南京市高三化学考前专题复习题.docx
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南京市高三化学考前专题复习题
南京市20XX届高三化学考前专题复习题
【考前复习的几点建议】
1、请老师加强对各层次临界生的个别辅导。
2、指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，矫正错误。
3、认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
4、对关键学生注意加强纠错训练。
5、使用本组复习题时进行专题强化，注意解题反思与归纳，并联系南京市4次模拟考试试卷使学生能全面复习相关内容，举一反三。
化学实验基础
橙红色液体
13-1．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：
________；操作②的名称：
_____________；操作③需要的玻璃仪器有：
_____________________。
要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾
晶体需用少量的____________（选填：
“热水”
或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”
或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色
②试剂B
①试剂A
溶液进行除杂提纯，其方案如下：
稀盐酸
调节pH=5
KCl
操作⑤
操作④
无色溶液
固体C
（i）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是。
（ii）试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。
（填化学式）
（ⅲ）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。
（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。
（已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11）
【参考答案】
（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；
（2）冷水，固体B
（3）（ⅰ）更换滤纸，重新过滤；（ⅱ）BaCl2，KOH；K2CO3
（ⅲ）静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。
（ⅳ）除去未反应的OH-和CO32-；（ⅴ）蒸发皿；出现较多晶体；（ⅵ）1.6×10-7mol/L
【使用和讲评建议】
结合本题可复习以下实验知识：
（1）物质分离和提纯的基本方法：
过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取、分液。
这些分离方法的使用前提，操作所需仪器，注意事项等。
（2）回归教材，结合必修1、必修2、选修4复习粗盐的提纯、海水中溴的提取及溶度积有关计算。
复习粗盐的提纯可问以下问题：
所需试剂有哪些？
加入试剂的先后顺序有无要求？
如何判断所加试剂是否过量？
复习海水中溴的提取结合教材上给出的流程图进行分析，写出相应的化学方程式。
（3）重温南京市4次模拟考试中的第13题，拓展定量测定实验、有关计算及误差分析。
蒸发浓缩
13-2．高岭土化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。
用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。
（2）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要36.5％的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）约_______mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。
（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调pH”一步是将溶液pH调节在4.2～4.5，用精密pH试纸测量溶液pH的方法是__________________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。
【参考答案】
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）3331000mL容量瓶、胶头滴管
（3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
（4）除去溶液中的铁离子
（5）将一小片精密pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在精密pH试纸上，与标准比色卡进行比较水浴加热
【使用和讲评建议】
本题以碱式氯化铝的工业生产流程为背景，综合考查了溶液的配制、离子方程式的书写，测溶液pH的方法，水浴加热等基本操作。
对于第
（1）问，要让学生学会利用题中所给信息“氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
”来解题。
高考考查学生的信息素养，在短时间内迅速从题干中找到有用的信息，这种解题技巧需要强化。
结合第
（2）问，可复习溶质质量分数和物质的量浓度的换算方法、一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤、所需仪器等。
精确配制一定物质的量浓度的溶液可采用直接配制法（基准物质）和标定法（非基准物质）。
顺便可将配制一定质量分数的溶液的实验步骤及所需仪器进行复习。
第（3）（4）问则在实际应用中考查了铝、铁及其化合物的基本性质，对于元素化合物的性质在此可作一定的归纳总结。
结合（5）问可将物质分离、提纯、检验等基本操作进行复习。
无机工业流程框图推断
14-1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。
这种方法的缺点是、。
空气
Na2CO3
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
CuFeS2
FeCl3
反应Ⅱ
过滤
FeCO3
反应Ⅲ
铁红
水
反应Ⅰ
过滤
NaCl溶液
过滤
Cu
CuCl（s）
S（s）
溶液A
反应Ⅴ
Na[CuCl2]
反应Ⅳ
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：
；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有。
【参考答案】
（1）SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能
高温
（2）①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；
②Cl-+CuCl=[CuCl2]-③4FeCO3+O2==4CO2+2Fe2O3④CuCl2、NaCl
【使用和讲评建议】
