化学选修4《溶液中的离子反应》同步测试.docx
《化学选修4《溶液中的离子反应》同步测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4《溶液中的离子反应》同步测试.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学选修4《溶液中的离子反应》同步测试
专题3专题检测
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
1.0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）
A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3
解析：
发生水解的盐，可以生成弱电解质分子，还有水分子，弱酸HClO，只有一小部分发生电离，只有强酸HNO3全部电离，溶液中只有水分子。
答案：
D
2.下列溶液一定显碱性的是（）
A.溶液中c（OH-）＞c（H+）B.溶液中的pH＞7
C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加甲基橙后溶液显红色
解析：
只要溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液一定显碱性；在降温时，水的离子积减小，溶液的pH＞7，溶液可显中性或酸性；甲基橙试剂的指示剂变色范围是3.1—4.4，但溶液显黄色，只能说明溶液的pH大于4.4，但不一定显碱性。
答案：
A
3.两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-浓度之比为（）
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
解析：
NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，则1molNaOH可使1/3molAlCl3沉淀，可使1/2molMgCl2沉淀，故两溶液提供的Cl-的物质的量相等，由体积相等，则Cl-浓度之比为1∶1。
答案：
D
4.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（）
A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL
解析：
滴定管上读数时，抓好“三点一线”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度线、人的眼睛这三个点在同一水平线上时，读出的数值才是准确的。
答案：
A
5.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（）
解析：
通入CO2发生的反应是
①CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；②CO2+2KOH====K2CO3+H2O，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为①先反应；当CaCO3完全生成后，反应②再发生。
当继续通入CO2后，又面临③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3，④CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，由起始时c（
）较大，则CaCO3不会溶解，先是③反应，当c（
）较低时，才发生反应④，沉淀逐步完全溶解。
综合以上，表现在图象上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小，至为0，选D。
答案：
D
6.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：
2
+Ba2++2OH-====BaCO3↓+
+2H2O
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸：
NH3·H2O+H+====
+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
解析：
A中应是等物质的量反应，
+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O，B中是饱和石灰水，应用离子形式表示，D中应用CH3COOH化学式表示。
答案：
C
7.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是（）
A.若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B.全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C.1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D.若只有2支试管出现沉淀时，则后加的是BaCl2溶液
解析：
要熟悉各物质反应时，是否生成难溶物和气体。
做此题可用每种物质进行尝试，取一种物质向其他四种物质的溶液中滴加，得Na2CO3（两种沉淀，一种气体）、AgNO3（只得3种沉淀）、BaCl2（只得两种沉淀）、HCl（一种沉淀，一种气体）、NH4NO3（无明显现象变化）。
答案：
C
8.酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。
现取某酸雨试样分析得如下数据：
组分
浓度（mol·L-1）
组分
浓度（mol·L-1）
1.9×10-5
Na+
2.0×10-5
2.4×10-5
Cl-
6.0×10-5
2.8×10-5
则此酸雨中H+的物质的量浓度（mol·L-1）最接近的数值是（）
A.1.01×10-6B.1.01×10-5C.1.01×10-4D.1.01×10-3
解析：
由电荷守恒：
c（
）+c（Na+）+c（H+）====c（
）+2c（
）+c（Cl-）+c（OH-），忽略c（OH-），因为溶液显酸性。
答案：
C
9.室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。
（混合前后体积变化忽略不计）已知a+b=13,Vb=4.5Va,则a值为（）
A.1B.2C.3D.4
解析：
由强酸和强碱混合后溶液显酸性，则是酸过量，
=10-3mol·L-1,整理后再把Vb=4.5a,b=13-a代入，即可求得a=2。
答案：
B
10.用1mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）
A.1mol·L-1,100MlB.0.5mol·L-1,80mL
C.1mol·L-1,60mLD.1mol·L-1,80mL
解析：
解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H2SO4的起始浓度为0.5mol·L-1，二是加40mLNaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7。
答案：
B
11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A.c（K+）+c（H+）=c（
）+c（OH-）+c（
）B.c（
）+c（
）=0.1mol·L-1
C.c（
）＞c（H2C2O4）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（
）+c（
）
解析：
A中等式左边全是阳离子，右边全是阴离子，据电荷守恒，c（
）前边有系数2；又由于
电离时生成
，水解时生成H2C2O4，共分成三部分，据物料守恒，D正确；又由KHC2O4，溶液呈酸性，说明
电离大于水解，故C也正确。
答案：
CD
12.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大
C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大
解析：
由存在着微溶物的溶解平衡，加入少量生石灰，CaO+H2O====Ca（OH）2，因温度一定，促使Ca（OH）2又不断析出，但原溶液仍是饱和溶液。
所以c（Ca2+）、pH、溶质的质量分数均不发生变化。
答案：
A
13.下列说法正确的是（）
A.相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（
）+c（H+）=c（Cl-）
解析：
对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H+，稀释的倍数比c（H+）的倍数小，依据电荷守恒，判定B正确，D右边漏c（OH-）是错误的。
答案：
B
14.如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中
解析：
因为NaHSO3与HNO3反应时，被氧化成
，所以无气体生成。
A不对。
H2S气体通入到氯水中生成HCl，酸性一直增强，B不对。
NaOH（aq）中加Ba（HCO3）2生成BaCO3沉淀，当NaOH反应完全后沉淀量不变，C不对。
CO2气体通入石灰水中，开始反应至完全沉淀时，导电能力最弱，再通CO2，CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，离子浓度增大导电性增强，完全溶解时离子浓度基本不变，导电性也不变。
答案：
D
15.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）
A.溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B.若溶液中部分粒子间满足：
c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
解析：
据电荷守恒，B正确；A中c（OH-）＞c（H+）溶液显碱性，若溶质是CH3COONa，应符合C项，但若是NaOH和CH3COONa作溶质，就可以满足关系；D中思考的切入点放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH时，溶液中c（H+）也可能小于c（OH-），故D项错误。
答案：
AD
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题共5小题，共47分）
16.
