高考试题理综化学山东卷解析版整理.docx
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高考试题理综化学山东卷解析版整理
（完整word）2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版（word版可编辑修改）
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2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版
注意事项：
认真阅读理解，结合历年的真题,总结经验，查找不足！
重在审题，多思考，多理解！
无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意.在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定,明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是
A、化合反应均为氧化还原反应
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】此题考查化学基本概念.有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误;催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：
C
8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、电解NaCl溶液得到22。
4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
【解析】NaClO属于盐，为强电解质,A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe（OH）3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:
2H＋+2e−=H2↑,产生标准状况下22.4LH2,转移2NA个电子，D项错误。
答案：
B
9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是
A、非金属元素组成的化合物中只含共价键
B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
答案：
B
10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是
A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体,C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。
答案:
C
11、以下实脸操作正确的选项是
A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C、用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D、NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误;NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中,B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时,当蒸发皿中有晶体析出,停止加热,利用余热蒸干溶液,D项正确。
答案：
D
12、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是
A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确.
答案：
D
13、以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是
A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B、图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D、图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小,B对;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,表达还原性，D项错误。
答案：
B
28。
（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下:
（1）气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的_______吸收。
A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）,检验溶液中还存在Fe2＋的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以下说法正确的选项是。
A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
C、溶液中Cu2＋向阳极移动D、利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，假设将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
答案：
（1）c，d
（2）Fe3＋；取少量溶液,滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
（4）b,d（5）4H＋+O2+4e－=2H2O
29。
（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体,原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深,那么反应（Ⅱ）为（填“吸热"或“放热”）反应。
（3）一定温度下,反应（II）的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是.
假设在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0。
6mol,那么0～3s的平均反应速率v（N2O4）=
mol·L－1·s－1。
【解析】〔1〕反应〔Ⅰ〕中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
〔2〕温度升高时,气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，那么逆反应为吸热反应,正反应为放热反应。
〔3〕该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，那么容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行,N2O4逐渐减小,恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小,v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。
平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变.v（N2O4）=
v（NO2）=
×
＝0。
1mol/〔L·s〕。
〔4〕NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。
Kb＝
，而c（OH－）＝10－7mol/L，那么c（NH4＋）＝200c（NH3·H2O），故n（NH4＋）＝200n（NH3·H2O）,根据电荷守恒,n（NH4＋）＝n（NO3－），那么溶液中n（NH4＋）＋n（NH3·H2O）＝a＋
，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为〔a＋
－a〕mol÷bL＝
mol/L。
答案：
（1）N2O4
（2）吸热（3）a，d；不变；0。
1（4）NH4＋+H2O
NH3∙H2O+H＋；逆向
30.（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"）,再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是.
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备.
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是.F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_。
【解析】
（1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀,那么先加入氨水。
（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸,防止水蒸气进入E.用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用.
答案：
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）;坩埚
（4）除去HCl;吸收水蒸气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
31.（8分）[化学-—化学与技术］
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备
（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为
操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化。
裂化的目的是提高的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量.煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程。
【解析】
（1）石油分溜在分馏塔中进行.
（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量.煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程.（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。
答案：
（1）分馏塔
（2）催化裂化汽油（3）硫分、矸石煤炭（4）催化剂H2O
32。
（8分）［化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）以下关于金属及金属键的说法正确的选项是_。
a。
金属键具有方向性与饱和性
b。
金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d。
金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,那么n=。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O—C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”〕甲醛分子内的O—C—H键角。
【解析】
（1）金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。
（2）Ni的外围电子排布为3d84s1，3d能级上有2个未成对电子。
第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小.（3）CO中C和O为叁键,含有1个σ键、2个π键。
（4）甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O−C−H键角比甲醛分子内O−C−H键角大。
答案：
〔1〕b〔2〕C〔3〕41：
2〔4〕sp3＞
33.（8分）［化学一有机化学基础]
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
：
①
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分于中只有一个甲基。
（1）A→B的反应类型为。
B经催化加氢生成G〔C4H10）,G的化学名称是。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为.
（3）实验室中检验C可选择以下试剂中的。
a.盐酸b。
FeCl3溶液c。
NaHCO3溶液d。
浓氨水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为〔有机物用结构简式表示）。
【解析】根据A分子中含有3个甲基,可以推断A的结构简式为
A→B的反应为消去反应，根据A的结构简式可以推断出B为
那么G为2—甲基丙烷
（2）H为A与HBr发生取代反应的产物，结构简式为
⑶C为苯酚,苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，因此可以用FeCl3溶液和浓溴水检验C。
（4）F与A为同分异构体，且分子内只含1个甲基，那么F的结构简式为:
CH3CH2CH2CH2OH，P为E与F发生酯化反应的产物，结构简式为
.
答案:
（1）消去（除）反应；2—甲4丙烷（或异丁烷）⑵
⑶b、d
⑷
（配平不作要求）
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