本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。
讲评时要强调学生对Fe、Cu等元素化合物主干知识的掌握和理解，进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。
14-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：
MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：
ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3
CO2
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。
试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。
如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为
_______________________________________________________。
（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。
【参考答案】
（1）MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
（3）Mn2+－2e-+2H2O==MnO2+4H+
（4）Na2CO3、Zn、MnO2
【使用和讲评建议】
本题以软锰矿和闪锌矿同槽酸浸工艺为背景，以工艺流程的方式综合考查了锌、锰、铁、铜等元素化合物的性质。
在对每一步反应的分析中既复习了元素化合物知识，又培养了学生处理信息的能力。
第
（1）问考查了书写陌生氧化还原反应的能力。
学生根据选修5制乙炔时将气体通过硫酸铜溶液除H2S、PH3，可以判断硫化铜和硫酸不能发生反应。
首先分析元素化合价的变化，CuSS，硫元素化合价升高，所以需要氧化剂，再根据滤液中有MnSO4可得出MnO2作氧化剂。
最后从化合价升降对氧化还原方程式进行书写。
可引导学生写出反应Ⅰ中其它的反应方程式：
反应Ⅰ：
MnO2+ZnS+2H2SO4=S+MnSO4+ZnSO4+2H2O（主反应）
3MnO2+2FeS+6H2SO4=2S+3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3
讲评第
（2）问，可提出问题“CuSO4、Fe2（SO4）3哪种物质先和锌反应？
”从而对常见金属离子的氧化性顺序进行总结。
反应Ⅱ：
Zn+Fe2（SO4）3=2FeSO4+ZnSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
反应Ⅱ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、FeSO4、Al2（SO4）3
反应Ⅲ：
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
3ZnCO3+Fe2（SO4）3+3H2O=2Fe（OH）3+3ZnSO4+3CO2↑
3ZnCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3+3ZnSO4+3CO2↑
3MnCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3+3MnSO4+3CO2↑
3MnCO3+Fe2（SO4）3+3H2O=2Fe（OH）3+3MnSO4+3CO2↑
反应Ⅲ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4
反应Ⅳ:
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4
MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4
结合第（5）问可总结书写陌生的电极方程式的一般方法。
反应Ⅴ:
MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
化学反应原理
15－1．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。
·
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比
均为1：
3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，
发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则上述CO2转化为甲
醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。
下列说法正确的是（填字母代号）。
3
A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大
多孔碳电极
③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。
其工作时负极电极反应式可表示为。
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为
。
【参考答案】
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol－1
（2）①＜②B③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2
（3）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4）2SO4＋4NH4NO3
【使用和讲评建议】
本题以火力发电厂对燃煤烟气的处理为背景，将热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的建立、化学平衡移动原理、化学平衡常数、转化率的计算、原电池电极反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写等知识进行了综合考查。
结合
（1），教师强调热化学反应方程式书写的规范要求以及盖斯定律的运用；结合
（2）①，教师强调化学平衡移动原理是建立在已达到平衡的可逆反应的基础上的规律运用，要与可逆反应建立平衡的过程加以区别；结合
（2）②，教师要从分析图象入手，将化学反应速率的计算、平衡常数的计算、转化率的计算以及平衡移动原理进行综合讲解；结合
（2）③，教师强调各种燃料电池的电极反应方程式的书写技巧以及一定要考虑电解质情况。
结合（3），强调氧化还原反应方程式的书写一定要结合题目信息来判断氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。
直流电源
15－2．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O。
原理如右图所示，则阳极电极反应可以表示为；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g）△H＝＋484kJ·mol－1
不同时段产生O2的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
