高三化学三诊试题.docx
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高三化学三诊试题
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山东省实验中学高三第三次诊断考试
化学试题
（本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：
用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
一、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
二、）
三、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
四、）
五、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
六、）
1．化学与生活、生产等密切相关。
下列说法正确的是
A．登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
D．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．氯化铁溶液净化污水B．用合成氨实现人工固氮
C．用硫磺为原料制备硫酸D．电解饱和食盐水制备NaOH
3．下列实验操作会导致结果偏低的是
A．用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂
B．用润湿的pH试纸测定1mol·L－1氯化铵溶液的pH
C．配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液
D．配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线
4．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核
He）轰击短周期非金属原子
X，得到核素
Y和一新的粒子M，其过程为：
X＋
He→
Y＋M。
其中元素X、Y、M的质子数之和为16。
下列说法正确的是
A．粒子M中含有1个中子B．最简单氢化物的还原性：
X＜Y
C．第一电离能：
X＜YD．XC13中所有原子均为8电子稳定结构
5．含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4（Na3PO4.·12H2O）·NaOCl]等。
苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构可以表示为
Cl－。
下列说法错误的是
A．含氯消毒剂具有较强的氧化性B．氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性
C．苯扎氯铵能与溴水发生加成反应D．苯扎氯铵不属于含氯消毒剂
6．《抱朴子内篇》中记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，下列过程运用的原理与之相似的是
A．从石油中获得汽油B．分离单质碘和氯化钠的混合物
C．加热除去碳酸钠中的碳酸氢钠D．加热分离氯化铵和氯化钠
7．锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4﹢4CuSO4﹢2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓﹢3Na2SO4﹢（NH4）2SO4﹢H2O
下列说法错误的是
A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种
B．NH
和PO
中心原子的杂化方式相同
C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同
D．Cu2﹢与CN－生成的配离子[Cu（CN）4]2－中，σ键和π键的数目之比为1∶2
8．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列关于化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子
C．可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有X
D．1molZ最多可与3molH2发生加成反应
9.右图是利用电解池原理进行脱硫的过程，电化学膜的
主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是
A．b电极应连接外接电源的正极
B．阴极反应式为H2S＋2e－＝S2－＋H2↑
C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化
D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶1
10．铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3＋＋Bi2S3＝6Fe2＋＋2Bi3＋＋3S
B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2
C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
证明HClO和醋酸的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
B
除去四氯化碳中少量乙醇
将混合物中加水，多次水洗分液
分液漏斗、烧杯
C
证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
试管、胶头滴管
D
配制0.1L1mol·L－1的CuSO4溶液
将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液
烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶
12．研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。
下列说法错误的是
A．该条件下CO2比CO的稳定性强
B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小
C．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程
度比逆反应速率增大程度大
D．加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变
13．南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N
的立体结构是平面五元环，虚线代表氢键）。
下列说法错误的是
A．N
中参与形成的大π键的电子数为6个
B．所有N原子的价电子层结构均有孤对电子
C．氮氮键的键能：
N
＞H2N－NH2
D．该部分结构中共有三种类型的氢键
14．微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO
废
水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池
工作时，下列说法错误的是
A．a为负极，发生氧化反应
B．b极上的电极反应为：
2NO
＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O
C．中间室的Cl－向左室移动
D．左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，理论上用电器流过2.4 mol 电子
15．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液。
溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数为
]
下列说法正确的是
A．当V（NaOH）＝0mL时，c（HA－）＋c（A2－）=0.1mol·L－1
B．当V（NaOH）＝20.00mL时，c（Na＋）>c（HA－）＋2c（A2－）
C．常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12
D．当V（NaOH）＝30.00mL时，c（HA－）＋c（H＋）＝c（A2－）＋c（OH－）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（13分）常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF6、LiPF6等。
回答下列问题：
（1）Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）；H2O、PH3的沸点关系为H2O（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）PH3；PH3、AsH3的键角大小关系为PH3AsH3。
（2）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。
X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。
它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。
基态碳原子的价电子轨道表示式为。
W中Li＋与孤对电子之间的作用属于（填标号）。
A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键
