精品新高考化学考点常见非金属元素及答案.docx
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精品新高考化学考点常见非金属元素及答案
高考考点
[考纲要求] 1了解常见非金属元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解常见非金属元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3以上各部分知识的综合运用。
考点一 碳、硅及其重要合物
1．清知识主线
H4―→O―→O2
H4―→O2（H2SO3）
2．注意络构建
3．必记重要反应
（1）碳及其合物
＋O22O
＋H2O（g）O＋H2
2＋SO2S＋2O↑
提醒 由于过量，SO2与反应产物是O而不是O2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
（2）硅及其合物
S＋4HF===SF4↑＋2H2↑
S＋2NOH＋H2O===N2SO3＋2H2↑
SO2＋4HF===SF4↑＋2H2O
SO2＋2NOH===N2SO3＋H2O
SO＋2H＋===H2SO3↓
N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3
提醒 氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．扫除知识盲点
（1）S的还原性大于，但却能在高温下从SO2中还原出S：
SO2＋2S＋2O↑。
（2）酸性氧物一般能与水反应生成酸，但SO2不溶于水；酸性氧物一般不与酸作用，但SO2能与HF反应。
（3）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
（4）H2O3的酸性大于H2SO3，所以有N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3，但高温下N2O3＋SO2N2SO3＋O2↑也能发生，原因可以从两方面解释：
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从平衡角度，由高沸点难挥发固体SO2制得低沸点易挥发的O2。
（5）SO2不导电，是用作光导纤维的材料；S是半导体，是用作光电池的材料。
（6）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳硅、氮硅等是新型无机非金属材料。
题组一 性质用途型
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）石英只能用于生产光导纤维（×）
（2013·福建综，6A）
（2）高温下用焦炭还原SO2制取粗硅（√）
（2013·广东综，11）
（3）二氧硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（×）
（2013·江苏，4B）
（4）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（×）
（2012·新课标全国卷，8D）
（5）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料（√）
（2012·新课标全国卷，8B）
（6）硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SO＋2H＋===H2SO3↓（×）
（2012·四川综，9B）
（7）向一定浓度的N2SO3溶液中通入适量O2气体，出现白色沉淀，则H2SO3的酸性比H2O3的酸性强（×）
（2012·江苏，13）
（8）SO2与酸、碱均不反应（×）
（2012·天津综，2B）
题组二 络构建型
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）（S）、Y（SO2）、（H2SO3）或（）、Y（O）、（O2）均可实现的转（×）
（2010·福建综，9、D）
（2）对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2（√）
（2013·江苏，6A）
题组三 实验探究型
3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯硅（反应温度450～500℃），四氯硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯硅的装置示意图。
相关信息如下：
．四氯硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯物；
c．有关物质的物常见下表：
物质
S4
B3
A3
F3
P5
沸点/℃
577
128
－
315
－
熔点/℃
－700
－1072
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）装置A中g管的作用是____________；装置中的试剂是__________；装置E中的瓶需要冷却的由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置E中瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处，使铁元素还原成F2＋，再用MO4标准溶液在酸性条件下进行氧还原滴定，反应的离子方程式5F2＋＋MO＋8H＋===5F3＋＋M2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？
________（填“是”或“否”），请说明由：
________________________________________________________________________。
②某同称取5000g残留物，经预处后在容量瓶中配制成100L溶液，移取2500L试样溶液，用1000×10－2·L－1MO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液2000L，则残留物中铁元素的质量分是________。