a
a
前20min的反应速率v（H2O）＝；该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝；达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ。
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如右图所示。
下列叙述正确的是（填字母代号）。
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
【参考答案】
Ⅰ（c）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O（d）4Cu（OH）2＋N2H4
2Cu2O＋N2↑＋6H2O
Ⅱ
（1）5.0×10－5mol·L－1·min－1
0.97
（2）ACD
【使用和讲评建议】
本题以Cu2O为背景，重点考查了电解原理与氧化还原反应原理、影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算；能力考查主要是读图、读数据表的信息能力和素养。
讲评时，可让同学分别写出Ⅰ中（a）、（b）、（d）发生反应的化学方程式，主要讲解利用电子守恒法配平氧化还原反应方程式，特别是不熟悉的氧化还原方程式（如d）。
对（c），建议还应讲清阴极的电极反应式、电解总反应式怎么写，如何判断外接电源的正负极，溶液中离子、电子、电流的（运动）方向等若干电化学问题。
对于Ⅱ讲解时建议抓住两个重点讲解。
一个是影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算等课本上的知识点如何在本题中渗透和熟练使用；另一个是组织训练好学生的读数据表、读图等综合信息能力和素养，这也是近年高考所体现和追求的。
建议考前对化学反应原理的重要考点进行全面梳理。
主要考点包括反应热与盖斯定律、反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、平衡常数与转化率、弱电解质的电离平衡与溶液的pH、粒子浓度大小关系、原电池和电解池的工作原理等。
可结合我市期初、期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题进行全面复习。
信息创新题
16－1．K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。
K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：
4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑
研究人员在保持pH约为9.40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。
图1图2图3
图1：
K2FeO4浓度为1×10－3mol·L－1
图2：
K2FeO4浓度为1×10－3mol·L－1，加入的另一溶质浓度为0.02mol·L－1，空白指未加其它试样（a－磷酸钠b－草酸钠c－空白d－醋酸钠）
图3：
K2FeO4浓度为1×10－3mol·L－1，加入的另一溶质浓度为5×10－4mol·L－1，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
⑴由图1可知，在保持pH约为9.40时，升高温度，K2FeO4的稳定性（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
⑵由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为（用图中字母序号填空）。
⑶右图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。
如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为。
Si
⑷我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。
电解时，阳极的电极式反应为
。
⑸K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。
请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe（OH）3的离子方程式
。
⑹实验室保存K2FeO4的方法是。
【参考答案】
⑴降低⑵d＞b＞a⑶f⑷Fe＋8OH-―6e－=FeO42-＋4H2O
⑸Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋⑹低温下密封（保持干燥）保存
【使用和讲评建议】
本题以高铁酸盐为背景，主要考查学生对图表信息的分析和应用能力，考点涉及化学反应速率及其影响因素、电化学、盐类的水解、试剂的保存等知识。
讲评过程中要结合⑴～⑶培养学生阅读图表信息的能力，读图时一要看纵坐标与横坐标的含义，二要看清每一条曲线所表示的内容，三要明白每一条曲线的变化趋势。
因此图表信息题要让每一位学生清楚如何通过图表获取解题的必要的信息——即培养学生信息的获取能力；通过对问题分析将已有的信息整合成所需要的答案——即培养学生信息的加工能力；通过对本题的深入反思了解如何解答此类信息题——即培养学生分析和解决问题的能力。
⑷和⑸则考查了学生对相关基础知识的掌握状况。
讲评过程中可结合问题⑷引导学生归纳总结原电池和电解反应中电极反应的书写，特别是涉及到有酸、碱消耗或生成类型的电极方程式的书写。
结合问题⑸帮助学生归纳盐类水解的相关问题，结合问题⑹帮助学生了解药品的保存方法及注意事项。
16－2．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.0010mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol·L-1）的用量均为2mL。
⑴已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。
⑵请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b.实验①和探究温度对反应速率的影响；
c.实验①和探究催化剂对反应速率的影响。
②
③
④
⑶该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由。
⑷某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
Ⅰ
14.0
13.0
11.0
Ⅱ
6.5
6.7
6.8
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。
他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
。
【参考答案】
⑴2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
⑵
实验
编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
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