九年级化学解题技巧和说明.docx
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九年级化学解题技巧和说明
初三化学总复习解题技巧和说明一
一.本周教学内容:
总复习——解题技巧和说明
(一)
二.具体内容
(一)推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化。
1.常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色:
KMnO4
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味:
H2S
产生酸雾:
HCl、HNO3
3.常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4.燃烧时的主要现象
①在氧气中:
硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射;木炭——发白光。
②在空气中:
镁带——耀眼的白光;红磷——“白烟”;
硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
6.碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2
MgO+H2OCu(OH)2
CuO+H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(二)解计算题:
计算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=
×100%
2.化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
×100%
3.混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=
×100%
4.混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
×100%
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5.解题技巧
(1)审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
(2)根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答
【典型例题】
例1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣中一定存在的金属是()
A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag、Cu和Fe
答案:
D
例2.用水作试剂不能区别开的一组是()
A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
答案:
D
例3.某实验室的废液中,可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验(假设每步反应都是恰好完全反应):
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入锌粒,产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断:
废液中一定含有_____________________;肯定不含____________________________;可能含有_____________。
答案:
硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2,溶液质量增重了0.64g,已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的质量;
(2)参加反应的NaOH的质量;
(3)空气样品中SO2的质量分数。
(计算结果精确到0.01%)
答案:
(1)0.64g
(2)0.8g(3)0.05%
一、选择题
1.检验NaOH中是否含有Na2CO3,可选用的试剂是()
A.酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液
2.下列各组溶液,不用其他试剂就能区别出来的是()
A.NaOHHClNaClB.Na2CO3HClBaCl2
C.Na2CO3Na2SO4BaCl2D.AgNO3HClNaCl
3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生。
则以下判断正确的是()
A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁
C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁
5.某溶液中含有大量氢离子,则该溶液一定可以()
A.跟氯化钡溶液反应B.使紫色石蕊试液变红
C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是()
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.NH4Cl
7.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是()
A.质量比为1:
8的H2和O2B.质量比为3:
9的C和O2
C.质量比为1:
4的CH4和O2D.质量比为7:
2的CO和O2
8.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:
1,则该混合物中()
A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO
9.下列物质中,元素质量比为3:
4的有毒气体是()
A.COB.CO2C.NOD.SO2
10.2.2g有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)。
对该物质的组成有下列推断:
①一定含有C、H元素;②一定不含O元素;③可能含O元素;④一定含O元素;⑤分子中C、H原子个数比为3:
4;⑥分子中C、H原子个数比为3:
8。
其中正确的是()
A.①②⑥B.①②⑤C.①④⑤D.③⑥
二、推断题
11.甲、乙两种溶液,分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、SO42-中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红,甲、乙两种溶液混合后产生沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________,乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后,可得到白色沉淀B和溶液C,则:
(1)若B能全部溶于稀硝酸,A的成分为___________;
(2)若B只能部分溶于稀硝酸,A的成分为__________________;(3)若B不能溶于稀硝酸,A的成分为____________;(4)溶液C中一定存在的溶质是________________。
13.有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是氯化物,它们能够发生以下反应:
(1)A、B的溶液混合后,出现难溶于稀硝酸的白色沉淀;
(2)C、D的溶液混合后,得到蓝色沉淀和食盐溶液;
(3)A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成,设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断:
(1)白色沉淀A是__________,白色粉末中一定不含____________,肯定含_________。
(2)写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题
15.在实验室有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行了如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素___________g,含碳元素__________g;
(2)该物质中_______(“含”或“不含”)氧元素;若含有氧元素,其质量为_________g。
16.在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液:
氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g,全部溶解在72g水中,再加入30g所选溶液,恰好完全反应后,生成沉淀10.7g。
试回答:
(1)该同学所选择的溶液是_____________________;
(2)发生反应的化学方程式为__________________________________________;(3)最终所得溶液的溶质质量分数为________。
17.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味的液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水,请计算:
(1)m=______________;
(2)参加反应的氧气的质量为_____________。
18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1g·cm-3)的体积为__________L,配得的稀硫酸的质量为______________kg(计算结果保留一位小数)。
[参考答案]
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
B
B
C
D
A
A
二、推断题
11.OH-、SO42-、Na+Ba2+、Cu2+、NO3-注:
此题答案不唯一。
12.
