12无机化学万题库填空题7.docx
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12无机化学万题库填空题7
12、无机化学万题库(填空题)(7
溶液与胶体
1.已知水的Kf=K·kg·mol1,若尿素水溶液的凝固点是-℃,则此溶液的
-
质量摩尔浓度是 mol·kg1。
**
-
2.向15ml浓度为mol·L
-
-1
的HNO3溶液中加水10ml,则溶液的浓度变为
mol·L1。
*
3.一瓶HNO3溶液的标签上写有:
“HNO3分子量:
,密度g·cm1,
-
质量分数:
%”,其物质的量浓度为 mol·L1。
*
-
4.欲配制mol·L
-1
的NH4Cl溶液150ml,需要固体NH4Cl 克。
*
5.将gNaCl(摩尔质量为g·mol
-1
)溶于435g水中,溶液的质量摩尔浓度
是 。
*
6.国家规定:
工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为mg·L1,它的浓度为
-
ppm, ppb;饮用水中有机汞最高允许浓度为mg·L
它的浓度为 ppm, ppb。
**
7.若萘的苯溶液中,萘的摩尔分数为,则该溶液的质量摩尔浓
度为 。
** 8.若mol·L
-1
硝酸溶液的密度为g·ml
-1
,则该溶液的质量摩尔浓度
为 。
*
-
9.向15cm3浓度为mol·dm3的HNO3溶液中加水10cm3,则溶液的浓度变为
mol·dm3。
*
-
10.30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。
含有1000g水和mol的葡萄糖溶液,在30℃
时的蒸汽压为 Pa。
** 11.若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解
质)应为 mol·dm3。
***
-
84
12.要使溶液的凝固点降低℃,须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为
。
**
-
13.体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 g·dm3。
***
-
14.某难挥发非电解质水溶液的沸点为℃,则该溶液的凝固点是 ****
-
-
15.在100g水中溶有g某难挥发非电解质,于-℃时结冰,则该溶质的摩
尔质量为 **
-
16.20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。
含有1000g水和mol葡萄糖的溶液,在20℃时
的蒸汽压为 Pa。
** 17.樟脑的熔点是℃,取某有机物晶体g,与樟脑熔融混合,测定其熔点为℃,此物质的摩尔质量
为 。
*** 18.g某难挥发非电解质溶于g水中,该溶液的沸点为℃,已知水的Kb
=K·㎏·mol1,该溶质的摩尔质量为 。
**
-
19.将g某试样溶于100g水中,溶液的凝固点为-℃,则该试样的分子量
为 **
-
20.g某难挥发非电解质溶于100g水中,测得该溶液的沸点为℃,则溶质的分 子量为 **
-
21.200g水中溶解了40g某难挥发非电解质,该溶液在-℃时结冰,该溶质的分
85
子量为 **
-
22.当g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了K。
-
已知硝基苯的Kf=K·㎏·mol1,则该未知溶质的分子量为 。
** 23.当g某难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液的凝固点降低了K。
已知苯的Kf
=K·㎏·mol1,则该未知溶质的分子量为 。
**
-
24.尿素水溶液的凝固点是-℃,已知水的Kf=K·㎏·mol1,则该溶液的质量
-
摩尔浓度是 。
** 25.难挥发物质的水溶液,在不断沸腾时,它的沸点 ;在冷却时,它的
凝固点 。
** 26.现有四种溶液:
①mol·L1NaCl; ②mol·L1NaCl;
-
-
③mol·L1C6H12O6;④mol·L1C6H12O6;
-
-
按照它们蒸汽压增加的顺序是 为粗分散系;颗粒直径在 为胶体分散系;颗粒直径在 为分子和离子分散系。
**
28. 现象属于溶胶的光学性质; 现象属于溶胶的电学性质;
则属于溶胶的动力学性质。
***
29.在胶体分散系中,胶粒难以聚集成大颗粒而沉降,其主要原因有两点:
① ;
② 。
*** 30.25℃与101kPa下,CO2(g)在海水中的溶解度为×10
-2
mol·L1,则25℃和空气中
-
-
CO2的分压为kPa时,CO2在海水中的浓度为 mol·L1。
***
86
31.对下列几种水溶液,按其凝固点低到高的排列顺序是 。
①mol·kg1C6H12O6 ②1mol·kg1C6H12O6
-
-
③mol·kg1NaCl ④1mol·kg1NaCl
-
-
⑤mol·kg1CaCl2 ⑥mol·kg1HAc **
-
-
32.g锌与稀酸反应,在300K和kPa下,于水面上收集到氢气dm3。
已
知300K时的水蒸气压为kPa,原子量:
S32,Cl,Zn。
则:
①生成H2 mol; ** ②干燥H2的体积为 dm3;
