高考复习化学反应速率与平衡专项复习试题带答案语文.docx

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高考复习化学反应速率与平衡专项复习试题带答案语文

2019年高考复习化学反应速率与平衡专项复习试题（带答案）

　　同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2.增大压强对下列反应的速率无影响的是（）

A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

B.H2+I2（g）2HI

C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.N2+3H22NH3

3.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是（）

A.用A表示的反应速率是0.4mol（Lmin）-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：

2：

1

C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol（Lmin）-1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。

下图中能正确表示实验结果的是（）

6.下列情况下，反应速率相同的是（）

A.等体积0.1molL-1HCl和0.1molL-1CH3COOH分别与等体积0.2molL-1NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1molL-1HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2molL-1HCl和0.1molL-1H2SO4与相同的石灰石反应

7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正（CO）=v逆（H2O）

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2

D.1molHH键断裂的同时断裂2molHO键

8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）

A.化学反应速率v

B.弱电解质的电离平衡常数Ka

C.化学平衡常数K

D.水的离子积常数KW

9.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）

A.达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的平均相对分子质量

11.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率相等

D.c1的取值范围为0.04mol/L

12.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）

A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.0102

13.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=11030

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=21081

2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=410-92

以下说法正确的是（）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c（N2）c（O2）

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2

D.以上说法都不正确

14.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4（C）c2（D）c3（A）c2（B）

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

15.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）+B（g）C（g）+D（g）,5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）

A.a=3B.a=2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2+（aq）+4Cl-（aq）CoCl2-4（aq）0

粉红色蓝色

下列说法正确的是（）

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数K=c（CoCl2-4）c（Co2+）c4（Cl-）

C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小

二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）

17.（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填吸热放热）.

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.

a.容器中压强不变

b.混合气体中c（CO）不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）

d.c（CO2）=c（CO）

（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.

a.等于1.0molb.大于1.0mol

c.大于0.5mold.无法确定

18.9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）012345

n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=__________.已知：

K300℃K350℃，则该反应是________热反应.

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________.

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________.

a.v（NO2）=2v（O2）

b.容器内压强保持不变

c.v逆（NO）=2v正（O2）

d.容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

19.（9分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________（填增大减小或不变）.

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________用（nB、tB表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

________________（用化学方程式表示）.

20.（9分）已知化学反应①：

Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1;化学反应②：

Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度K1K2

973K1.472.38

1173K2.151.67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：

反应①是________（填吸热或放热）反应.

（2）现有反应③：

CO2（g）+H2（g）?

?

CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：

K3=________.

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填吸热或放热）反应.

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）.

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.

②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.

参考答案

12345678

BCBDCCCC

910111213141516

AACACBCB

17.解析：

（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.

（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.

（3）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

开始（mol/L）0.50.500

平衡（mol/L）0.250.250.250.25

所以K=1，由表可知，温度830℃