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2分）
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
（2分）
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl
④0.1mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（
）由大到小的顺序是_____________________。
（2分）
①NH4Cl②NH4HSO4
③NH3·H2O④CH3COONH4
解析：
（1）分析思路涉及两个方面，若是碱的溶液，则抑制水的电离，使水的电离程度减小，水电离的c（OH-）为10-12mol·L-1；若是强碱弱酸盐的溶液，因水解时水的电离起促进作用，水电离c（OH-）为10-2mol·L-1。
（2）溶液的体积相等，不考虑其他，溶液中各阳离子的物质的量相同，因Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，即使有少量Cu2+水解，但因1molCu2+水解可生成2molH+，故CuSO4溶液中阳离子的总的物质的量最大。
（3）由于弱电解质的电离和盐类的水解程度都是比较小的，故③中NH3·H2O提供的c（
）最小，②中电离出的H+抑制
水解，④中CH3COO-的水解促进
的水解。
答案：
（1）10-12mol·L-1或10-2mol·L-1
（2）①
（3）②＞①＞④＞③
17.
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。
在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是__________________（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为______________________________________。
（4分）
A.逐渐减小B.逐渐增大
C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________________________________________________________，原因是__________________________________________（以离子方程式和简要文字说明）。
（4分）
解析：
（1）由Na2CO3溶液中存在
+H2O
+OH-，逐滴加入稀盐酸时，破坏水解平衡，向右移动，使
逐渐转化成
，当完全转化为
时，由还存在着
+H2O
H2CO3+OH-，又使平衡右移，随生成H2CO3增多，不稳定发生分解，生成CO2气体，此时c（
）又减小。
（2）该题考查盐类的水解，及水解平衡的移动和沉淀生成的知识。
答案：
（1）C
+H+
，
+H+
H2O+CO2↑
（2）①生成白色沉淀，②溶液红色逐渐变浅，最后消失；原因是：
纯碱溶液中，因存在
+H2O
+OH-，使溶液中c（OH-）＞c（H+）溶液变红，滴入过量BaCl2溶液时，Ba2++
====BaCO3↓转化成难溶物质，使平衡左移，c（
）减小，碱性减弱，红色变浅，最后消失
18.（10分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：
_____________，B：
_____________，C：
_____________，D：
_____________，E：
_____________。
解析：
由实验①知晶体含钾元素，由实验④知晶体中含有
，由实验②③⑤⑥知B是Al（OH）3，晶体A中含有Al3+，故综合①—⑥知晶体A是KAl（SO4）2·xH2O，由⑦所给数据可求出x=12，由此可确定A及其他物质的化学式。
答案：
KAl（SO4）2·12H2OAl（OH）3BaSO4NaAlO2AlCl3
19.（18分）某课外活动小组为了测定一瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，教师提供样品的质量为mg。
甲、乙二位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。
则混合物中碳酸钠的质量分数为_____________；若Ca2+、Ba2+都可使
沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是__________________________________。
（2）乙同学的方案如图所示：
根据该实验方案，乙同学在实验中必须准确测定的数据是_____________；当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是_____________，其中，装置A的作用是_____________。
装置E的作用是________________________________________________________________。
解答：
（1）
×100%碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在
的量一定的条件下，加入BaCl2生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小
（2）装置D反应前后的质量将反应中生成的CO2排出，完全被碱石灰吸收吸收通入空气中的CO2防止外界空气中CO2和水蒸气进入D，影响测定结果。
20.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是
甲：
①称取一定量的HA配制成0.1mol·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，
分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____________1。
（选填“＞”“＜”或“=”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。
（不能多选）
a.装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两支试管中产生气体的速率一样快
（2）请你评价：
乙方案中难以实现之处和不妥之处：
__________________，_________________________________________。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
______________________________________________________________________________。
解析：
本题考查强弱电解质的区别：
当强酸和弱酸均为一元酸时，相同浓度的强酸和弱酸的pH不同；相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同；相同pH的强酸和弱酸等体积稀释后溶液的pH不同；相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。
（1）甲方案：
因为HA是弱电解质，0.1mol·L-1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。
故答案为＞。
乙方案：
相同pH的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸溶液的pH小于强酸溶液的pH，反应制氢的能力强。
故答案为b。
（2）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
答案：
（1）＞b
（2）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质
三、计算题（本题共1小题，共8分）
21.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：
AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（
）=1.9×10-12,现用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、
谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？
（设混合溶液在反应中体积不变）
解析：
本题考查运用离子反应的原理进行综合计算。
（1）设混合溶液为1L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为xL，沉淀
需AgNO3溶液为yL。
则（0.01mol·L-1×x）（0.01mol·L-1×1）=1.8×10-10
x=1.8×10-6L
（0.01mol·L-1×y）2（0.001mol·L-1×1）=1.9×10-12
y=4.36×10-3L
因为x＜y，所以Cl-先沉淀。
（2）因c（Ag+）2·c（
）=1.9×10-12,c（Ag+）2×0.001mol·L-1=1.9×10-12,c（Ag+）=4.36×10-5mol·L-1,c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10,4.36×10-5·c（Cl-）=1.8×10-10,c（Cl-）=4.13×10-6mol·L-1。
答案：
（1）Cl-先沉淀
（2）4.13×10-6mol·L-1
升级会员 