③反应需mol·dm3的盐酸 cm3; ④反应需mol·dm3的硫酸 cm3;
⑤需用96%、密度为g·cm3的浓硫酸 cm3加水稀释后与锌反应。
33.正常人的血液的渗透压在37℃是kPa,同温下要配制和血液相同渗透压的1升
葡萄糖水溶液,需要葡萄糖 克,而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水,需要食盐 克。
*** 34.将下列物质各10克,分别溶于1000克水中,形成溶液:
***
①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡
⑴凝固点最低的溶液是 ; ⑵凝固点最高的溶液是 ; ⑶沸点最低的溶液是 ; ⑷沸点最高的溶液是 。
35.水的沸点升高常数Kb=K·kg·mol1,凝固点下降常数Kf=K·kg·mol1。
-
-
则在kPa下,将克KCl溶于100克水中,KCl是完全电离的,这个溶液
的沸点变为 ℃,凝固点变为 ℃。
若将相当于克KCl的等物质的量的葡萄糖 克溶于水。
这个溶液的凝固点应该是 ℃。
***
87
36.在下列溶液中:
①1mol·dm3H2SO4 ②1mol·dm3NaCl
-
-
③1mol·dm3C6H12O6 ④mol·dm3HAc ⑤mol·dm3NaCl
-
-
-
⑥mol·dm3C6H12O6 ⑦mol·dm3CaCl2
-
-
其中凝固点最低的是 ,凝固点最高的是 ,沸点最高的是 , 沸点最低的是 。
**
37.当g某非电解质溶解在g水中后,此溶液在-℃结冰,则该非电解质
的分子量近似为 。
**
-
38.稀溶液的依数性有 。
** 39.过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为 。
***40.拉乌尔定律适用于 ;沸点升高常数和凝固点下降
常数都是与 有关的系数。
* 41.在H3AsO3溶液中通入过量的H2S,制得硫化砷溶胶,其反应式为:
2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O,该溶胶的胶团结构式为:
。
*** 42.胶体在布朗运动中移动的是 ,在电泳中移动的是 。
**43.等压下加热相同浓度的MgSO4,Al2(SO4)3,CH3COOH,K2SO4稀溶液,最先沸腾的
是 。
**
44.根据分散质粒子的大小,分散系可分为 , , 三类。
* 45.溶胶是高度分散的多相体系,溶胶粒子具有很大的表面能,因此溶胶粒子表现出很强的 性和 性。
** 46.将60mlmol·L1AgNO3加入到25mlmol·L1KI溶液中制备AgI溶胶,
-
-
所得溶胶粒子带 电荷。
**
47.Fe(OH)3溶胶胶团结构式为{[Fe(OH)3]m·nFeO·Cl}·?
Cl,其中胶核是 ,电位离子是 反离子是 。
*
48.表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有 基团,
88
+
-
-
23.已知NH3·H2O的pKb=,pH=的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中
NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是 。
*** 24.对于HAc-NaAc缓冲体系,选择以下正确答案的序号,填入相应的空格内:
①弱酸及其盐的浓度 ②弱酸盐的浓度 ③弱酸及其盐的浓度比 ④弱酸的Ka值 ⑴决定体系pH值的主要因素是 ;
⑵影响体系pH值变动~个单位的因素是 ;⑶影响缓冲容量的因素是 ;
⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。
*** 25.已知Ksp
Θ
(CaF2)=×10
-11
,则在含有mol·L1CaCl2的CaF2饱和溶液中,F
-
-
-
离子浓度是 mol·L1。
** 26.25℃时,Mg(OH)2的Ksp=×1027.已知Ksp
Θ
Θ
-11
,其饱和溶液的pH= 。
**
-
(AgCl)=×10
-10
,则在Lmol·L1NaCl溶液中,溶解AgCl的
物质的量是 mol。
** 28.已知Ksp
Θ
(AgCl)=×10
-
-10
,Ksp
Θ
(Ag2CrO4)=×10
-12
,Ksp
Θ
(Ag2C2O4)=×10
-11
,
-
在含有各为mol·L1KCl、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入mol·L1
** 29.已知:
PbCrO4Ksp=×10 Ag2CrO4Ksp=×10
-
Θ
-12Θ
-14
AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是 ,最后产生的沉淀是 。
,BaCrO4 Ksp=×10
+
+
+
Θ
-10
,
。
若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中,各离子浓度均为
mol·L1,往溶液中滴加K2CrO4溶液,各离子开始沉淀的顺序是
。
