高三化学无机推断题专项练习.docx
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高三化学无机推断题专项练习
高三化学无机推断题专项练习
1.A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B、E和F的化学式为B、E、F;
(2)反应①的化学方程式为:
,其反应类型为。
2.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质I的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________(填序号)
(4)反应④的离子方程式是__________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是_________________________。
3.(12分)以下均为中学化学常见物质,存在如下转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)G的化学式;F的电子式
(2)反应②的离子方程式;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式;
(4)D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色;可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。
4.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图:
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_______。
(填写序号)
①A②B③C④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。
5.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为。
(2)反应②在工业上通常称之为工业。
(3)写出反应③的离子方程式。
(4)写出反应④的化学方程式。
6.(9分)甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。
它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:
(1)甲物质为_____________(填化学式)。
(2)1mol乙和足量甲反应可生成______________molB物质;1mol丙和足量甲反应可生成____________molB物质。
(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是______________________。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。
7.(14)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
D:
_____________R:
_________.写出A的电子式_______
(2)按要求写出下列反应方程式_____________________________
H在潮湿空气中变为M的化学方程式____________________________
B与R反应的化学方程式________________________
D与盐酸反应的离子方程式_______________________
(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液,该反应的离子方程式______________________
8.(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2_____________(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_____________(填“是”或“否”),你的判断依据是________________。
(3)写出反应④的离子反应式:
_________________________。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(填“是”或“否”),你的判断依据是_________。
9.(10分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题:
(1)I中所含化学键类型_______________,
(2)G的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______________________
(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________
(4)已知含的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出的热量,写出该反应的热化学方程式_________________________________
(5)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A化学式为_______________。
10.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,
请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是,G的化学式是__________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式;
(4)写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
11.A.BC.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成,则A为,反应④的化学方程式为.
(2)若A为常见的金属单质,DF是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是.
(3)若A.D.F都是短周期非金属元素单质,且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为.
参考答案
1.
(1)B:
CuO、E:
CO、F:
Fe2O3;
(2)C+CuO===2Cu+CO2↑,置换反应。
【解析】
试题分析:
(1)A~H都是初中化学中常见的物质,B为黑色固体,D为红色固体单质,A、B高温会生成C和D,所以D是铜,A、B有一种是氧化铜,A与C生成的E会与红色固体F反应,所以A是碳,B是氧化铜,C是二氧化碳,碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳,所以E是一氧化碳,F是氧化铁,氧化铁和一氧化碳反应会生成G,所以G是铁,铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜,所以H可以是硫酸铜,经过验证,推导正确,所以B是CuO,E是CO,F是Fe2O3;故答案为:
CuO,CO,Fe2O3;
(2)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应,属于置换反应,故答案为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,置换反应。
考点:
考查了物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。
2.
(1)三ⅢA
(2)1:
2
(3)③
(4)3Fe2++8H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】
试题分析:
本题是无机框图题,关键是找准突破点。
I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,所以I是Al。
K是一种红棕色气体,则K是NO2,所以根据反应⑨可知,J是硝酸。
根据反应⑧可知,L是NO。
根据提示可知,D应该是氧化铁,A是SO2,根据反应②可知,B是三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,所以C是硫酸。
反应⑦是铝热反应,所以H是氧化铝,G是铁。
根据反应④可知,M应该是硝酸亚铁,所以F是铁盐。
因此根据反应⑤可知,E是氢氧化铁,氢氧化铁分解即生成氧化铁。
(1)推导得I是Al,所以是第三周期,第ⅢA元素。
(2)⑦发生的反应是:
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合价升高,所以Al是还原剂,Fe2O3中Fe化合价降低,所以Fe2O3是氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2。
(3)据题意②发生的反应是:
2SO2+O2=2SO3,是化合反应也是氧化还原反应;③发生的反应是:
SO3+H2O=H2SO4,属于化合反应和非氧化还原反应;⑥发生的反应是:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O属于分解反应和非氧化还原反应⑨发生的反应是:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,不属于化合反应,是氧化还原反应。
故符合题意的是③。
(4)M中含有Fe2+和NO3-,在酸性条件下可发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
(5)将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
考点:
考查无机物的推断。
3.(12分)
(1)I2
(2)6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(答案合理即可)
(4)紫;硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4(答案合理即可)
【解析】
试题分析:
G为紫黑色固体单质,则G为I2,C为气体单质,则C具有氧化性,D中含有I-,C由浓A溶液与B在加热下生成,有B在制取气体H中做催化剂,推出B应为MnO2,则A为HCl,C为Cl2,实验室中用MnO2催化制取的气体是O2,即H为O2,E为固体,则E是KClO3,所以F为KCl,在酸性条件下KClO3可以将I-氧化为I2;
(1)G为碘单质,化学式为I2;F为KCl,电子式为
;
(2)反应②是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2,离子反应式为6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O;
(3)实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气,反应议程式为2H2O2
2H2O+O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)KI溶液中阳离子为K+,其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色;I-的检验可以通过将I-氧化成I2,再用淀粉检验I2的存在,具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色,再滴加新制氯水溶液变蓝,可证明溶液里含有I-。
考点:
无机推断,涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。
4.
