届湖南省长沙市一中高三第一次调研考试化学试题.docx
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届湖南省长沙市一中高三第一次调研考试化学试题
2020届湖南省长沙市一中高三第一次调研考试
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C〜12O〜16Na〜23Fe〜56
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关该园艺会的说法正确的是（D）
A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B.妫钠剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体
C.传统烟花的制作常加人含有铂、铁、钾、妈、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件.如太阳能硅板等,不是利用原电池原理制成的，故A错误;B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“破纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误;C.铂、铁元素约烧不产生美丽的颜色，所以烟花的制作一般不含铂和铁，故C错误;D.植物纤维具有吸水性，并且无毒,可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”的大会主题，故D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（A）
A.3mol单质Fe完全转化为Fe304，失去8NA个电子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
C.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气休中含有NA个原子
D.23gNa与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子
3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（B）
A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏
C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤
4.下列化学方程式中，不能正确表达反应的颜色变化的是（C）
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:
Ca（OH）2+C02—CaC03↓+H2O
C.NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色:
2Na202=2Na20+03↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2
5.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示。
下列判断不合理的是（B）
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.酸性:
Al（OH）3>Ga（OH）3
C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.Ga203可与盐酸反应生成GaCl3
6.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（D）
A.方案①用于分离12和NHX1固体
B.方案②用于比较CuSa和Mn02的催化活性
C.方案③用于测定中和热
D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
7.下列实验中，所有可能失败的是（A）
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加人AgNO3溶液
②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为:
先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯
A.①②③④⑤B.①④
C.②③④D.③⑤
8.将足量的SO2通人BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成，此试剂（或气体）X可能是（B）
①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥C02
A.①②⑥B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥D.④⑤⑥
9.下列说法不正确的是（C）
A.纯碱和烧碱熔化吋克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氮化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏_故B正确；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以C02溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误;D.石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石跃有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。
10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若N0、N3、02的气体体积分别为
、
、
，则
不可能为（D）
A.2:
6:
3B.1:
1:
1C.6:
2:
5D.3:
6:
4
11.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2,形成化合物H2NCONH2•H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
已知仏02的结构式为H-0-0-H。
下列说法不正确的是（C）
A.H2NCONH2与H202是通过氢键结合的
B.H202分子中只含共价键，不含离子键
C.H2NC0NH2•H202属于离子化合物
D.H202既有氧化性又有还原性
【解析】A.屎素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H202,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H202的结构式为H—O—H可知，H202的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2.H202为共价化合物，故C错误;D.H302的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D正确。
12.聚合硫酸铁[Fe（OH）S04]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4•7H2O）和KCl03在水溶液中反应得到。
下列说法丕正确的是（A）
A.KC103作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗
molKC102
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
【解析】A.KClO3作氧化剂，氧化FeS04生成[Fe（0H）S04]n的化学方程式为6nFeS04+nKl03+3nH20=6[Fe（0H）SO4）n]+nKCl，所以每生成1mol[FeCOH）SO]n，消耗
molKC103,故A错误；B.FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C.聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D.Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强，故D正确。
13.白色固体混合物A中含有KCl、CaC03、Na2CO3、Na2S03、CuS04中的几种，在常温常压条件下进行如下实验。
（C）
下列推断不正确的是
无色溶液B的PH>7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中只有Na2S03、CuS04和Na2C03
D.在无色溶液B中加HN03溶液酸化，无沉淀生成;再滴加AgN03溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
【解析】由实验可知，混合物加水得到无色溶液B.且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为H2SiO3.无色气体D为二氧化破，藍色溶液含铜离子，則A中一定含Na2COs、Na2Sift、CuS（O4，无色溶液B中一定含破酸纳，且B可能含破酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、CaCO3,以此来解答。
A.聚合物P中有酯基，能水解
B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻笨二甲酸和乙二醅在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
【解析】A.Y与X发生缩聚反应生成P，P含“一C00C”，可发生水解反应，故A正确；B.“一C00H”、“-OH”发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故:
B正确；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故C正确；D.邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误
化合物Y具有抗菌，消炎作用，可由化合物X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（A）
A.1molX最多能与2molNaOH反应
B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnCX溶液反应
D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
【解析】A.X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中得到酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误;B、Y生成X，应为羟基与乙酸反应，故B正确；CX、Y均含有碳碳双徤，可与酸性KMnC）4容液发生氧化还原反应，故C正确；C、X、Y含有两个破碳双键，其中一个破破双键加成后破原子连接不同的原子，则加成产物含有手性碳原子，故D正确。
16.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法错误的是（B）
A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去
B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
【解析】A.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，故A正确；B.经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离于总数增加，故B错误；C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，故D正确。
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
D
A
B
C
B
D
A
B
C
D
C
A
C
D
A
B
二、非选择题（本题有5个小题，除标注外每空2分，共52分）
（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知:
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是SO2、SO3（填化学式）。
（2）反应的反应类型属于cd（填字母代号）。
a.化合反应b.复分解反应c.氧化还原反应d.分解反应e.置换反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有Fe3+存在。
（4）反应I的化学方程式是
18.（10分）实验室以工业废渣（主要含CaS04•2H20,还含少量S02、A1203、Fe203为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4,品体，其实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为HCO3-+NH3•H20=NH4++CO32-+H20;浸取废渣时，向（NH4）2C03溶液中加人适量浓氨水的目的是增大溶液中CO32-的浓度,促进CaSO4的转化。
（2）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60〜70℃，搅拌，反应3小吋。
温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是温度过高，碳酸铵分解;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有加快搅拌速率。
（3）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO;所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡后，过滤，向滤液中分批加入少量的氢氧化钙，用pH试纸测量溶液的pH，当pH介于5〜8.5时，过滤[已知PF1=5时Fe（OH）3利A1OH）3沉淀完全;PH=8.5时Al（0H）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
19.（9分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为SNa2CO4+4HC1=—4NaCH-2CO2↑十02↑+2H2O。
市售过碳酸钠-般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2C04和Na2C03）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：
按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中.打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（1）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2（l分）打开K3（l分）（均填“K1”“K2”或；导管A的作用是平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响。
（2）当A述反应停止后，使K1、K2处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。
B中装的固体试剂是碱石灰（其他合理答案均可，1分），为什么要缓缓打开K1?
让生成的C02能充分被B中的碱石灰吸收，使呆筒内收集到较纯净的O2。
（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有1mL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是
（用含有
的代数式表示）。
20.（12分）N20、N0和N02等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与02在加催化剂热和催化剂作用下生成N20的化学方程式为2NH3+2O2=N20+3H20。
（2）NO和NOs的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-=NO2+H2O、2NO2++2H-=2N02-+N03-+2H2O。
①下列措施不能提高尾气中NO和N02去除率的有B（填字母代号）。
A.采用气、液逆流的方式吸收尾气
B.加快通入尾气的速率
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是NaN03（填化学式）;吸收后排放的尾气屮含量较高的氮氧化物是NO（填化学式）
（3）NO的氧化吸收,用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和N03-，其离子方程式为3HC1O+2N0+H20=3C1+2NO3-+5H+。
②NaClO溶液的初始PH越小，NO转化率越高.其原因是溶液pH越小，溶液中HC10的浓度越大，氧化NO的能力越强。
21.（13分）以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下图所示（部分反应条件和产物已经略去）：
请回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为加成反应。
（2）D中官能团的名称为羧基（1分）。
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