12无机化学万题库填空题7.docx
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12无机化学万题库填空题7
12、无机化学万题库（填空题）（7
溶液与胶体
1．已知水的Kf＝K·kg·mol1，若尿素水溶液的凝固点是－℃，则此溶液的
－
质量摩尔浓度是 mol·kg1。
**
－
2．向15ml浓度为mol·L
－
－1
的HNO3溶液中加水10ml，则溶液的浓度变为
mol·L1。
*
3．一瓶HNO3溶液的标签上写有：
“HNO3分子量：
，密度g·cm1，
－
质量分数：
％”，其物质的量浓度为 mol·L1。
*
－
4．欲配制mol·L
－1
的NH4Cl溶液150ml，需要固体NH4Cl 克。
*
5．将gNaCl（摩尔质量为g·mol
－1
）溶于435g水中，溶液的质量摩尔浓度
是 。
*
6．国家规定：
工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为mg·L1，它的浓度为
－
ppm， ppb；饮用水中有机汞最高允许浓度为mg·L
它的浓度为 ppm， ppb。
**
7．若萘的苯溶液中，萘的摩尔分数为，则该溶液的质量摩尔浓
度为 。
** 8．若mol·L
－1
硝酸溶液的密度为g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
为 。
*
－
9．向15cm3浓度为mol·dm3的HNO3溶液中加水10cm3，则溶液的浓度变为
mol·dm3。
*
－
10．30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。
含有1000g水和mol的葡萄糖溶液，在30℃
时的蒸汽压为 Pa。
** 11．若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa，则所用眼药水的总浓度（假定溶质全是非电解
质）应为 mol·dm3。
***
－
84
12．要使溶液的凝固点降低℃，须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为
。
**
－
13．体温为37℃时，血液的渗透压为775kPa，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 g·dm3。
***
－
14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为℃，则该溶液的凝固点是 ****
－
－
15．在100g水中溶有g某难挥发非电解质，于－℃时结冰，则该溶质的摩
尔质量为 **
－
16．20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。
含有1000g水和mol葡萄糖的溶液，在20℃时
的蒸汽压为 Pa。
** 17．樟脑的熔点是℃，取某有机物晶体g，与樟脑熔融混合，测定其熔点为℃，此物质的摩尔质量
为 。
*** 18．g某难挥发非电解质溶于g水中，该溶液的沸点为℃，已知水的Kb
＝K·㎏·mol1，该溶质的摩尔质量为 。
**
－
19．将g某试样溶于100g水中，溶液的凝固点为－℃，则该试样的分子量
为 **
－
20．g某难挥发非电解质溶于100g水中，测得该溶液的沸点为℃，则溶质的分 子量为 **
－
21．200g水中溶解了40g某难挥发非电解质，该溶液在－℃时结冰，该溶质的分
85
子量为 **
－
22．当g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中，溶液的凝固点降低了K。
－
已知硝基苯的Kf＝K·㎏·mol1，则该未知溶质的分子量为 。
** 23．当g某难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液的凝固点降低了K。
已知苯的Kf
＝K·㎏·mol1，则该未知溶质的分子量为 。
**
－
24．尿素水溶液的凝固点是－℃，已知水的Kf＝K·㎏·mol1，则该溶液的质量
－
摩尔浓度是 。
** 25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点 ；在冷却时，它的
凝固点 。
** 26．现有四种溶液：
①mol·L1NaCl； ②mol·L1NaCl；
－
－
③mol·L1C6H12O6；④mol·L1C6H12O6；
－
－
按照它们蒸汽压增加的顺序是 为粗分散系；颗粒直径在 为胶体分散系；颗粒直径在 为分子和离子分散系。
**
28． 现象属于溶胶的光学性质； 现象属于溶胶的电学性质；
则属于溶胶的动力学性质。
***
29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点：
① ；
② 。
*** 30．25℃与101kPa下，CO2（g）在海水中的溶解度为×10
－2
mol·L1，则25℃和空气中
－
－
CO2的分压为kPa时，CO2在海水中的浓度为 mol·L1。
***
86
31．对下列几种水溶液，按其凝固点低到高的排列顺序是 。
①mol·kg1C6H12O6 ②1mol·kg1C6H12O6
－
－
③mol·kg1NaCl ④1mol·kg1NaCl
－
－
⑤mol·kg1CaCl2 ⑥mol·kg1HAc **
－
－
