福建省长汀一中上杭一中等六校学年高一下学期期中联考试题 化学含答案.docx
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福建省长汀一中上杭一中等六校学年高一下学期期中联考试题化学含答案
“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考2017—2018学年第二学期半期考
高一化学试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．氢氧化铝可作胃药因为能中和胃酸
2.玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。
下列说法不正确的是（）
A.玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体
B.合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体
C.玻璃钢具有强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点
D.玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料
3．已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4．有5种微粒，它们分别是
、
、
、
、
，则它们所属元素的种类有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．下列物质互为同位素的一组是（）
A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和D2O
42Mo
钼
95.96
6．我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是周期表中钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo为相同核素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似
7．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中书写正确的是（）
A．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：
B．N2的电子式：
C．O2-的结构示意图：
D．氯化氢的电子式：
8．下表是元素周期表的一部分。
五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是（）
A.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
B.W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物
C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物
D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.澄清石灰水与小苏打溶液混合：
Ca2++CO
=CaCO3↓
C.Na[Al（OH）4]溶液中加入过量盐酸：
[Al（OH）4]－+H+=Al（OH）3↓+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]－+4NH
10.某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K+、Na+、SO
B.K+、Cu2+、Cl－
C.Mg2+、Cl－、NO
D.Ba2+、Na+、SO
11.已知X＋Y＝M＋N为放热反应。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
12．下列判断错误的是（）
A.Na2O2——既有离子键又有共价键
B.HCl气体溶于水——共价键被破坏
C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏
D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
13．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B．NH4H溶于水所形成的溶液显碱性
C．NH4H中H的化合价均为+1
D．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
+2
+3
+5、﹣3
﹣2
+6、﹣2
A.X、Y元素的金属性X＜Y
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
D.W、Q两元素的气态氢化物的热稳定性H2W＞H2Q
15.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是（）
A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%
B．把SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅
D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2
16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
17．已知镓（Ga）和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是（）
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．镓原子比铝原子的失电子能力强
C．镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子
D．氮化镓化学式为GaN
18、在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为2L），则下列判断正确的是（）
A．NaOH溶液物质的量浓度为0.5mol·L-1
B．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:
1
C．图中线段oa:
ab=5:
l
D．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
第II卷（共46分）
二、填空题。
（本大题共4小题，46分）
19.（10分）
Ⅰ.阅读下面短文。
原子核究竟是什么形状的呢？
你也许会说，原子核应该是球形的吧。
没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）。
但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）。
球形
图1
椭球形
图2
梨形
图3
要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupoletransition），这是梨形结构原子核特有的现象。
利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。
通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。
由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的。
请回答下列问题：
（1）224Ra原子核的形状是____________，224Ra和226Ra互称为______________。
（2）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是______________（填序号）。
a.直接观察了144Ba原子核的形状
b.由核结构模型做出的理论计算
c.发现了八极形变现象
Ⅱ.氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子。
请回答下列问题：
（3）该反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是_________________mol/（L·min）。
（5）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
b.混合气体的密度不变
c.混合气体中c（O2）不再改变
d．c（SO2）＝c（O2）
20．（16分）
I.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑨的阴离子的结构示意图为________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的正盐的化学式为_____________________。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
___________＞_______________（用化学式表示）。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（4）干燥管D的作用。
（5）证明非金属性：
Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中反应离子方程式为_____________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_________________________________________________。
（6）证明非金属性：
N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____________________________来比较元素非金属性的强弱。
21．（8分）某反应2NH3
N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度（mol/L）随时间（min）的变化情况如下表所示。
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
400℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
400℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
420℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。
它是__________。
（填序号）
A.实验1B.实验2
（2）在实验3，达平衡时NH3的转化率为________________。
（3）工业合成氨的反应如下：
N2+3H2
2NH3。
已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_________kJ。
下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。
22．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。
已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。
从铝土矿中提取Al2O3 的过程如下：
（1）固体A 是______________（填化学式）；
（2）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为
___________________________________________；
（3）写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式是
__________________________________________；
（4）流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是
________________________________________________；
（5）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是_________________________________________；
（6）流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________（保留一位小数，可能用到的相对原子质量：
Al—27，O—16，H—1；）
“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考2017—2018学年第二学期半期考
高一化学试题参考答案
1、选择题（54分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
B
B
A
C
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
D
C
D
D
B
A
C
2、填空题（46分）
19.（10分）
（1）梨形；（1分）同位素；（1分）
（2）c；（2分）
（3）2SO2+O2
2SO3；（2分）
（4）0.8；（2分）
（5）ac（2分）
20.（16分，每空2分）
（1）
，（NH4）2SO4；（4分）
（2）
；（2分）
（3）HNO3H2SiO3；（2分）
（4）防倒吸；（2分）
（5）Cl2+2I-=I2+2Cl-；没有尾气处理装置（合理即可）；（4分）
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2分）
21.（8分，每空2分）
（1）B；（2分）
（2）80%；（2分）（3）92；A（4分）
22.（12分，每空2分）
（1）SiO2；（2分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）
（3）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；（2分）
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2分）
（5）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO；（2分）
（6）65.4%（2分）
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