** 30.已知:
NiSKsp=×10
Θ
-21
,CdSKsp=×10
Θ
-29
,现有Ni2,Cd2浓度相同
+
+
的两溶液,分别通入H2S至饱和, 开始沉淀所允许酸度较大,而 开始沉淀所允许酸度较小。
*** 31.[Zn(OH)(H2O)5]的共轭酸是 ,共轭碱是 。
**
94
+
32.以水为溶剂,下列质子碱HS,S2,H2PO-4,Ac,其碱性从强到弱的顺序是
-
-
-
。
** 33.现有某强酸溶液,将其pH=和pH=的溶液按等体积混合后,所得溶液的
pH= 。
** 34.已知:
H2S的K1=×107;K2=×10
-
-
+
-13
。
在含有mol·L1H2S和
-
-
-
-
mol·L1HCl的溶液中,[H]= mol·L1,[S2]= mol·L1。
*** 35.根据酸碱质子理论,下列分子或离子:
PO43,NH4,H2O,HCO3,S2,Ac中,
-
+
-
-
-
哪些是酸 ;它们的共轭碱分别是 ; 哪些是碱 ;它们的共轭酸分别是 ;
哪些既是酸又是碱 。
** 36.根据酸碱的质子理论,Ac是 ,H2O是 ;而NH+4
-
是 ,它的共轭 是 。
** 37.在300mlmol·L
-1
氨水中加入 ml水,才能使氨水的电离度增大一
倍。
*** 38.40mlmol·L
-1
氨水与40mlmol·L
-1
-1
盐酸相混合,溶液的pH值为 ;
-1
而40mlmol·L氨水与20mlmol·L
-
盐酸相混合,溶液的pH值
为 。
** 39.根据酸碱质子理论,CO32是 ,它的共轭 是 ;
-
[Fe(H2O)6]3是 ,它的共轭 是 。
在水中能够
+
存在的最强碱是 ,最强酸是 。
*** 40.已知298K时浓度为mol·L
-1
的某一元弱酸的pH值为,则该酸的离解常数
Ka为 。
当把该酸溶液稀释后,其pH值将变 ,离解
度α将变 ,Ka值将 。
**
95
41.若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合,欲使混合溶液的pH值为时,该混合溶
液中酸和盐的浓度比近似为 。
(KaHAc=×105)***
-
42.已知KNH3=×105,KHAc=×105。
若把10mlmol·L
-
-
-1
的HAc和10ml
mol·L mol·L
-1
的NaOH溶液相混合,所得溶液的pH值为 ;若把10ml氨水与10mlmol·L
-1
-1
的盐酸相混合,所得溶液的pH值为 。
** 43.KHAc=×105,则mol·L1HAc的电离度α为 。
**
-
-
44.已知Ksp
Θ
(CaF2)=×10
-
-12
,在CaF2的饱和溶液中[Ca2]= mol·L1;[F]=
+
-
-
-
mol·L1;CaF2的溶解度为 mol·L1。
** 45.已知Ksp
Θ
(Ag2CrO4)=×10
-
-12
-。
若[Ag]=×106,则与之达成平衡的[CrO24]=
+
-
-
-
+
-41
mol·L1;若[CrO24]=×10mol·L,则与之达成平衡的[Ag]=
mol·L1。
**
-
46.在纯水中Cr(OH)3饱和溶液的[Cr3]=×10
+
-8
mol·L1,则其pH值为 ,
-
Ksp
Θ
(Cr(OH)3)= 。
若在pH值为7的中性溶液中Cr(OH)3的溶解度为
-
mol·L1。
*** 47.在CaCO3(Ksp=×109)、CaF2(Ksp=×10
Θ
-
Θ
+
-12
)、Ca3(PO4)2(Ksp=×10
Θ
-29
)这
些物质的饱和溶液中,Ca2离子浓度大至小的顺序为 。
***48.已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3的Ksp分别为:
×108、×10
Θ
-
-28
、×10
-33
,
则它们饱和溶液的pH值小到大的顺序为:
。
***49.已知Ksp
Θ
(PbCrO4)=×10
-13
,Ksp
Θ
(PbI2)=×10
-9
,若将PbI2沉淀转化为PbCrO4
沉淀,转化方程式为 , 该反应的平衡常数为 。
*** 50.已知Ksp
Θ
(Ag2CrO4)=×10
-12
,Ksp
Θ
(AgCl)=×10
-10
。
在含有Ag2CrO4沉淀的体系
中加入NaCl溶液,可观察到 的现象, 其变化的反应式为 , 该反应的平衡常数K= 。
***
96
51.已知mol·L1HCN的电离度α为%,则其电离常数KHCN为 。
-
Θ **
55
52.已知:
Kb(NH3·H2O)=×10,Ka(HAc)=×10,按pH值大至小排列以下
-
-
溶液 。
** ①mol·L1NH4Cl和mol·L1NH3·H2O混合液
-
-
②mol·L1NaAc和mol·L1HAc混合液
-
-
③mol·L1HAc ④mol·L1NH3·H2O
-
-
⑤mol·L1HCl溶液 ⑥mol·L1NaOH溶液
-
-
53.已知反应:
H3O+NH3=NH4+H2O ; H2S+S2=HS+HS
+
+
-
-
-
NH4+HS=H2S+NH3 ; H2O+O2=OH+OH
+
-
-
-
-
根据酸碱质子理论,上述各碱强度减小顺序的排列为 ; 上述各酸强度减小顺序的排列为 。
****
54.在C3H7COO,OH,NH?