32．g锌与稀酸反应，在300K和kPa下，于水面上收集到氢气dm3。
已
知300K时的水蒸气压为kPa，原子量：
S32，Cl，Zn。
则：
①生成H2 mol； ** ②干燥H2的体积为 dm3；
③反应需mol·dm3的盐酸 cm3； ④反应需mol·dm3的硫酸 cm3；
⑤需用96％、密度为g·cm3的浓硫酸 cm3加水稀释后与锌反应。
33．正常人的血液的渗透压在37℃是kPa，同温下要配制和血液相同渗透压的1升
葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐 克。
*** 34．将下列物质各10克，分别溶于1000克水中，形成溶液：
***
①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡
⑴凝固点最低的溶液是 ； ⑵凝固点最高的溶液是 ； ⑶沸点最低的溶液是 ； ⑷沸点最高的溶液是 。
35．水的沸点升高常数Kb＝K·kg·mol1，凝固点下降常数Kf＝K·kg·mol1。
－
－
则在kPa下，将克KCl溶于100克水中，KCl是完全电离的，这个溶液
的沸点变为 ℃，凝固点变为 ℃。
若将相当于克KCl的等物质的量的葡萄糖 克溶于水。
这个溶液的凝固点应该是 ℃。
***
87
36．在下列溶液中：
①1mol·dm3H2SO4 ②1mol·dm3NaCl
－
－
③1mol·dm3C6H12O6 ④mol·dm3HAc ⑤mol·dm3NaCl
－
－
－
⑥mol·dm3C6H12O6 ⑦mol·dm3CaCl2
－
－
其中凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ， 沸点最低的是 。
**
37．当g某非电解质溶解在g水中后，此溶液在－℃结冰，则该非电解质
的分子量近似为 。
**
－
38．稀溶液的依数性有 。
** 39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为 。
***40．拉乌尔定律适用于 ；沸点升高常数和凝固点下降
常数都是与 有关的系数。
* 41．在H3AsO3溶液中通入过量的H2S，制得硫化砷溶胶，其反应式为：
2H3AsO3＋3H2S＝As2S3＋6H2O，该溶胶的胶团结构式为：
。
*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。
**43．等压下加热相同浓度的MgSO4，Al2（SO4）3，CH3COOH，K2SO4稀溶液，最先沸腾的
是 。
**
44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为 ， ， 三类。
* 45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的 性和 性。
** 46．将60mlmol·L1AgNO3加入到25mlmol·L1KI溶液中制备AgI溶胶，
－
－
所得溶胶粒子带 电荷。
**
47．Fe（OH）3溶胶胶团结构式为{[Fe（OH）3]m·nFeO·Cl}·?
Cl，其中胶核是 ，电位离子是 反离子是 。
*
48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有 基团，
88
＋
－
－
23．已知NH3·H2O的pKb＝，pH＝的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中
NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是 。
*** 24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内：
①弱酸及其盐的浓度 ②弱酸盐的浓度 ③弱酸及其盐的浓度比 ④弱酸的Ka值 ⑴决定体系pH值的主要因素是 ；
⑵影响体系pH值变动~个单位的因素是 ；⑶影响缓冲容量的因素是 ；
⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。
*** 25．已知Ksp
Θ
（CaF2）=×10
－11
，则在含有mol·L1CaCl2的CaF2饱和溶液中，F
－
－
－
离子浓度是 mol·L1。
** 26．25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝×1027．已知Ksp
Θ
Θ
－11
，其饱和溶液的pH＝ 。
**
－
（AgCl）=×10
－10
，则在Lmol·L1NaCl溶液中，溶解AgCl的
物质的量是 mol。
** 28．已知Ksp
Θ
（AgCl）=×10
－
－10
，Ksp
Θ
（Ag2CrO4）=×10
－12
，Ksp
Θ
（Ag2C2O4）=×10
－11
，
－
在含有各为mol·L1KCl、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入mol·L1
** 29．已知：
PbCrO4Ksp=×10 Ag2CrO4Ksp=×10
－
Θ
－12Θ
－14
AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。
，BaCrO4 Ksp=×10
＋
＋
＋
Θ
－10
，
。
若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各离子浓度均为
