浙江高考理综试题含标准答案解析.docx
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浙江高考理综试题含标准答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合化学试题
相对原子质量:
H－１C-12N－1４Ｏ-１６Ｎa－23Mg-24Al-27Ｓ-32 Ｃl－35.５ K-３9 Ca－4０Fe-５6Ｃｕ-６4Ba-１37
7．下列说法不正确的是
ﻩA.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济ﻩ
Ｂ．氨氮废水（含NH４+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理ﻩ
ﻩC．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1０－１2～10－11mol·L-１的目标分子
ﻩD．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8.下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集，并深埋处理
ﻩB.用ｐH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NａOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的ＮaOH溶液浓度比实际浓度偏小ﻩ
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
ﻩA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
Ｂ．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WＹ2、W3X4、ＷZ4均有熔点高、硬度大的特性
ﻩD.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ４
1０．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
ﻩﻩC.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CＨ3ＣOOCＨ2CH３与CＨ3CH2COOCＨ3互为同分异构体，1H-NＭR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
1１．镍氢电池（NiＭH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiＭH中的Ｍ表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2＋M=ＮiOＯH＋MH
已知:
６NiＯＯH +NH3+H２O+OH-=6Nｉ（OＨ）2+NO2－
下列说法正确的是ﻩ
ﻩA.ＮiMＨ 电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NｉOOＨ ＋H2Ｏ+ ｅ-=Ｎi（OH）2＋OH-
ﻩB.充电过程中OＨ－离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M +e-=MH+OH－,H2Ｏ中的H被M还原
ﻩD．NｉMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
2５℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl２（g）Cｌ２（aｑ） Ｋ1=10-1.2
Cl2（aq）+H2OHＣlO+H＋+Cl- K2=10-3.４
HClOH＋＋ＣlO- Ka＝?
其中Cl2（ａｑ）、ＨClＯ和CｌO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
ﻩA.Cl2（g）+H２O2H+ +ClO－＋Cｌ－K=10-10.9ﻩ
B．在氯处理水体系中，ｃ（HＣlO）+c（ClO-）=ｃ（H+）－c（OＨ-）
C.用氯处理饮用水时,pH＝7．5时杀菌效果比pH=6.5时差
Ｄ.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
１3.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO4２-、NO3-、Cl- 。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知：
３NO3-+8Al+ 5ＯH－+2Ｈ2Ｏ 3NＨ3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3－
ﻩB.试样中一定不含Al3+
ﻩC．试样中可能存在Ｎa+、Ｃｌ－ﻩ
D．该雾霾中可能存在NａNO3 、ＮH４Cl和MgSO４
26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质,设计并完成了如下实验：
另取10.８０ｇX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.４０g固体１。
请回答如下问题：
⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图___＿___,写出气体甲的电子式＿______。
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热Ｘ至完全分解的化学反应方程式为_______。
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_＿＿_＿__（用化学反应方程式表示）。
⑷一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式＿＿＿＿__＿，并设计实验方案验证该反应的产物_＿_____。
27.（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的ＳＯ2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaＳＯ4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CＯ又会与CａSＯ４发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
