学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试.docx
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学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试
______年______月______日
____________________部门
可能用到原子量：
H－1Li－7C－12N－14O－16 Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56
一、选择题
下列各小题分别有1个或2个正确答案.。
本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分.。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）.。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质
2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）.。
A.氧化钠跟三氧化硫反应
B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应
D.苛性钠与氯化铜溶液反应
3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）.。
A.FeSO4与Fe2（SO）3
B.Na2SO4与Na2SO3
C.NH4Cl与NH4Rr
D.KMnO4与K2MnO4
4.氢气是一种很有前途的能源.。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）.。
A.由热电站提供电力电解水
B.改进以焦炭和水制煤气的方法
C.利用太阳能分解水
D.使赤热的铁与水反应生产氢气
5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）.。
A.呼吸作用B.光合作用
C.汽油燃烧D.煅烧石灰石
6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）.。
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
7.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）.。
A.它的1个分子中含有60个原子
B.它是一种新型化合物
C.它是一种共价化合物
D.它是一种单质
8.有甲、乙、丙、丁四种金属.。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应.。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）.。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）.。
A.105克B.210克C.400克D.以上都不对
10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）.。
A．Fe2O3、CO2B．BaCO3、SO3
C．Cu（OH）2、MgOD.SiO2、K2O
11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）.。
A.浓硫酸B.无水CaCl2C.P205D.CaO
12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（）.。
A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉
13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（）.。
A.23:
24:
56:
27B.1:
2:
2:
3C.2:
3:
3:
6D.2:
1:
1:
2/3
14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）.。
由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）.。
A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情况都可能
15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）.。
A.PX2B.R2X3C.R2XD.R2X5
16.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（）.。
A.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙
C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金
17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）.。
A.B.
C.CO2+C△CO2D.2C+O2点燃2CO
18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构.。
与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有（）.。
A.6种B.7种C.8种D.9种
19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（）.。
A.B.C.D.
20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42－、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:
Mg2+:
Cl－=4:
5:
8，若没Na+为4n个，则SO42－离子个数可能是（）.。
A.2nB.3nC.6nD.8n
二、填空题（30分）
21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来.。
试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]变化的两个主要反应：
（1）.。
（2）.。
22.硫酸最古老的生产方法是：
把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色.。
这个变化的过程可用两个化学方式表示.。
（1）.。
（2）.。
23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克.。
已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是，最终确定该金属元素是.。
24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色.。
这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为的物质，他之所以加入这种物质的理由是.。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的.。
海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
海水→Mg（OH）2MgCl2溶液—→无水MgCl2Mg+Cl2
（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg（OH）2所涉及到的化学方程式：
.。
（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用.。
写出该反应的化学方程式.。
26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中.。
他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：
.。
三、简答题（15分）
27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流.。
观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）.。
28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示.。
试通过计算并对照曲线回答：
碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？
往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？
29.
（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）.。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12．7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45．8
（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出.。
试判断这种晶粒是哪一种物质？
写出有关反应的化学方程式.。
（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质.。
请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式.。
四、（10分）
30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克.。
又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%.。
（1）通过计算确定该晶体的分子式.。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：
.。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO.。
为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO.。
1993年【最新整理】20xx全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．AD2．C3．BD4．C5．B6．CD7．AD8．D9．ClO．AC11．Dl2．Cl3．Bl4．Bl5．C16．A17．Dl8．D
19．D20．B
21．
（1）Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
（2）2CuO＋C==2Cu＋CO2↑
22．
（1）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2＋SO3十14H2O
（2）SO3＋H2O==H2SO4
23．R=9x;铝
24．红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故.。
25．
（1）CaCO3CaO＋CO2↑Cao＋H20==Ca（OH）2
Ca（OH）2＋MgCl2==CaCl2＋Mg（0H）2↓
（2）4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO
26．浓盐酸具有较强的挥发性.。
CO2带出的、HCl与石灰水反应.。
生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca（HCO3）2
27．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存.。
发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死.。
28．由计算知剩余的溶液质量为196．7克，查曲线图可知约为1．2秒.。
硫酸过量，红色.。
29．
（1）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；
NaCl＋NH·HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶体析出
（2）CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H20
NaOH＋HCl==NaCl＋H20
30．
（1）C2H2O4·2H2O；
（2）H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20
（3）Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气
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