中考人教版通用全程复习方略精练精析阶段质量评估二docx.docx
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阶段质量评估
（二）
第四、五单元
（60分钟100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1.（2011·苏州中考）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）
A.干冰B.黄金C.金刚石D.氯化钾
2.（2011·南京中考）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。
碘原子的核外电子数为（）
A.131B.127C.78D.53
3.下列说法正确的是（）
A.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律
B.水分解的质量等于生成氢气和氧气的质量和
C.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律
D.12g碳在40g氧气中完全燃烧一定生成52g二氧化碳
4.下列化学用语与含义不相符的是（）
A.AlCl3——氯化铝B.Ca2+——钙离子
C.2O——2个氧元素D.2H2O——2个水分子
5.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）
选项
实验现象
分子的性质
A
一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水
分子是可以再分的
B
固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能
分子能保持物质的化学性质
C
快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化
分子之间有间隔
D
温度越高，水蒸发越快
温度越高分子运动速度越快
6.（2012·自贡中考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A.＋2B.＋4C.＋6D.－2
7.周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）
A．查阅某种元素的相对原子质量
B．确定元素的种类
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
8.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A．两种不同元素的原子
B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子
D．同种元素的原子和离子
9.（2012·眉山中考）下列说法正确的是（）
A.雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦
B.原子均由质子和中子构成
C.含有氧元素的物质一定是氧化物
D.CH4中碳元素为+4价
10.下列化学方程式书写正确的是（）
A.P+O2
P2O5
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
C.Na2SO4+CuCl2====CuSO4↓+2NaCl
D.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
11.如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．该原子的核外电子数为12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．X与Cl形成的化合物为XCl
12.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是（）
A.虾青素是由三种原子构成的
B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40∶52∶4
C.虾青素是有机高分子化合物
D.虾青素中氢元素的质量分数最低
13.（2012·南充中考）某气体物质3.0g在空气中完全燃烧，生成CO24.4g，同时生成1.8gH2O。
则对该物质相关判断正确的是（）
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
14.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C.甲、乙、丙都是有机物
D.丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8
15.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
下列是某位同学复习时对下图中蕴含知识的归纳，其中错误的是（）
A．此反应为H2+Cl2
2HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
二、填空与简答题（本题包括6小题，共30分）
16．（5分）请按要求写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子__________②+2价的镁元素____________
③5个水分子__________④H2O2____________
⑤2Cl-__________
17.（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证”（如图），在图中的横线上填写有关铝元素的6个信息。
18.（4分）硝酸可发生反应：
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于_____________反应。
（2）X的化学式为____________，推断的依据为_______________。
（3）硝酸的保存应注意_____________________________________。
19.（6分）（2011·南通中考）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=________________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是____________（填名称）。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去__________个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_________________________。
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__________________________
________________________________________________________。
（6）硫与氧气的反应（S+O2
SO2）可用如图表示：
设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为___________N。
20.（6分）（2012·滨州中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是______________。
（2）2012年央视“3.15”晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕。
二甲醚的化学式为C2H6O，它由_______种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为____________。
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如表所示。
A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B====C+2D。
则A、B、C、D中属于单质的是__________（填字母序号），A的化学式为_____________。
21.（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为_________；该反应所属的基本反应类型是___________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为__________________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）
22.（12分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_________，天平的指针_________（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同），右盘中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______________；原因是___________________________________。
23.（12分）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“
”表示氢原子，用“
”表示氮原子，用“
”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：
该反应的化学方程式为__________________________________________。
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是_______________________。
（写一条）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是____________________________________。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的___________肥（填“氮”“磷”或“钾”），此化肥不能与_____________混合使用。
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
24.（6分）过氧化苯甲酰（C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，不稳定、易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸。
（1）过氧化苯甲酰由种元素组成；
（2）过氧化苯甲酰具有的化学性质是；
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
25.（10分）（2012·恩施中考）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
答案解析
1.【解析】选D。
