北京大兴初三化学模拟考试及答案.docx
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北京大兴初三化学模拟考试及答案
北京市大兴区2015年中考模拟试卷
化学
考
生
须
知
1．本试卷共两部分，共8页37个小题，满分80分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题1分）
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．H2OC．KClO3D．H2SO4
3．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆
4．右图是某品牌化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥
5．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子B．分子C．单质D．元素
6．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
7．下列气体中，能引起温室效应的是
A．COB．CO2C．SO2D．NO2
8．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
9．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．塑料杯B．陶瓷碗 C．不锈钢锅 D．玻璃茶壶
10．下列实验操作中，正确的是
11．某同学测定了生活中一些液体的pH，其中显碱性的是
A．西瓜汁
B．肥皂水
C．酱油
D．洁厕灵
pH
6
10
5
1
12．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
13．镓元素的相关信息如右图。
下列有关镓的说法不正确的是
A．元素符号是GaB．相对
原子质量为69.72gC．属于金属元素D．原子的核外电子数是31
14．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氯化钠
C．浓硫酸D．氢氧化钠
15．下列物质露置于空气中，质量会减少的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨
C．氢气用于填充探空气球D．熟石灰用于改良酸性土壤
17．下列化学方程式书写正确的是
通电
A．C+O2==CO2B．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
C．2H2O====O2↑+2H2↑D．3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．一个甲分子中含有4个原子 B．该反应的基本类型为复分解反应
C．生成物丙和丁的质量比为14：
27 D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
19．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验某气体是否为CO2
将燃着的木条伸入气体中
B
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
C
除去CaCO3中的Na2CO3
加水溶解，过滤
D
除去CO2中的CO
点燃
20．向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢
氧化钠溶液，直至过量。
生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢
氧化钠溶液的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．O至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B．a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C．向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，无变化
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
第二部分非选择题（共60分）
【每空1分，37题
（2）3分】
【生活现象解释】
21．蜂蜜营养丰富。
其主要成分为糖类，还含有丰富的酶类（蛋白质的一种），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质。
（1）蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是。
（2）蜂蜜含有的矿物质中，元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血。
（3）维生素C（C6H8O6）是一种无色晶体，维生素C中碳和氧元素的质量比为。
22．打火机给人们生活带来了方便，右图为打火机的示意图，请回答
下列问题。
（1）打火机偶然未打着火时，会闻到一股异味，说明分子具
有的性质。
（2）丁烷（C4H10）属于（填字母序号）。
A．化合物B．酸C．有机物
（3）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，说明燃烧需要的条件之一是。
23．燃气热水器（如右图所示）是家庭常用热水器。
（1）天然气是常用燃气，它的主要成分为（写化学式）。
（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。
（3）当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体，该气
体的化学式为。
24．随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，下图是几种常见的家用清洁剂。
漂白水洁厕灵管道通
（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的非金属元素是（写元素名称）。
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。
化学方程式为NaClO+2HCl====NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为。
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是（用化学方程式表示）。
25．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）铝是重要的金属元素。
右图为地壳元素含量分布图，能表示
铝元素的是（填数字序号）。
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质
有。
（3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是。
（4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为。
26．水是一种很好的溶剂，在生产、生活中有很重要的用途。
（1）右图的净水装置中，活性炭的作用是。
（2）欲配制200kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培
的营养液,需KNO3的质量为。
27．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，根据图示回答问题。
（1）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因
是。
【科普阅读理解】
28．阅读下面科普短文。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。
产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。
SO2形成酸雨主要是两种途径：
一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。
氮氧化物形成酸雨的主要原因是：
NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。
减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。
为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉。
为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）空气中形成酸雨的主要气体是。
（2）写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式。
（3）汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为。
（4）SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是。
（5）保护环境，减少酸雨，人人有责。
作为公民，我们可采取的措施是。
【生产实际分析】
29．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。
