安徽省安庆市201学年高二化学上册期末测试题.docx
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安徽省安庆市201学年高二化学上册期末测试题
安庆一中2015—2016学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷
（总分：
100分考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第一卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1.下列说法正确的是（）
A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
C乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量
2．下列说法不正确的是（）
A．按系统命名法，化合物
的名称为2-甲基-3,4－二乙基己烷
B．
与
互为同系物
C.下列物质的沸点按由低到高顺序为：
（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：
2的化合物是（）
A．
B．
C．
D．
4.下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（）
A．甲苯与溴蒸汽的反应B.H2和Cl2反应
C.乙烯与氧气的反应D.乙酸乙酯的水解
5.与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）
A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2
C．
D．CH3COOH→CH3COOC2H5
6.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是（）
A.甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰D.1mol甲苯能与3molH2发生加成反应
7.降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。
PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：
。
下面有关PHB的说法不正确的是（）
A．PHB是高分子化合物B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
C.通过加聚反应可以制得PHBD.在PHB的降解过程中有氧气参加反应
8.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A.CH2=CH—CN B.CH2=CH—CH=CH2
C.
D.
9.下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化
成醛的是（）
A.（CH3）2CHClB.CH3C（CH3）2I
C.（CH3）3COOCCH2CH3D.CH3C（CH3）2CH2Br
10.下列说法正确的是（）
A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）
C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未开始水解
11.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发
生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量的C2H4和COB．同体积、同密度的C2H4和C3H6
C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2
13.某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是（）
A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应
B.一定条件下，X能发生取代、水解、
氧化、加成、加聚、缩聚等反应
C.1molX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5molNaOH、7mol氢气
D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：
1：
1.514．天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（ ）
A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr2
B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与5molNaOH反应
C.一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6mol
D.维生素P能发生水解反应
15．已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）＝Na2CO3（s）＋
O2（g）ΔH＝－266kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）＝2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH>－532kJ·mol－1
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
16．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。
又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。
则热化学方程式C（s）＋
O2（g）＝CO（g） ΔH＝Q中Q等于（ ）
A．－（a－b）kJ·mol－1B．－（a＋b）kJ·mol－1
C．－（5a－0.5b）kJ·mol－1D．－（10a－b）kJ·mol－1
17．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
18.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
双酚A
A．双酚A的分子式是C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:
2:
2:
3
C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2
D．反应②的产物中只有一种官能团
第二卷
二．综合题（共46分）
19.（11分）已知下列数据：
物质
2,4,6
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－114
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
338
1.84
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：
①在30mL的大试管中按体积比1：
4：
4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
（2）写出该反应的化学方程式,
浓H2SO4的作用是。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是：
。
（4）步骤④所观察到的现象
写出原因是________________________________________________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。
你认为装置合理，因为。
20.（12分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
［研究课题］探究乙二酸的某些性质
［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
［提出猜想］
猜想一：
乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：
A→（）→D→（）→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是。
装置中碱石灰的作用是。
检验产物中有CO的实验现象是。
③整套装置存在不合理之处为。
猜想二：
乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并
产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。
该反应的离子方程式为 。
21.（14分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:
1。
回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为；
（2）D的结构简式为；F的分子式为；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为；
（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
（5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。
22.（9分）将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．
求：
（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．
安庆一中2015—2016学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷
答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
D
B
A
B
C
D
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
D
A
C
C
A
C
二、综合题（共46分）
19.（11分）
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。
（或者按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序添加）
（2）方程式略；催化剂，吸水剂
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失
（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。
原因是：
上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现
（5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
（6）乙；反应物能冷凝回流
20.（12分）
（1）①A→（C）→D→（E）→B→D
②收集D处气体，检验CO气体的纯度。
除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度。
B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊。
③没有CO尾气的处理装置
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
21.（14分）
（1）氯原子，羧基；
（2）
；C7H4O3Na2
（3）
；取代反应;
（4）
或者表达出链端也可。
（5）
22.（9分）
（1）C3H4O2
（2）CH2＝CHCOOH
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