教育资料物质的量的浓度教案设计学习精品.docx

教育资料物质的量的浓度教案设计学习精品.docx

《教育资料物质的量的浓度教案设计学习精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育资料物质的量的浓度教案设计学习精品.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

教育资料物质的量的浓度教案设计学习精品

物质的量的浓度-教案设计

　　知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：

启发式

教学手段：

多媒体辅助

教学过程：

引入：

物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：

二、物质的量浓度溶液的配制

例如：

配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：

配制的第一步要做什么?

板书：

1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：

知道了质量如果取固体?

如果是液体呢?

板书：

2.称量

提问：

天平使用时的注意事项

演示：

用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：

如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体?

讲述：

配制用的主要仪器――容量瓶。

让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。

（此处也可以播放动画配制一定物质的量浓度溶液中的相关部分。

板书：

3.溶解

提问：

溶解能够在容量瓶中进行吗?

演示：

在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。

边演示边讲解注意事项：

溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：

4.转移

讲述：

由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：

把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：

烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?

板书：

5.洗涤

演示：

洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。

边演示边讲解注意事项。

提示：

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。

因为这是量筒的自然残留液，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。

但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：

6.定容

演示：

向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。

改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：

若水加多了，超过了刻度线，如何处理?

定容后的溶液各处的浓度一样吗?

板书：

7.摇匀

演示：

把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：

此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理?

需要再加入蒸馏水吗?

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：

由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：

8.装瓶贴签

演示：

将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：

配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：

配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1.用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）;会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液;

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水;

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：

（4）（5）;（3）（6）;

（1）

（2）

作业：

复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

?

?

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

?

?

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

?

?

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：

物质的量浓度的有关计算。

教学难点：

一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：

示范-实践

教学过程：

复习提问：

什么是物质的量浓度?

配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?

引入：

我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。

要求同学们特别注意解题的规范。

板书：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：

以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：

例1：

将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：

由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板书：

解题步骤（略）

练习：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少?

参考答案：

2g。

引入：

讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：

回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：

物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：

根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。

注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：

（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：

例：

已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。

计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：

由学生分析已知条件，解题思路。

（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）

=c（NaOH）V（NaOH）M（NaOH）

（3）再计算溶质与溶液质量之比

练习：

标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：

假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

参考答案为11.3mol/L。

引入：

实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

板书：

（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化?

因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

教案的教学反思怎么写投影：

例：

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?

教学诊断讨论：

由学生分析、解题。

梦结束的地方阅读短文及答案检测练习：

某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度?

新课改的教师观参考答案：

3.0mol/L。

昙花教学实录小结：

本节主要内容

推进一带一路建设既要作业：

教材P61-P62

概率论期末试卷及答案板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：

以物质的量为核心的换算关系

昙花教学实录2.计算类型

教师评语小学

（1）有关概念的计算

新叶阅读答案cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）