通过如下流程可制“轻钙”。
（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为。
（3）写出反应池中发生的化学反应方程式。
30．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯
度氧化铜的流程图。
（1）洗涤固体B所用的试剂为。
（2）
中反应的化学方程式为。
【物质组成和变化分析】
31．下列字母A~H所表示的物质，均由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2~4种元素组成。
（1）A的俗称为小苏打，可用于烘焙糕点。
A的化学式为。
（2）B由2种元素组成，向某红色溶液中加入B的溶液，观察到红色逐渐变浅至消
失。
B的溶液中含有的粒子为（用化学符号表示）。
（3）液体C、D组成元素相同，D在一定条件下反应可生成C。
写出该反应的化学方程式。
（4）E为有机物，其完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的分子个数比为2﹕3，则该有
机物分子中碳、氢原子的个数比为。
（5）如右图所示，将足量F的溶液加入到广口瓶中，振荡，
充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中H的溶液流入
广口瓶，瓶中溶液变浑浊。
整个实验过程中，广口瓶内
发生反应的化学方程式为。
【基本实验】
32．根据下图回答问题。
（1）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。
写出实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是。
33．下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验。
根据图示，回答问题。
（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为。
（2）B中试管a中产生的气体为。
（3）C中观察到的现象是。
（4）D实验可得到的结论是。
34．下图所示为粗盐提纯的主要操作。
（1）正确的操作顺序为（填字母序号）。
（2）A中玻璃棒的作用是。
【实验原理分析】
35．用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验
时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的
水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪
器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式。
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为mL。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；由此现象分析，
影响气体压强的主要因素有。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。
【科学探究】
36．小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。
他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
MgHCO3能溶于水；Mg（OH）2、MgCO3难溶于水。
Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】
小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为。
【进行实验】
（1）探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体
实验操作
实验现象
点燃产生的气体
气体燃烧，产生蓝色火焰
火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯
无现象
通过上述实验得到的结论是。
（2）探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3
实验操作及现象
实验结论
白色不溶物中一定含有MgCO3
（3）定量测定白色不溶物的组成
在老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。
C中碱石灰的作用是。
若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为。
【实际应用定量分析】
37．合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时
FeO、Fe2O3的质量比为。
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C高温4FeO+CO2↑。
现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少？
北京市大兴区2015年中考模拟试卷化学参考答案及评分标准
说明：
1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“”含义相同。
第一部分选择题（共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
C
B
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
A
B
D
C
B
C
D
第二部分非选择题（共60分）
[每空1分，37题
（2）3分]【生活现象解释】
21．
（1）糖类
（2）铁（3）3∶4
22．
（1）不断运动
（2）AC（3）与氧气接触
23．
（1）CH4
（2）石油（3）CO
24．
（1）氯元素和氧元素
（2）Cl2
（3）氢氧化钠具有腐蚀性NaOH+HCl===NaCl+H2O
25．
（1）3
（2）导电、导热
（3）隔绝氧气、水（4）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
26．
（1）吸附
（2）14.2kg
27．
（1）低于30℃
（2）NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na2CO3溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出。
【科普阅读理解】
28．
（1）SO2、NO2、NO
（2）2H2SO3+O2===2H2SO4
（3）+2价变为0价（4）分子不同
（5）出行时，多乘公共交通工具（其他合理答案均可）
高温
【生产实际分析】
29．
（1）物理变化
（2）CaCO3===CaO+CO2↑
（3）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
30．
（1）稀硫酸（或硫酸铜溶液）
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
【物质组成和变化分析】
31．
（1）NaHCO3
（2）H+Cl-H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）1:
3
（5）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCa（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（或CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl）
△
【基本实验】
32．
（1）C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B
33．
（1）3Fe+2O2===Fe3O4
（2）O2
（3）蜡烛由下至上依次熄灭（4）金属活动性：
Fe＞Cu＞Ag
34．
（1）CBA
（2）搅拌，防止局部过热引起飞溅
点燃
【实验原理分析】
35．
（1）4P+5O2===2P2O5
（2）90
（3）先降低后升高温度、气体的量、气体体积（答出两点即可）
（4）封住导管口、降温、吸收白烟
【科学探究】
36．【作出猜想】
Mg（OH）2；MgCO3；Mg（OH）2和MgCO3
【进行实验】
（1）镁条和碳酸氢钠溶液反应产生的气体为氢气。
（2）将反应后的浊液过滤，洗涤滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
（3）
防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中。
Mg（OH）2和MgCO3，质量比为29∶84
【实际应用定量分析】
37．
（1）9∶20
（2）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。
高温
[解]设参加反应的Fe2O3质量为x。
2Fe2O3+C===4FeO+CO2↑
………………………（1分）
320288
x
……………………………………………（1分）
……………（1分）
x=160g
所制得的催化剂中Fe2O3质量为：
480g—160g=320g
答：
略。
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