吉林省白山市抚松六中高二化学上学期第一次月考试题.docx
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吉林省白山市抚松六中高二化学上学期第一次月考试题
吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共20分）
1.已知：
P4（s）＋6Cl2（g）=4PCl3（g） ΔH＝akJ·mol－1
P4（s）＋10Cl2（g）=4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1,列叙述正确的是（）
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）=PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能
kJ·mol－1
D．P—P键的键能为
kJ·mol－1
2.已知2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D．其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉
4．下列反应属于吸热反应的是（）
A.C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
5.将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）
A．（5a＋2b）kJB．（4b－10a）kJ
C．（5a－2b）kJD．（10a＋4b）kJ
6.决定化学反应速率的主要因素是（）
A.反应物的浓度B.反应温度
C.使用催化剂D.反应物的性质
7.下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
8.反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2
C．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
9.对可逆反应2A（s）＋3B（g）
C（g）＋2D（g）；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍,平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度,v（正）>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
10.对于反应：
A+B→C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．增加体系的压强D．减少c的物质的量
二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分）
11.在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下
2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A．4molB．3molC．2.5molD．1.2mol
12.在25℃.1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。
在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）
A.CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1
D.CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ·mol﹣1
13.用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出的热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。
下列说法不正确的是（）
A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃烧生成1molCO放出的热量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）
△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol
14.下列说法正确的是（）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023
D．依据下图能量曲线可确定反应：
CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的
H=（E1+E3－E2－E4）kJ·mol－1
15.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1
16.节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。
下列说法正确的是（）
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④
17.下列有关说法正确的是（ ）
A．含有大量AlO2﹣的溶液中：
K+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣可共存。
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则
2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566.0kJ·mol﹣1。
C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰。
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中可能含有CO32﹣。
18.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。
现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比（ ）
A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶4
19.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
20.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3—+3HSO3—=3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是（C）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为v（Cl—）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
第II卷（非选择题，共50分）
21.（共7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－akJ/mol，
则a________（填“>”、“<”或“＝”）238.6。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）==2Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为____________。
22.（共13分）在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。
在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol-1。
（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为L。
（2）A为。
A．SO2B．CO2C．O2D．无法确定
（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为。
（4）混合气体中
＝。
（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为。
23.（共10分）白磷（P4）是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是________（填原子或分子）晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
_。
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是________。
（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
该反应的氧化产物是________，若有11molP4反应，则有________mol电子转移。
24.（共12分）I.
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）。
已知室温下2gSiH4自燃放出的热量为89.2kJ，则其热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol，又已知H2O（l）==H2O（g） ΔH＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。
Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
燃烧热/（kJ·mol－1）
890.3
1559.8
2219.9
2877.0
3536.2
4163.1
今有10L（标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________（保留小数点后两位）。
（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。
25.（共8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
抚松六中高二第一次月考试题
化学答题卡
第I卷（选择题20小题共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
A
D
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
D
A
D
D
C
C
C
第
II卷（非选择题，共50分）
M
21.（共7分）
（1）M、N相比，较稳定的是_________。
（2）a____<____（填“>”、“<”或“＝”）238.6。
（3）当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol。
（4）每转移1mol电子，放出的热量为98kJ。
22.（共13分）
（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为44.8L。
（2）A为B。
A．SO2B．CO2C．O2D．无法确定
（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为44g/mol。
（4）混合气体中
＝8:
3。
（5）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol。
23.（共10分）
（1）白磷是分子（填原子或分子）晶体，白磷燃烧的热化学反应方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-2982.0kJ/mol。
座位号
（2）
该反应的氧化剂是HClO3。
（3）该反应的氧化产物是H3PO4，若有11molP4反应，则有120mol电子转移。
24.（共12分）Ⅰ.
（1）其热化学方程式为：
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol。
（2）放出的热量为401kJ。
Ⅱ.
（1）热化学方程式
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol。
（2）甲烷的体积分数72.38%（保留小数点后两位）。
（3）近似规律是烷烃分子中每增加一个CH2原子团，燃烧热平均增加654kJ/mol左右。
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为6779kJ·mol－1。
25.（共8分）
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温隔热，减少实验过程中热量的损失。
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值相等（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
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