23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中,负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的
值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、w不同,所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时,酸度不变。
40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时,其熵值为零。
43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸,当
=0.05mol·dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态,而与途径无关。
46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大;等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0。
49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时,
。
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应,其能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ,则这一过程的焓变是-37kJ
第二部分选择题
1.对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
A. 电池正极所发生的反应是氧化反应
B.
值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
C.
值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱
D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势
为:
A.
=2
(Ag+/Ag)-
(Zn2+/Zn )
B.
=
(Ag+/Ag)-
(Zn2+/Zn )
C.
=[
(Ag+/Ag)]2-
(Zn2+/Zn)
D.
=
(Zn2+/Zn)-
(Ag+/Ag)
4.热力学第一定律的数学表达式为:
()
A、△U=Q+W;B、△U=Qv;C、△U=Q-W;D、△U=W
5.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值()
A、减小;B、增大;C、不变;D、等于2
6.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是()
A、HCl和NH4Cl;B、NaOH和HCl;
C、HF和NaOH;D、NaCl和NaOH
7、自发进行的化学反应,其必要条件是()
A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0
8.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:
()
A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H.
9.敞开系统是指系统与环境之间:
()
A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换;
C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换
10...反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:
()
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H
11.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
()
A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2
12.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
()
A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离;
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
13.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14.下列每对物质,在298K下哪种有更高的摩尔熵?
(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g),Ne(g);(c)I2(s),I2(l);(d)Ar(g)at1atm,Ar(g)at2atm。
(e)a,HBr(g);b,NH3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at1atm
15.热力学第一定律的数学表达式为:
()
A、△U=Q+W;B、△U=Qv;C、△U=Q-W;D、△U=W
16.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值()
A、减小;B、增大;C、不变;D、等于2
17.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是()
A、HCl和NH4Cl;B、NaOH和HCl;
C、HF和NaOH;D、NaCl和NaOH
18.自发进行的化学反应,其必要条件是()
A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0
19.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:
()
A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H.
20.敞开系统是指系统与环境之间:
()
A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换;
C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换
21...反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:
()
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H
22.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
()
A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2
23.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
()
A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离;
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
24.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
25.已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应,抑制它向进行的是:
A.升温B.降温C.加酸D.加水稀释
26.同离子效应可以使得:
A.弱酸的电离度减小;B.弱酸的电离度增大;
C.弱碱的Kb值减小D.难溶电解质的溶解度增大;
27.下列各组量子数(n,l,m,S)中不合理的是:
A.3,2,—1,+1/2B.2,1,0,-1/2
C.4,2,0,-1/2D.3,1,-2,-1/2
28.由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化Br—成为Br2的氧化剂是:
已知Sn4++2e=Sn2+
=0.14伏
Zn2++2e=Zn
=-0.79伏
Fe3++e=Fe2+
=0.77伏
Cl2+2e=2Cl—
=1.36伏
Br2+2e=2Br—
=1.08伏
A.Fe3+B.Zn2+C.Ce4+D.Sn4+E.Cl2
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂,是属于下列哪种原因:
A.饱和作用B.扩散作用C.渗透作用D.放热作用
30.根据酸碱质子理论,H2PO4—的共轭酸的化学式为:
A.HPO42—B.H3PO4C.PO43—D.H2PO4—
31.下列物质中,硫的氧化数最高的是:
A.S2—B.S2O32—C.SCl4D.HSO4—
32.正常成人胃液PH=1.4,婴儿胃液PH=5,两者的[H+]浓度相差的倍数为:
A.3.6倍B.36倍C.360倍D.3981倍
33.下列化合物中,不具有孤对电子对的是:
A.HFB.H2OC.CH4D.NH3
34.热力学第一定律的数学表达式为:
A、△U=Q+W;B、△U=Qv;
C、△U=Q-W;D、△U=W
35.用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液:
A.HOClKa=3.5×10—8B.H3BO3(一元酸)Ka=5.8×10—10
C.HAcKa=1.8×10—5D.HNO2Ka=5.1×10—4
36.下述化合物中,偶极矩不为零的是:
A.CS2B.H2SC.CCl4D.SF6
37.下列化合物中,哪个是螯合物:
A.[Co(NH3)6]Cl3B.[Cu(en)2]Cl2
C.KCl·MgCl2·6H2OD.K2[PtCl6]
38.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值
A.减小;B.增大;C.不变;D.等于2
39.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是
A.HCl和NH4Cl;B.NaOH和HCl;
C.HF和NaOH;D.NaCl和NaOH
12.自发进行的化学反应,其必要条件是
A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0
13.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:
A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H.