干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl-构成的。
2.【解析】选D。
原子的核外电子数等于核内质子数（即核电荷数），由于该碘原子的核电荷数为53，所以核外电子数也是53。
3.【解析】选B。
100g冰融化变成100g水这一变化前后质量虽然相等，但发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成氧化镁的质量大于镁的质量，符合质量守恒定律，C错误；质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的物质的质量，不是各物质任意质量的简单相加，12g碳只能和32g氧气反应生成44g二氧化碳，D错误。
4.【解析】选C。
本题重点考查化学式及元素符号的意义。
要明确：
当化学式或元素符号前有具体数字时，该化学符号只具有微观意义，如氧元素符号为“O”，但“2O”只能表示两个氧原子。
5.【解析】选A。
A项中，蔗糖溶于水说明蔗糖分子是不断运动的。
6.【解析】选B。
本题考查化合价的判断。
解答本题的关键是：
能正确运用化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则确定化合物中各元素的化合价。
Na2SeO3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硒元素的化合价为x，则2×（+1）+x+3×（-2）=0，通过计算知硒元素为+4价。
7.【解析】C。
新物质的生成需要一定的反应规律，并非是将各种元素任意组合而成。
8.【解析】选B。
电子数相同，质子数不同的两种粒子，是两种不同离子，如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，它们的电子数相同，质子数不同。
9.【解析】选A。
用布擦净可以使水不能与铁充分接触，用带油的布擦可以使铁与氧气和水隔绝，A正确；有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，B错误；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如K2CO3不是氧化物，C错误；设CH4中C的化合价为x：
x+（+1）×4=0，则x=-4，D错误。
10.【解析】选D。
A选项中没有配平；B选项中生成物CO2不能标注气体符号，因为反应物中有气体CO参与；C选项中CuSO4不是沉淀，不符合复分解反应发生的条件，所以该反应不能发生。
11.【解析】选A。
该原子的核内质子数是12，为镁元素，属于金属元素。
其最外层电子数为2，没有达到稳定结构。
该元素容易失去最外层的2个电子显示+2价，氯元素显示-1价，两者形成的化合物为MgCl2。
12.【解析】选D。
虾青素是由分子构成的，只是其分子是由三种原子构成的；40∶52∶4是虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比，而不是质量比；虾青素是有机物，但由于其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物；虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）∶（52×1）∶（4×16）=120∶13∶16，因此氢元素的质量分数最低。
13.【解析】选C。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该物质中碳元素的质量为：
4.4g×12/44=1.2g，氢元素的质量为：
1.8g×2/18=0.2g，由于3.0g>（1.2g+0.2g），所以该物质中含有氧元素；该物质中碳、氢原子个数比为：
（1.2/12）∶（0.2/1）=1∶2，故只有C正确。
14.【解析】选D。
甲的化学式为C2H4；乙的化学式为H2O，丙的化学式为C2H6O，乙不是有机物；甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1。
15.【解析】选B。
该反应的反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应；1∶1∶2为反应物和生成物之间的分子个数比；生成物HCl易溶于水，所得盐酸的pH＜7；该反应中氢气可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气。
16．【解析】
（1）①元素符号前面加数字，就表示原子个数；②化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后；③化学式前面加数字，表示物质的分子个数；④化学式代表一种物质；⑤离子符号前面加数字，表示离子个数。
答案：
①2S②
③5H2O④过氧化氢
⑤2个氯离子
17.【解析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=13，2+8+x=13，则x=3，铝的最外层电子数为3；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，可知铝是金属元素；金属元素在化学反应中容易失去最外层电子，成为阳离子，铝元素失去最外层3个电子显+3价。
答案：
Al3金属失+3Al2O3
18.【解析】由一种物质生成多种物质是分解反应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可确定X的化学式为O2；由于硝酸受热或光照易分解，所以保存应注意避光、低温。
答案：
（1）分解
（2）O2质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可）
（3）避光、低温（“棕色瓶保存”、“防止受热”等合理答案均可）
19.【解析】
（1）原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数，磷的核电荷数x=2+8+5=15；
（2）最外层有8个电子是一种稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩；（3）原子失去电子一般是失去最外层上的电子，铝原子最外层有3个电子，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2；（5）元素所处的周期取决于该元素原子的电子层数；（6）由于N个氧分子的质量是32g，64g氧气中含有2N个氧分子，即4N个氧原子，每个二氧化硫分子中含有2个氧原子，含4N个氧原子的二氧化硫的分子数为2N。
答案：
（1）15
（2）氩（3）3（4）MgCl2（5）各元素原子的电子层数相同（6）2
20.【解析】本题以化学物质的微观认识、化学式含义为主题，主要考查物质的组成与构成。
（1）水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由离子构成；
（2）根据二甲醚的化学式可知：
二甲醚中包含三种元素，且碳、氢、氧元素的质量比为：
（12×2）∶（1×6）∶16=12∶3∶8；（3）由微观示意图可知B由同一种原子构成，故B为单质，根据化学方程式A+2O2====CO2+2H2O，可知A的化学式为CH4。
答案：
（1）水
（2）三12∶3∶8（3）BCH4
21.【解析】由表格信息知，反应后C的质量减少7.9g，是反应物，B增加
4.4g，D增加1.8g，B、D是生成物，根据质量守恒定律，生成A的质量是
1.7g，所以反应后A的质量是1.7g+1.7g=3.4g，反应物只有C一种物质，生成物有A、B、D三种物质，故反应是分解反应；反应中B、D的质量比是4.4g∶1.8g=22∶9。
答案：
3.4g分解反应22∶9
22.【解析】大理石与水不反应，左盘反应前后质量不变；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳在气球内，质量不变，天平指针在标尺中央；去掉气球，因气球内有部分生成的二氧化碳，且锥形瓶内二氧化碳不断逸出，故右盘质量小于左盘质量，天平的指针偏左。
答案：
（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球膨胀
在标尺中央CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
（2）偏左右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出，故质量减小
23.【解析】
（1）由题中信息可知，反应是氨气与氯化氢生成氯化铵；由微观模拟图分析得结论时，可以从化学反应的本质角度得出：
在化学变化中分子可分，原子不可分或化学反应的过程是分子分为原子，原子重新组合的过程；也可以从某一分子的构成角度得出：
每个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的（或氯化氢分子的构成）等，合理答案均可；
（2）因反应前，氯化氢和氨气都是气体，而生成的氯化铵是固体，气体的体积要大于固体，因而反应后体积变小，内部气压变小，大气压强把塑料瓶压瘪；（3）因氯化铵中含有氮元素，因而是氮肥，且属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，造成肥效流失，因而此氮肥不能与碱性物质混合使用。
答案：
（1）NH3+HCl====NH4Cl每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（合理答案均可）
（2）由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小
（3）氮碱性物质（合理答案均可）
24.【解析】
（1）由过氧化苯甲酰的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）不稳定说明其受热易分解，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸属于其化学性质；（3）其中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×14）∶（1×10）∶（16×4）=84∶5∶32。
答案：
（1）三
（2）不稳定、易燃烧，撞击或受热摩擦能爆炸
（3）84∶5∶32
25.【解析】由题意知，盐酸足量，故鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应，分析图示知，完全反应后，二氧化碳的值最大为2.2g，可根据二氧化碳的量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后再根据化学式求出鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
答案：
解：
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x2.2g
x=
=5g
碳酸钙中钙元素的质量分数为
×100%=40%，
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数=
×100%=20%。
答：
略。
初中化学试卷
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