溶于水可用F装置收集。
（3）实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集。
中等难度试题
确定实验室制取气体的发生装置时，需要考虑的因素有二个：
一是反应物的状态，二是反应条件；收集装置的选择一般根据气体的溶解性和密度来考虑，难溶于水或不易溶于水的气体可采用排水法收集，一般排水法收集的气体较纯净；密度比空气大的气体采用向上排空气法收集，密度比空气小的气体采用向下排空气法收集。
27.（8分）【查阅资料】Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（2分） 【提出猜想】4（1分） CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存（1分） 【实验探究】溶液中有气泡产生（1分） 不成立（1分） 【实验反思】
（1）氯化钙溶液也可以与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（1分）
（2）能（1分）
【解析】【查阅资料】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；【提出猜想】由反应Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl可知，反应后成分情况应为三种：
（1）完全反应：
NaCl；
（2）反应物中各有一种未反应完：
NaCl、CaCl2和NaCl、Na2CO3；猜想4是错误的，因为CaCl2和Na2CO3在溶液中会生成碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能共存；【实验探究】碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，因此可以用稀盐酸检验碳酸钠的存在；取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，若试管中有氯化钙，则会产生碳酸钙白色沉淀，若无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，即猜想3不成立；【实验反思】
（1）氯化钙、氯化钠中均有氯离子，遇硝酸银均会产生白色沉淀，所以用硝酸银不能证明有氯化钠的存在；
（2）碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡白色沉淀而氯化钠不能，因此可用氯化钡证明碳酸钠的存在。
较难试题
温馨提示：
必考点猜押8答案见本卷答案最后（P39）
四、分析与计算（本题共1小题，满分6分）
28.（6分）
需要求的量
所得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数
已知的量
6.4g铜和硝酸银溶液恰好完全反应
需要知道的量
反应后生成硝酸铜溶液的质量
分析或计算式
利用化学方程式可计算出反应生成硝酸铜的质量，进一步求得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数
解：
设反应后生成硝酸铜的质量为x（1分）
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
64 188
6．4gx（1分）
＝
（1分）
x＝18.8g（1分）
硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数为
×100%＝11.75%（1分）
答：
所得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数为11.75%。
（1分）
必考点猜押
1.A 【解析】门捷列夫发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表，A正确；道尔顿提出原子学说，B错误；卢瑟福提出原子核式结构模型，C错误；拉瓦锡通过实验完成了空气中氧气含量的测定，D错误。
2.D 【解析】溶解氯化钠应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，其余选项图解如下：
3.D 【解析】胡椒粉不溶于水，得到悬浊液，A错误；香油不溶于水，得到乳浊液，B错误；泥土不溶于水，得到悬浊液，C错误；料酒易溶于水形成溶液，D正确。
4.A 【解析】分子是不断运动的，公园里“花香四溢”就是香味分子不断运动的结果，A正确。
5.D 【解析】氧化钙俗称生石灰，加水制成石灰浆可用于抹墙，A正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，B、C正确；氧化钙有腐蚀性不能用于中和胃酸，D不正确。
6.⑧⑨⑬⑱⑲⑳ ②⑤⑩⑮
③⑪⑭⑰ ①④⑥⑦⑫⑯
7.
（1）Na2CO3 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O）
（2）CO2
【解析】
（1）根据A、B、C是初中化学中三种常见的含钠元素的化合物，B是常见的干燥剂，则B是氢氧化钠，再根据B变质容易得到A，可推测A是Na2CO3，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二者可以相互转化；氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸都能反应生成相应的钠盐，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
（2）A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙，能和碳酸钙相互转化的是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则B的化学式是CO2。
8．
（1）BaCO3
（2）NaCl和Na2CO3 ①3 ②白色沉淀
【解析】含钠元素化合物的溶液与氯化钡溶液反应生成氯化钠和含钡化合物的沉淀，结合沉淀加酸反应生成大量气体，且全部溶解，可推知白色沉淀为碳酸钡。
根据生成物碳酸钡和氯化钠，可反推出白色固体混合物中含有碳酸钠。
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应分三种情况；
（1）恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是氯化钠。
（2）若氯化钡溶液过量，反应后溶液中的溶质是氯化钠和氯化钡。
（3）若碳酸钠溶液过量，反应后溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
有气泡产生，说明反应后溶液中的溶质有碳酸钠，则猜想3成立。
加硫酸钠溶液有白色沉淀生成，说明反应后溶液中的溶质有氯化钡，则猜想2成立。
升级会员 