(1)Na2CO3、BaCl2、NaCl
(2)Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
(3)Na2SO4、BaCl2、NaCl(4)NaCl
13.Ba(NO3)2H2SO4NaOHCuCl2
14.
(1)BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、计算题
15.
(1)0.241.44
(2)含0.48
16.
(1)NaOH溶液
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3)25%
17.
(1)6
(2)4.8g
18.4.66.4
初中化学总复习解题技巧和说明二
一.本周教学内容:
总复习——解题技巧和说明
(二)
二.具体内容
(三)解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
1、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
6、自己设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
【典型例题】
例1、配制一定溶质质量分数的溶液,肯定用到的仪器是()
A.试管B.量筒C.酒精灯D.托盘天平
答案:
B
例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假定每次处理均完全反应(或吸收),到最后排出的气体为()
A.HCl、COB.N2、CO2C.N2、CO、水蒸气D.N2、水蒸气
答案:
B
例3、在工业上,精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时,都要用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,提出了以下两个方案。
方案①:
CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。
方案②:
2CuS+3O2
2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)请写出方案①反应的化学方程式________________________________;
(2)从环保的角度考虑,两个方案中选__________更合理,理由是____________。
答案:
(1)CuS+2O2
CuSO4
(2)①方案②有SO2生成,污染空气。
例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案:
1、方案一:
选用镁粉为试剂
(1)往废水中逐次加入镁粉,当观察到____________________时,说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)接下来的操作方法依次是__________和_______________。
2、方案二:
选用氢氧化钠溶液为试剂
(1)向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当__________________时,停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生的化学方程式是__________________________________。
(2)为了得到纯净的硫酸镁溶液,接着应进行的实验操作是_______________。
(3)……得到硫酸镁固体。
3、比较两个方案,假设实验中都没有损耗,那么,最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?
___________________,原因是___________________________________。
4、请你设计新的方案(使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别):
你选用的试剂是____________;该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。
答案:
1、
(1)镁粉有剩余,溶液中不再有气体产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)过滤蒸发
2、
(1)不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
(2)过滤取出沉淀,加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解
(3)不同方案一中加入了镁粉,增加了MgSO4的质量
(4)MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(答题时间:
40分钟)
一、选择题
1.下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是()
2.下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是()
A.点燃可燃气体前,先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体时,将滴管平放
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成D.酒精灯失火,用湿抹布扑盖
3.下列实验记录合理的是()
A.用托盘天平称取10.15gNaCl
B.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水
C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12
D.150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起,得到200mL医用消毒酒精
4.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()
A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
5.在实验室的下列做法中正确的是()
A.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签,倾倒液体时,标签不能向着手心
D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向
6.下列仪器不能用作化学反应容器的是()
A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶
7.保存或使用浓盐酸的合理方法是()
A.密封保存在阴凉处B.与碱类物质放在同一个药品橱内
C.用广口瓶存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
8.欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙,可选用的试剂是()
A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸
9.下列各物质中的杂质(括号内为杂质),不能用稀盐酸除去的是()
A.NaCl(Na2CO3)B.C(CuO)C.KNO3(KCl)D.Cu(Fe)
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质,利用这些物质不能进行的实验是()
A.用食醋鉴别食盐和纯碱B.除去热水瓶中的水垢
C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.鉴别自来水中是否有Cl-
二、填空题
11.选用一种试剂除去下列物质中的杂质:
O2(CO2)__________________;CaCl2(CaCO3)__________________。
12.除去KCl固体中混有的少量泥沙,所进行的实验操作依次为_______、_______、________,每一步操作中都要用到的仪器是____________。
13.请填上适当的方法:
从海水中提取食盐________;硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______________。
14.如图装置可以收集下列气体:
氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。
(1)若集气瓶是干燥的,气体由A进入,可收集的气体有________。
(2)若将集气瓶装满水,可以收集并测量氢气和甲烷的体积,此时氢气和甲烷表现的性质是____________,气体应由______进入,由________通向量筒。
15.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究:
根据上述探究,估计此水垢的成分中含有(写物质名称)。
写出实验①中发生反应的化学方程式:
;。
16.被