14.H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。
0.1mol·L—1H2S水溶液的PH值为:
A.10—2B.2C.3D.4
15.A,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为:
a,3,2,0;b,3,1,0;c,3,1,—1。
三者的能量大小为:
A.a>b>cB.a>c>bC.a>b=cD.c>a>b
15敞开系统是指系统与环境之间:
A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换;
C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换
16.反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H
17.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2
18.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离;
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
19.Ka•Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。
下列说确的是:
A、共轭酸越强,其共轭碱越也强;B、共轭酸越强,其共轭碱越弱;
C、共轭酸越弱,其共轭碱越也弱;D、共轭酸碱强度无法判断;
20.下列两反应中,Mg+2Ag+
Mg2++2Ag
1∕2Mg+Ag+
1∕2Mg2++Ag的E和△G是:
A、分别相等;B、E不等△G相等;
C、E相等△G不等;D、分别都不相等
21.NH3分子的空间构型是:
A、正四面体;B、平面三角形;C、直线型;D、三角锥形
22.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;D、能量最低、Pauling原理Hund规则
23.下列各种含氢化合物中含有氢键的是:
A、HF;B、HCl;C、CH4;D、H2S
24.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是
A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3
25.Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是()
A.-2,4B.+2,4C.+3,2D.+2,12
26在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度
B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率
D.既考虑B又考虑C
27原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
28敞开系统是指系统与环境之间:
()
A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换;
C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换
29.反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:
()
A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w;
C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H
30.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是:
A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间D、通入O2
31.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:
()
A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离;
C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降
32..方程式Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后,HNO3的计量数是()
(A)4(B)7(C)10(D)12
33.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是:
A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4D.H3SO4+
34.La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.110-6mol·L-1,其溶度积为…………()
A.1.210-12B.1.710-28
C.1.610-3D.1.710-14
35.在300K时,反应
(1)的Kp值为2.46,则反应
(2)的Kp值为………………………()
(1)NO2(g)⇌
N2O4(g)
(2)2NO2(g)⇌N2O4(g)
A.6.05B.4.92C.2.46D.1.57
36.可逆反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行,放热反应.当达到平衡时,下列说确的是
A.温度不变,加入催化剂,使平衡向右移动
B.保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍,平衡向右移动
C.不论条件如何变化,平衡不移动
D.降低温度,平衡向右移动
37.下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是
A.HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1)
B.NaOH(1mol·L-1)+NH3(1mol·L-1)
C.HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)
D.NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)
38.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势
A.
=0,E=0B.
≠0,E≠0
C.
≠0,E=0D.
=0,E≠0
39.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A.NO
HNO2B.SO
H2SO3
C.Fe(OH)3Fe(OH)2D.MnO
MnO
40.核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数l可能的取值有………………………()
A.1个B.2个C.3个D.4个
第三部分填空题
1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。
2.气相反应△H=△U(qp=qv)的条件是。
3.一定温度围,反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律,则反应速率表达式为,是级反应。
4.反应速率常数与温度之间的关系为,此关系式称为____________。
。
5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与___________有关。
6.主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取________________个数值。
7.等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系:
_____________________。
8.金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。
9.配合物[Cu(en)2]SO4的名称为;配位体是;Cu2+的配位数是。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:
。
11.已知φθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则反应
2MnO4-+10Fe2++16H+⇌2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为;该反应的原电池符号为
13.某温度下,基元反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应速率方程表达式为,该反应为级反应。
14.对于某一化学反应,增大反应物浓度,使单位体积分子数增大,碰撞频率增多,所以反应速率加快。
15.如果在水中加入少量难挥发的溶质时,则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点则。
16.S电子云的形状是的,P电子云的形状是的。
17.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为,而NF3分子的空间构型是。
18.CH4分子为型分子,其中心原子采取杂化。
19.根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是,沉淀产生的必要条件是。
20.24号元素的价电子排布是,该元素在周期表中的位置是第周期,第族,元素符号为。
21.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________,配位原子是________,配位数为________,它的系统命名的名称为______________________________。
22.电池符号为:
Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1),Ce3+(1mol·L-1)│Pt,该原电池正极电极反应式__________;负极电极反应式__________;电池反应__________________。
23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为___________________,正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。
24已知
(Ni2+/Ni)=-0.25V,
(Ag+/Ag)=0.80V,则原电池的电动势
为
___________,
为______________,上题氧化还原反应的平衡常数为________________。
25某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G________(增大,减小)。
26.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。
第四部分计算题
(每题后括号为参考答案)
1.1mol甲烷在汽