mol·L1，往溶液中滴加K2CrO4溶液，各离子开始沉淀的顺序是
。
** 30．已知：
NiSKsp=×10
Θ
－21
，CdSKsp=×10
Θ
－29
，现有Ni2，Cd2浓度相同
＋
＋
的两溶液，分别通入H2S至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。
*** 31．[Zn（OH）（H2O）5]的共轭酸是 ，共轭碱是 。
**
94
＋
32．以水为溶剂，下列质子碱HS，S2，H2PO－4，Ac，其碱性从强到弱的顺序是
－
－
－
。
** 33．现有某强酸溶液，将其pH＝和pH＝的溶液按等体积混合后，所得溶液的
pH＝ 。
** 34．已知：
H2S的K1＝×107；K2＝×10
－
－
＋
－13
。
在含有mol·L1H2S和
－
－
－
－
mol·L1HCl的溶液中，[H]= mol·L1，[S2]= mol·L1。
*** 35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子：
PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中，
－
＋
－
－
－
哪些是酸 ；它们的共轭碱分别是 ； 哪些是碱 ；它们的共轭酸分别是 ；
哪些既是酸又是碱 。
** 36．根据酸碱的质子理论，Ac是 ，H2O是 ；而NH＋4
－
是 ，它的共轭 是 。
** 37．在300mlmol·L
－1
氨水中加入 ml水，才能使氨水的电离度增大一
倍。
*** 38．40mlmol·L
－1
氨水与40mlmol·L
－1
－1
盐酸相混合，溶液的pH值为 ；
－1
而40mlmol·L氨水与20mlmol·L
－
盐酸相混合，溶液的pH值
为 。
** 39．根据酸碱质子理论，CO32是 ，它的共轭 是 ；
－
[Fe（H2O）6]3是 ，它的共轭 是 。
在水中能够
＋
存在的最强碱是 ，最强酸是 。
*** 40．已知298K时浓度为mol·L
－1
的某一元弱酸的pH值为，则该酸的离解常数
Ka为 。
当把该酸溶液稀释后，其pH值将变 ，离解
度α将变 ，Ka值将 。
**
95
41．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的pH值为时，该混合溶
液中酸和盐的浓度比近似为 。
（KaHAc=×105）***
－
42．已知KNH3＝×105，KHAc=×105。
若把10mlmol·L
－
－
－1
的HAc和10ml
mol·L mol·L
－1
的NaOH溶液相混合，所得溶液的pH值为 ；若把10ml氨水与10mlmol·L
－1
－1
的盐酸相混合，所得溶液的pH值为 。
** 43．KHAc=×105，则mol·L1HAc的电离度α为 。
**
－
－
44．已知Ksp
Θ
（CaF2）=×10
－
－12
，在CaF2的饱和溶液中[Ca2]= mol·L1；[F]＝
＋
－
－
－
mol·L1；CaF2的溶解度为 mol·L1。
** 45．已知Ksp
Θ
（Ag2CrO4）=×10
－
－12
－。
若[Ag]=×106，则与之达成平衡的[CrO24]＝
＋
－
－
－
＋
－41
mol·L1；若[CrO24]=×10mol·L，则与之达成平衡的[Ag]＝
mol·L1。
**
－
46．在纯水中Cr（OH）3饱和溶液的[Cr3]＝×10
＋
－8
mol·L1，则其pH值为 ，
－
Ksp
Θ
（Cr（OH）3）= 。
若在pH值为7的中性溶液中Cr（OH）3的溶解度为
－
mol·L1。
*** 47．在CaCO3（Ksp=×109）、CaF2（Ksp=×10
Θ
－
Θ
＋
－12
）、Ca3（PO4）2（Ksp=×10
Θ
－29
）这
些物质的饱和溶液中，Ca2离子浓度大至小的顺序为 。
***48．已知AgOH、Sn（OH）2、Al（OH）3的Ksp分别为：
×108、×10
Θ
－
－28
、×10
－33
，
则它们饱和溶液的pH值小到大的顺序为：
。
***49．已知Ksp
Θ
（PbCrO4）=×10
－13
，Ksp
Θ
（PbI2）=×10
－9
，若将PbI2沉淀转化为PbCrO4
沉淀，转化方程式为 ， 该反应的平衡常数为 。
*** 50．已知Ksp
Θ
（Ag2CrO4）=×10
－12
，Ksp
Θ
（AgCl）=×10
－10
。
在含有Ag2CrO4沉淀的体系
中加入NaCl溶液，可观察到 的现象， 其变化的反应式为 ， 该反应的平衡常数K＝ 。
***
96
51．已知mol·L1HCN的电离度α为%，则其电离常数KHCN为 。
－
Θ **
55
52．已知：
Kb（NH3·H2O）＝×10，Ka（HAc）＝×10，按pH值大至小排列以下
－
－
溶液 。
** ①mol·L1NH4Cl和mol·L1NH3·H2O混合液
－
－
②mol·L1NaAc和mol·L1HAc混合液
－
－
③mol·L1HAc ④mol·L1NH3·H2O
－
－
⑤mol·L1HCl溶液 ⑥mol·L1NaOH溶液
－
－
53．已知反应：
H3O＋NH3＝NH4＋H2O ； H2S＋S2＝HS＋HS
＋
＋
－
－
－
NH4＋HS＝H2S＋NH3 ； H2O＋O2＝OH＋OH
＋
－
－
－
－
根据酸碱质子理论，上述各碱强度减小顺序的排列为 ； 上述各酸强度减小顺序的排列为 。
****
54．在C3H7COO，OH，NH?