答案
（1）MO2＋4H＋＋2－M2＋＋2↑＋2H2O
（2）平衡气压 浓H2SO4 S4沸点较低，用冷却液可得到液态S4
（3）A、B、P
（4）①否 MO有色，故不需其他指示剂 ②448%
解析 依题中信息可知A为2的发生装置，B、为2净装置，D中发生22＋SS4，生成S4用E收集，B中为饱和食盐水将氯氢气体除去，中应为浓H2SO4除水，由E中可知S4沸点较低，用冷却液可得到液态S4；由题中信息粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），即可轻松完成（3）问。
（4）①因MO本有颜色，故不再需其他指示剂。
②由关系式
5F2＋ ～ MO
51
（F2＋）2000×10－3L×10－2·L－1
可求出2500L试样溶液中（F2＋）＝0001，所以残留物中铁元素的质量分
（F）＝＝448%。
考点二 卤素及其重要合物
1．清知识主线
H2―→H―→HO2―→HO3―→HO4
2．注意络构建
3．必记重要反应
（1）2＋H2OH＋＋－＋HO
（2）2＋NOH===N＋NO＋H2O[]
（3）（OH）2＋22===（O）2＋2＋2H2O
（4）（O）2＋O2＋H2O===O3↓＋2HO
（5）2＋＋3O－＋SO2＋H2O===SO4↓＋－＋2HO（少量SO2）
（6）2＋＋2O－＋2SO2＋2H2O===SO4↓＋2－＋SO＋4H＋（过量SO2）
（7）2HO2H＋O2↑
（8）6FBr2＋32===4FBr3＋2F3（2少量）
（9）2FBr2＋32===2F3＋2Br2（2过量）
（10）6FBr2＋62===4F3＋3Br2＋2FBr3
（11）4H（浓）＋MO2M2＋2↑＋2H2O（实验室制2）
（12）2N＋2H2O2NOH＋H2↑＋2↑（工业制2）
4．扫除知识盲点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）12参加反应，转移电子可能为2NA,1NA，小于1NA（2和H2O的反应为可逆反应）。
（3）实验室制2，除了用MO2和浓盐酸反应外，还可以用MO4、O3、NO与浓盐酸反应且都不需要加热，如O－＋－＋2H＋===2↑＋H2O。
（4）酸性MO4溶液，用的是H2SO4酸而不是盐酸。
（5）O－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧性，如O－与SO、I－、F2＋均不能大量共存；
O－体现水解性，因HO酸性很弱，O－水解显碱性，如F3＋＋3O－＋3H2O===F（OH）3↓＋3HO，所以O－与F3＋、A3＋均不能大量共存。
题组一 性质判断型
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取（×）
（2013·浙江综，8A）
（2）用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大（×）
（2013·新课标全国卷Ⅰ，13A）
（3）碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（×）
（2013·新课标全国卷Ⅰ，7）
（4）HO是弱酸，所以NO是弱电解质（×）
（2012·山东综，8A）
（5）F2＋、A3＋、O－、－不能大量共存（√）
（2012·广东综，8A）
（6）二氧硫通入次氯酸钠溶液：
SO2＋O－＋2OH－===SO＋－＋H2O（√）
（2012·海南，12B）
（7）冷的NOH溶液中通入2：
2＋2OH－===－＋O－＋H2O（√）
（2012·大纲全国卷，7）
（8）标准状况下，012溶于水，转移的电子目为01NA（×）
（2012·江苏，8A）
题组二 实验探究型
2．[2013·广东综，33
（1）]在实验室中用浓盐酸与MO2共热制取2并进行相关实验。
①下列收集2的正确装置是________。
②将2通入水中，所得溶液中具有氧性的含氯粒子是________。
③设计实验比较2和Br2的氧性，操作与现象是：
取少量新制氯水和4于试管中，____________。
答案 ① ②2、HO、O－
③加入一定量的NBr溶液，充分振荡，静置，若观察到4层呈橙红色，证明2的氧性强于Br2
解析
（1）①氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处装置（NOH溶液）；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（具有较强的氧性），次氯酸电离生成的O－、溶液中溶解的2也具有氧性；③比较2和Br2的氧性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应判断，即把溴钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色（说明生成了溴单质），从而说明2的氧性强于Br2。
3．（2012·上海，15）下图所示是验证氯气性质的微型实验，、b、d、是浸有相关溶液的滤纸。
向MO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2MO4＋16H―→2＋52↑＋2M2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A[]
处变蓝，b处变红棕色
氧性：
2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
处变红色
还原性：
F2＋>－
答案 D
解析 选项A的实验现象只能说明氧性：
2>Br2和2>I2，不能说明氧性Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；处变红色是氯气氧F2＋生成F3＋的结果，选项D正确。
考点三 氧、硫及其合物
1．清知识主线
H2―→―→O2―→O3（HO4）
2．注意络构建
3．必记重要反应
（1）3S＋6NOH2N2S＋N2SO3＋3H2O
（2）
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