(1)2F2+2H2O=4HF+O2
(2)④
(3)第二周期第VA族;4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
试题分析:
因为甲、乙、丙所含质子数相同,则可初步确定A是氢元素,考虑到B可置换C,可初步确定B是氟元素,C是氧元素,所以,D应该是碳元素或氮元素。
如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。
故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。
(1)由以上推断出的各个物质,方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
(2)由以上推断出的各个物质,可知选④。
(3)依据题中所给的条件,判断出丙是NH3,丁是NO,故D是N元素。
A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。
B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
考点:
无机推断
5.(6分)
(1)Fe2O3(1分)
(2)氯碱(1分)
(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
【解析】
试题分析:
反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应,A和B为Al和铁的氧化物,依据转化关系CD为铁和氧化铝,F是海水中含有盐的主要成分,结合转化关系反应条件推断为NaCl,J为D、G反应产物形成的水溶液,可以继续和D反应生成K,K+H=M,M为Fe(OH)2,推断H为NaOH,G为Cl2,D为Fe,J为FeCL3,K为FeCl2,N为Fe(OH)3,N加热反应生成B为Fe2O3,推断铝热反应中A为Al,B为Fe2O3,C为Al2O3,E为NaAlO2;综上所述各物质为:
A为Al;B为Fe2O3;C为Al2O3;D为Fe;E为NaAlO2;F为NaCl;G为Cl2;H为NaOH;J为FeCL3;K为FeCl2;I为H2;M为Fe(OH)2;N为Fe(OH)3;
(1)B为氧化铁,化学式为Fe2O3;
(2)反应②是电解饱和食盐水,在工业上通常称之氯碱工业;(3)反应③是氧化铝和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(4)反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【考点定位】考查了物质转化关系的应用,主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键。
【名师点晴】本题考查无机物的推断,题目难度中等,此类题的解答一般有以下步骤:
思维起点的选择:
思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:
解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:
将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从N是红褪色固体展开思维的空间,寻找目标答案。
6.
(1)Na2O2
(2)(3)溶于水生成HClO,HClO有强氧化性,能将有色物质氧化为无色物质,而使布条褪色。
(4)CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
【解析】
试题分析:
本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠,乙为水,丙为二氧化碳,且A为NaOH、B为氧气、C为碳酸钠,D为氯气,结合框图容易确定其他物质的种类。
考点:
氯水的化学性质。
7.
(1)Fe3O4Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
试题分析:
A淡黄色固体为过氧化钠,和水反应生成C为氧气,B为氢氧化钠,R是金属单质,能和氢氧化钠反应,所以R为铝,N为偏铝酸钠,D为具有磁性的黑色晶体,说明为四氧化三铁,则T为铁,E为氯化亚铁,H为氢氧化亚铁,M为氢氧化铁,W为氯化铁。
(1)D为Fe3O4,,R为Al,过氧化钠的电子式为:
。
(2)氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁,方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水,方程式为:
Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O。
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
考点:
无机推断
【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。
1、颜色:
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀NO2——红棕色气体
2、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
3、俗称:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
8.(12分)
(1)否
(2)是,气体通过浓硫酸减少
(3)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(4)否,由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有AlCl3。
【解析】
试题分析:
(1)白色沉淀久置不变色,说明无氯化亚铁。
(2)气体通过浓硫酸后体积减少4.48升,说气体中有氨气,则原固体中国一定含有硫酸铵。
(3)无色溶液中有铝和过量的氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠,加入盐酸生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓。
(4)由以上分析可知原固体中一定含有金属铝,且其质量为5.4克,原固体中一定含有摩尔硫酸铵,其质量为13.2克,固体中氯化镁为摩尔,质量为9.5克,三种物质的质量总和正好等于28.1克,所以一定没有氯化铝。
考点:
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,未知物的检验
9.
(1)离子键共价键
(2)NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=mol
(5)CaCN2
【解析】
试题分析:
图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,D是一种黄色的气体单质,则D为氯气,物质J可用于饮水消毒,反应④是化工生产中的重要反应,应是工业制备漂白粉原理,则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙,C是无色有刺激性气味的气体,反应⑤是实验室制备气体C,结合反应物与生成可知,为制备氨气的反应,故C为氨气、G为氯化铵,结合转化关系可知H为氯化氢。
F与水反应生成氢氧化钙,则F为氧化钙,反应②是化工生产中的重要反应,为碳酸钙高温分解反应,故B为碳酸钙、E为二氧化碳、物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB(碳酸钙)和2molC(氨气),根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素,由原子守恒可知,A的化学式为CaCN2,
(1)I为氢氧化钙,含化学键类型为离子键、共价键。
(2)G为氯化铵,G的水溶液呈酸性,反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+(3)C为氨气,实验室制备气体C的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(4)含克即摩尔氢氧化钙的稀溶液与200毫升1mol/L盐酸即含有摩尔氯化氢,反应放出的热量,则1摩尔氢氧化钙与2摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出的热量,所以反应的热化学方程式为:
Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=mol。
(5)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2摩尔氨气,根据元素守恒可知A含有钙碳和氮元素,由原子守恒可知,所以A的化学式为CaCN2
考点:
无机推断
【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手,例如:
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体,Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液,Na2O2—淡黄色固体,NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
10.(共13分)
(1)第3周期第ⅢA族;NaAlO2
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
【解析】
试题分析:
由溶液C加一水合氨生成白色沉淀,白色沉淀溶于NaOH溶液,则沉淀F为Al(OH)3,G为NaAlO2,由元素守恒可知,金属A为Al,气体为H2,黄绿色气体E为Cl2,溶液B为HCl,由最后的红褐色沉淀,I为FeCl2,J为FeCl3,金属H为Fe。
(1)金属Al元素在周期表中位于第3周期第ⅢA族,由上述分析可知,G为NaAlO2,故答案为:
第3周期第ⅢA族;NaAlO2;
(2)反应“C→F”的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑,故答案为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
11.
(1)Mg;C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;(3)2C+SiO2
Si+2CO↑
【解析】
试题分析:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,A最外层电子数小于4且为偶数,D位于第二周期、A位于第三周期,则A是Mg、D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2,则F是HNO3,C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2;通过以上分析知,B是CO2、F是HNO3,在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案为