②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构，理由是。
（3）一种类石墨的聚合物g－C3N4可由三聚氰胺（
）制得。
三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。
LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。
晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。
右图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。
据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。
LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm－3（列出计算表达式，不必化简）。
17．（12分）血红蛋白（Hb）与肌红蛋白（Mb）是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于人体组织中。
回答下列问题：
（1）血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb（aq）＋H＋（aq）
HbH＋（aq） ΔH1
②HbH＋（aq）＋O2（g）
HbO2（aq）＋H＋（aq） ΔH2
③Hb（aq）＋O2（g）
HbO2（aq） ΔH3
ΔH3＝（用ΔH1、ΔH2表示），反应②可自发进行，则其△H0（填“＞”或“＜”）。
血液中还同时存在反应：
④CO2＋H2O
H＋＋HCO
，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因。
科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p（O2）与达到平衡时HbH＋与氧气的结合度α（转化率）的关系如图1所示，当pH＝7.6时对应的曲线应为（填“A”或“B”）。
图1图2
（2）肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb（aq）＋O2（g）
MbO2（aq） ，
其平衡常数K＝
，正反应速率υ正＝k正·c（Mb）·p（O2），逆反应速率υ逆＝k逆·c（MbO2）。
其它条件不变，随着氧分压p（O2）增大，
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）；在氧分
压p（O2）＝2.00 kPa的平衡体系中，
＝4.0。
若吸入的空气中p（O2）＝21 kPa，计算此时Mb
与氧气的最大结合度α（转化率）约为（保留两位有效数字）；图2中C点时，
＝。
18．（11分）锡酸钠晶体（Na2SnO3·3H2O）在染料工业用作媒染剂。
以锡碲渣废料（主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：
水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
回答下列问题：
（1）“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为g·L－1。
图1图2
（2）工业上制备锡酸钠晶体（Na2SnO3·3H2O）时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是。
（3）“除Sb”时发生反应的离子方程式为。
（4）“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。
（5）在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是。
19．（14分）H是重要的化学物质，在实验室中合成路线（部分反应条件及产物已略去）如图：
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为；由B生成C的反应类型为。
（2）F与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）E生成F过程中，另一产物的结构简式为。
（4）K是D的同系物，且相对分子质量比D大14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：
①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。
满足上述条件的K的同分异构体有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。
（5）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B（
）为初始原料合成
的路线（其他无机试剂任选）。
20．（10分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基（·OH），提高对水中有机化合物的降解率。
实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。
实验室中，将纯化的AC在氮气（60mL·min－1）和氨气（20mL·min－1）气氛中于650℃下热处理2h可制得氨气改性活性炭（ACN）。
回答下列问题：
（1）纯化AC：
将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。
研磨的目的是。
为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。
（2）制备ACN：
检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为。
U形管b内试剂B的作用是。
（3）通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。
测定羧基含量的方法：
在锥形瓶中加入ACN0.5g，加入0.05mol·L－1的X溶液amL。
上恒温摇床，吸附平衡。
以甲基橙作指示剂，用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为bmL。
则X为（填“NaOH”、“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为mol·kg－1（已知：
ACN中，羧基的Ka＝1.0×10－4，酚羟基的Ka＝5.0×10－9；碳酸的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11；用含a、b的代数式表示）。
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
七、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
八、）
九、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
十、）
十一、5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为209．5℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（
十二、）
1．B2．A3．A4．D5．C6．D7．D8．C9．C10．B
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC12．CD13．B14．D15．AC
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（13分）
（1）O、P、As、Li（或O＞P＞As＞Li）（1分）＞（1分）＞（1分）
（2）①
（1分）D（1分）
②Li＋半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构（或不易形成配位键、或形成配位键不稳定）（2分）
（3）sp2杂化（1分）温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键成为可能（2分）
（4）4（1分）
（2分）
17.（12分）
（1）ΔH1＋ΔH2（1分）＜（1分）
氧分压较低，促进反应②逆向进行，体内H＋浓度降低，促进反应④正向进行，CO2被消耗，不能及时排出体外（2分）A（2分）
（2）不变（2分）98%（2分）1（2分）
18.（11分）
（1）2SnO＋O2＋4NaOH＝2Na2SnO3＋2H2O（2分）100（1分）
（2）洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量（提高锡的回收率）（2分）
（3）5Sn＋4SbO
＋H2O＝4Sb＋5SnO
＋2OH－（2分）
（4）H2O2受热分解（2分）
（5）有利于锡酸钠的结晶析出（或大量Na＋的存在会降低Na2SnO3的溶解度，2分；另外，单独写出抑制SnO
的水解得1分）
19．（14分）
（1）（酚）羟基、酯基（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）
（2）
＋3NaOH—→
＋CH3CH2OH＋H2O（2分）
（3）CH3CH2OH（1分）
（4）4（2分）
（2分）
（5）参考路线如下：
一定条件
（4分，每步1分，写出合理答案即可）
20．（10分）
（1）增大接触面积，提高酸洗涤效率（1分）
（2）将装置内的空气排尽，以免干扰实验（2分）
关闭K1，打开K2、K3（2分）防止烧杯中的水蒸气进入管式炉（2分）
（3）NaHCO3（1分）
（2分）
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