CaＳO4（ｓ）＋CO（g）CaO（ｓ）+SO2（g）+ CＯ2（g）ΔH1＝２18.４kJ·mｏl－1（反应Ⅰ）
ＣａSO４（s）+4CO（g）CaＳ（s）+4CO2（g） ΔH2= -1７5．6kＪ·mol-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ能够自发进行的条件是 。
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（Ｂ）代替该气体物质的量浓度ｃ（B），则反应Ⅱ的Kp= （用表达式表示）。
⑶假设某温度下,反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
ABCD
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
⑸图１为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中ＣaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SＯ2生成量的措施有 。
Ａ．向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CＯ的初始体积百分数
Ｄ．提高反应体系的温度
⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v２,请在图2中画出反应体系中c（SO２）随时间t变化的总趋势图。
28.（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6（葡萄糖）＋Ｂｒ2+H２O→Ｃ6H１２O7（葡萄糖酸）＋2ＨBr
2C６H１2O7（葡萄糖酸） + ＣａCO3→Ca（C６H1１O7）2（葡萄糖酸钙）+ Ｈ2O＋CＯ2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
C6H12Ｏ6溶液悬浊液Ｃa（C６H１1O7）2
请回答下列问题:
⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是＿＿______。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是＿___＿_＿_。
A．新制Cu（OH）２悬浊液 Ｂ．酸性ＫＭnＯ4溶液
Ｃ.O2／葡萄糖氧化酶 D.[Ag（ＮＨ3）2]ＯH溶液
⑵第②步充分反应后CaＣＯ3固体需有剩余,其目的是___＿____;本实验中不宜用CaCｌ2替代ＣaＣO3，理由是________。
⑶第③步需趁热过滤，其原因是＿_＿__＿__。
⑷第④步加入乙醇的作用是＿＿_____＿。
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
Ａ.冷水 B.热水 Ｃ.乙醇D.乙醇-水混合溶液
29.（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知:
⑴对于普鲁卡因,下列说法正确的是__＿____＿。
A.可与浓盐酸形成盐 B.不与氢气发生加成反应
Ｃ.可发生水解反应 D．能形成内盐
⑵写出化合物B的结构简式＿_＿＿＿_＿＿。
⑶写出B→C反应所需的试剂_＿______。
⑷写出C＋D→E的化学反应方程式＿＿＿＿_＿_＿。
⑸写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式___＿____。
①分子中含有羧基
②１H－NMＲ谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与Ｘ反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。
化学答案
7.【答案】D
【解析】A、B选项较简单;C选项，利用目标分子浓度（已知）、单个细胞的体积（已知）和阿伏伽德罗常数可计算出单个细胞内的数个目标分子为0~6个,故正确;D选项，汽油和甲醇的热值（一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）不同，混合后热值会变化。
【点评】考查化学学科素养，化学在生活、生产中的应用,化学计量的简单计算，“热值”的概念的理解。
８.【答案】B
【解析】A选项，金属汞深埋会造成土壤污染或地下水污染;Ｃ选项,误差分析,称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测量值比实际值更大，测得的NaOH溶液浓度会偏大；Ｄ选项,茚三酮试剂遇氨基酸也显蓝紫色,可用于氨基酸的定性检测和定量分析。
【点评】考查实验基本原理和操作。
Ｄ选项涉及的知识（茚三酮试剂）在教材上出现了两次，但在教学中易被教师和学生忽略。
9.【答案】D
【解析】根据已知条件和元素周期表知识推断出W、Ｘ、Y、Z、T依次为Sｉ、Ｎ、O、Ｃｌ、Gｅ（不能确定具体元素不影响答题）。
A选项,ＮＨ３、Ｈ2O会形成氢键，沸点都比HＣl高。
B选项,由N、Ｏ、H可形成NH4ＮO3（或NH4NＯ2等）是离子化合物，含离子键。
C选项,ＳiCl４是分子晶体，熔点低、硬度小。
【点评】综合考查元素周期表、元素周期律与物质结构知识。
只要基础知识巩固了，此题不难。
1０.【答案】C
【解析】乳酸薄荷醇酯含羟基，也能发生取代反应，故A错;乙醛和丙烯醛与氢气充分反应后的产物分别是乙醇和１－丙醇,是同系物,故B错;根据教材《有机化学基础》专题1第二单元内容“有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性的峰在核磁共振谱中横坐标的位置也就不同”,可知D选项错误。
【点评】考查有机物的结构、性质与鉴别方法。
其中丙烯醛与氢气充分反应,碳碳双键也会加成,不认真审题易被忽略;1H－NＭR谱，“所处化学环境不同的氢，在谱图上位置不同”这一原理出自教材,但在平时学习应用不多，易被忽略。
１1.【答案】A
【解析】Ｂ选项,充电过程中OH-离子从向阳极迁移;C选项,阴极只发生还原反应，Ｍ化合价不改变；D选项，根据已知条件可知NiOOH 和氨水会发生反应。
【点评】以镍氢电池为背景，考查电化学基础知识。
读懂题意,结合基础知识即可正确选出答案。
１2.【答案】C
【解析】A选项，从图中信息可知得HClＯ H＋+ClO－Ｋａ=1０-7．5，Cl2（g）+H2O 2H++ClO－+Cl- K= K１×K２×Ka =10-1２.１。
Ｂ选项，在氯处理水体系中，根据
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