下列有关说法不正确的是（）
A．将LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D．在电池放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。
该电池的充放电反应方程式为：
LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6
13．经X射线研究证明，固态PCl5由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。
下列关于PCl5的说法正确的是（）
A．固态的PCl5中存在离子键，可看作是离子晶体
B．固态的PCl5全部是共价键，可看作是原子晶体
C．固态的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1
D．固态的PCl5具有良好的导电性
14．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（）
A．Janusene的分子式为C30H22
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有6种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
15．稗草烯：
α一（2,2,2一三氯乙基）苯乙烯
，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。
温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。
在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3一5天杂草就枯死。
一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。
已知：
同一碳原子连两个羟基基不稳定（—
—OH
—
—H）。
下列说法不正确的是（）
A．该物质能使溴水褪色
B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐
C．可用
在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
16．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是（）
A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
17．在25mL0．1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0．2mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点，a>12．5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
18．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为（）
A．
B．（n-1）2
C．
（n-3）（n-2）D．
（n-3）（n-1）
三．本题共包括2小题，共22分
19．（8分）有机物参加的反应往往比较复杂，常有多种副反应发生；有人认为乙烯跟溴水反应可能生成A、B、C、D等四种物质。
（1）写出上图转化关系中乙烯转化成A、C的化学方程式。
（2）若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应，写出丙烯通入溴水中生成的四种产物的结构简式___________、___________、___________、______________。
20．（12分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C分子中碳、氢的百分含量分别为C%=59．75%、H%=10．79%。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
C在强碱的醇溶液中不能反应。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是，D的结构简式_______________________，H的结构简式是。
（2）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）。
（3）写出F转化为G的化学方程式____________________________。
（4）1．16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是mL。
四．本题包括2小题，27分。
21．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【几种氢氧化物完全沉淀的pH：
Ca（OH）2：
pH≥13；A1（OH）3；pH≥5．5；Fe（OH）3：
pH≥4．1】
试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。
（2）步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是____________________________________；步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是。
步骤⑨作用是。
（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。
22．（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（假设该镁带每米质量为2．5g）测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是___________________。
（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。
甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。
你认为接口的连接方式是：
A接连___________，B接连___________，C接连___________（填写各接口的编号）。
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验室常用的托盘天平________，理由是______________________________________。
（4）你认为可用什么方法取镁带样品_____________。
如果取镁带长lm，质量为mg，截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：
V（m）=______________L∙mol-1。
五．本题包括2小题，21分
23．（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
（1）用化学式表示：
丙为____________，C为_________________。
（2）X的电子式为______________________________。
（3）写出A与H2O反应的化学方程式_______________________。
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式_______________。
24．（11分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：
N2+3H2
2NH3⊿H<0。
①该反应的平衡常数K的表达式为：
K=______________。
升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。
分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。
③下列关于合成氨说法正确是（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。
它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。
其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。
其电池反应为
4NH3+3O2=2N2+6H2O
你认为电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性"、“碱性”），写出负极电极反应式。
六．本题共1小题，10分
25．（10分）取xgNaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3．94g沉淀。
另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为____L。
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_____________。
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
化学式
物质的量（mol）
（4）反应后的固体的成分（填化学式）____________。
（5）x=__________________。
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题
（B组）参考答案和评分标准
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．B。
2．C。
3．B。
4．A。
5．D。
6．D。
7．C。
8．C。
9．A。
10．D。
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）
11．AB。
12．B。
13．AC。
14．AD。
15．C。
16．BC。
17．CD。
18．AD。
三．本题共包括2小题，共20分
19．（8分）
（1）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）
CH2=CH2+HOBr
HOCH2CH2Br（2分）
（2）CH3
CH3、CH3
CH3、CH3
CH2Br、CH3
CH2Br（或CH3
CH2OH）（4分，每个1分）
20．（12分）除第
（2）小题外，其余每空2分
（1）（CH3）3CCH2CH3、（CH3）3C
CH3、（CH3）3CCH2
—OH
（2）取代、消去（各1分）
（3）2（CH3）3CCH2CH2OH+O2
（CH3）3CCH2CHO+H2O
（4）224mL
四．本题包括2小题，27分。
21．（每空2分，共14分）
（1）⑥⑧⑩
（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物
在pH=6~7左右时加热至沸30min可保证Fe3+、Al3+完全沉淀
除去溶液中的Fe3+离子，防止Fe3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（2分，同时写上Al3++3OH-=Al（OH）3↓不扣分）
22．（13分）
（1）甲乙50mL碱式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、G（3分，全对给分）。
（3）不能（1分）量气管的最大量程是50mL，只需0．05g左右镁样品，托盘天平的感量是0．1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。
（4）用标准卷尺量取镁带（2分）
（2分）
五．本题包括2小题，21分
23．（10分，每空2分）
（1）O2，Na2SO4。
（2）
。
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
（4）OH-+HCO3-=CO32-+H2O。
24．（11分）
（1）①K=
（1分）减小（1分）②200℃、100MPa（1分）
压强太高生产设备条件难以实现（2分）③B（2分）
（2）碱性（2分）2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O（2分）
六．本题共1小题，10分
25．（10分）
（1）0．448（1分）
（2）0．2mol∙L-1（1分）
（3）（4分，每空1分）
化学式
H2O
O2
物质的量（mol）
0．005
0．0175
（4）Na2CO3NaOH（2分，每种物质1分）
（5）6．09（2分）
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