2,CH3COO,C2H5COO中,最强的碱是 ;
-
-
-
-
最弱的碱是 。
** 55.根据酸碱质子理论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ;氢氟酸 在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ;氨在水中的碱性比它在氢氟
酸中的碱性 ;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较,这是因为存在 效应。
*** 56.同离子效应使难溶电解质的溶解度 ;盐效应使难溶电解质的溶解度 ;后一种效应较前一种效应 。
* 57.在NH3,Cu2,HCO3,Cl四种分子和离子中:
既是质子酸又是质子
+
-
-
碱,它的共轭酸是 ,它的共轭碱是 ; 既是路易斯碱又是质子碱; 是路易斯酸但不是质子酸; 是质子酸但不是路易斯酸。
*** 58.欲洗涤新沉淀的CaC2O4,若用100ml水洗,将会溶失 克,若用100ml
97
mol·L1(NH4)2C2O4洗,将会溶失 克,因此应选择 洗涤
-
CaC2O4。
*** 59.下列物质中:
CO,CO2,HCO3,H2CO3,H2O,NH3,N2,SCN,HAc,在 BCl3中,可作为质子酸的有 ; 可作为路易斯碱的有 。
***60.下列离子和分子在水中:
[Al(H2O)6]3,HS,CO32,H2PO4,NH3,HSO4,
+
-
-
-
-
-
-
NO2,HCl,Ac,OH,H2O,属于质子酸的有 ;
属于质子碱的有 ;既是质子酸又是质子碱的有 。
**61.已知:
KaHCN=×10
-
-10
---
,KbNH3=×105,H3PO4的Ka1=×103,
-
-
-13
Ka2=×108,Ka1=×10
-
,则下列盐溶液的pH值分别为:
-
①mol·L1NaCN溶液 ②mol·L1NH4CN溶液 ③mol·L1NaH2PO4溶液 ④mol·L1Na2HPO4溶液
-
-
⑤mol·L1Na3PO4溶液 ***
-
62.酸碱质子理论认为,酸碱反应的方向是 与 反应生成 和 。
** 63.在mol·L1H2SO4和mol·L1NaHSO4两种溶液中,SO4离子浓度小的
-
-
2?
是 溶液,其原因是 。
**
64.已知KaHF=×104,则mol·L1NaF溶液的[OH]= ,
-
-
-
其pH= 。
** 65.PbF2的Ksp=×107,则其溶解度s= mol·L1。
**
Θ
-
-
66.根据酸碱质子理论,水是 ,H3O的共轭碱是 ,OH共轭
酸是 。
* 67.某物质能够形成 浓度的溶液,则可说该物质是“能够溶解”的;而在溶液
98
+-
中,加入沉淀剂后,被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 时,叫做“沉淀完全”。
**
68.已知KbNH3=×105,10mlmol·L1NH3·H2O与10mlmol·L1NH3Cl
-
-
-
溶液的pH值分别为 和 ,而它们的混合溶液的 pH值则为 。
**
?
69.酸碱 理论认为,HCO3既是酸又是碱,其共轭酸是 ,共轭碱
是 。
* 70.已知:
Ka(HAc)=×105,则20mlmol·L1HAc和20mlmol·L1
-
-
-
NaOH溶液混合后,溶液的pH值为 。
** 71.将MgCl2加入到NH3水中,将有白色沉淀产生,再加入足量的NH4Cl浓溶液,白色沉
淀溶解。
上述变化的离子方程式为 , 这是 效应作用的结果。
***
72.[Al(OH)3(H2O)3]的共轭碱是 ,共轭酸是 。
因此它是 。
***
73.氨水中加入NH4Cl后,pH值 ,电离度α ;再加水稀释, pH值 ,电离度α 。
***74.在mol·L1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液,溶液呈 色;当把溶液加热至
-
沸腾,溶液的颜色将 ,这是因为 。
** 75.溶液显酸性的酸式盐是 ,溶液显碱性的酸式盐是 。
*
76.使100ml纯水的pH值7降为4,需加入mol·L1HCl ml。
*
77.酸碱质子理论认为,H2PO4共轭酸