备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案.docx

资源描述

备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案.docx

《备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案.docx

备战中考化学综合题专练除杂分离和提纯含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

除去KCl溶液中的K2CO3

滴加适量的硝酸钙溶液，过滤

除去BaCl2溶液中的HCl

加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应

鉴别稀盐酸与稀硫酸

取样，测pH

鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体

加水溶解，测溶液温度

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；

B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba（OH）2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba（OH）2（过量的），故B不正确；

C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；

D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。

故选D。

2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内的杂质）

除去杂质的方法

碳酸钠溶液（氢氧化钠）

滴加足量的硫酸铜溶液

铜粉（铁粉）

加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

一氧化碳（二氧化碳）

依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶

氯化钠溶液（氯化钙）

向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；

B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；

D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

所加试剂1-3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；

B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；

C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。

D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。

故选B。

4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

氧气

二氧化碳

通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶

氯化钠

碳酸钠

加入适量稀盐酸

铜

氧化铜

加入足量稀硫酸，过滤

氯化钾

氯酸钾

加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；

B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误；

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误；

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（　　）

待分离混合物

方案一

方案二

铜粉（铁粉）

磁铁吸引

加稀硫酸

镁粉（铝粉）

加稀盐酸

加氢氧化钠溶液

CO（CO2）

通入澄清的石灰水

点燃

铁粉（氧化铁）

高温下用CO还原

加稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；

B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；

C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；

D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂条件：

加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂及操作方法

氮气

氧气

通过足量的铜网

氯化钾

二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发、结晶

水

臭味

加活性炭

一氧化碳

二氧化碳

通入适量的氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；

B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；

D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。

故选B。

7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液

B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味

C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发

D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤

【答案】D

【解析】

【详解】

A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；

B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；

C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；

D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。

故选：

D。

8．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）

选项

实验目的

实验方案或结论

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液

各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；

B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；

C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；

D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。

故选C。

9．下列实验方法中，不可行的是

A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象

B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味

C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。

B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。

故选：

D。

【点睛】

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是

选项

物质

杂质（少量）

选用试剂

操作方法

食盐

泥沙

水

加水溶解、过滤、蒸发结晶

FeCl2

CuCl2

加入足量Fe粉，过滤

CaCl2溶液

HCl

Ca（OH）2

加入过量Ca（OH）2

将混合气体通过足量灼热Cu粉

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、食盐易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐，选项正确；

B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，再过滤除去剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项正确；

C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水，引入新杂质，选项错误；

D、将混合气体通过足量灼热Cu粉，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，选项正确，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

2、不能引入新杂质；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

11．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂

操作方法

一氧化碳

二氧化碳

氢氧化钡溶液

通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥

H2O

H2O2

MnO2

加入适量二氧化锰，过滤

铜粉

碳粉

空气

灼烧

NaCl

Na2CO3

稀盐酸

足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；

B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；

C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；

D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。

故选C。

12．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项

物质

杂质

除杂方案

铜粉

氧化铜

在空气中充分灼烧

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

CO2

通过足量NaOH溶液，干燥

CaCl2溶液

HCl

加入过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；

B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；

C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；

D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学计算题

13．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量_______；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）

【答案】4.4g96.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

×100%≈96.4%

答：

（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

14．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2g溶液。

试计算：

（1）产生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：

（1）CO2的质量为：

15．6g+100g-111．2g=4．4g（1分）

（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）

10611744

YX4．4g

X=11．7gY=10．6g（各1分，共2分）

（15．6g-10．6g+11．7g）/111．2g×100%=15．0%（1分）

答：

（1）产生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%

【解析】

试题分析：

根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：

根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

15．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．

请计算：

（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确是0.1%）

【答案】

（1）8.4%；

（2）20.2%

【解析】

（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g．

（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

844458.5

x4.4gy

84/x=44/4.4gx=8.4g

117/y=44/4.4gy=5.85g

胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．

反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g．

反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%

答：

设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

16．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】12g

【解析】

试题分析：

根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解]设至少需要镁的质量为x。

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2

x96g

x="96"g

答：

至少需要镁的质量为96g。

考点：

利用化学方程式进行计算。

17．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。

然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数

加入氢氧化钠溶液的质量/g

生成沉淀的质量/g

2.9

8.7

（1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；

（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

（3）请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。

（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？

并说明理由。

【答案】

（1）5.8；90%；

（2）12.5%；（3）

；（4）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，

x=21.3g

y=18g

原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是

；

（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=

12.5%；

（3）根据上述计算，在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：

；

（4）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大

【点睛】

数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。

18．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：

小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】80%10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：

10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

8gx

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：

10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：

略

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

19．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：

（实验数据）实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？

（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）

（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？

（不考虑过滤中的损失。

）

【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%

【解析】

（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；

（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111106100117

xz10gy

x=11.1g

y=11.7g

z=10.6g

∴混合溶液中CaCl

展开阅读全文