2，CH3COO，C2H5COO中，最强的碱是 ；
－
－
－
－
最弱的碱是 。
** 55．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸 在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟
酸中的碱性 ；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在 效应。
*** 56．同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效应较前一种效应 。
* 57．在NH3，Cu2，HCO3，Cl四种分子和离子中：
既是质子酸又是质子
＋
－
－
碱，它的共轭酸是 ，它的共轭碱是 ； 既是路易斯碱又是质子碱； 是路易斯酸但不是质子酸； 是质子酸但不是路易斯酸。
*** 58．欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100ml水洗，将会溶失 克，若用100ml
97
mol·L1（NH4）2C2O4洗，将会溶失 克，因此应选择 洗涤
－
CaC2O4。
*** 59．下列物质中：
CO，CO2，HCO3，H2CO3，H2O，NH3，N2，SCN，HAc，在 BCl3中，可作为质子酸的有 ； 可作为路易斯碱的有 。
***60．下列离子和分子在水中：
[Al（H2O）6]3，HS，CO32，H2PO4，NH3，HSO4，
＋
－
－
－
－
－
－
NO2，HCl，Ac，OH，H2O，属于质子酸的有 ；
属于质子碱的有 ；既是质子酸又是质子碱的有 。
**61．已知：
KaHCN＝×10
－
－10
－－－
，KbNH3＝×105，H3PO4的Ka1＝×103，
－
－
－13
Ka2＝×108，Ka1＝×10
－
，则下列盐溶液的pH值分别为：
－
①mol·L1NaCN溶液 ②mol·L1NH4CN溶液 ③mol·L1NaH2PO4溶液 ④mol·L1Na2HPO4溶液
－
－
⑤mol·L1Na3PO4溶液 ***
－
62．酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是 与 反应生成 和 。
** 63．在mol·L1H2SO4和mol·L1NaHSO4两种溶液中，SO4离子浓度小的
－
－
2?
是 溶液，其原因是 。
**
64．已知KaHF＝×104，则mol·L1NaF溶液的[OH]＝ ，
－
－
－
其pH＝ 。
** 65．PbF2的Ksp＝×107，则其溶解度s＝ mol·L1。
**
Θ
－
－
66．根据酸碱质子理论，水是 ，H3O的共轭碱是 ，OH共轭
酸是 。
* 67．某物质能够形成 浓度的溶液，则可说该物质是“能够溶解”的；而在溶液
98
＋－
中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 时，叫做“沉淀完全”。
**
68．已知KbNH3＝×105，10mlmol·L1NH3·H2O与10mlmol·L1NH3Cl
－
－
－
溶液的pH值分别为 和 ，而它们的混合溶液的 pH值则为 。
**
?
69．酸碱 理论认为，HCO3既是酸又是碱，其共轭酸是 ，共轭碱
是 。
* 70．已知：
Ka（HAc）＝×105，则20mlmol·L1HAc和20mlmol·L1
－
－
－
NaOH溶液混合后，溶液的pH值为 。
** 71．将MgCl2加入到NH3水中，将有白色沉淀产生，再加入足量的NH4Cl浓溶液，白色沉
淀溶解。
上述变化的离子方程式为 ， 这是 效应作用的结果。
***
72．[Al（OH）3（H2O）3]的共轭碱是 ，共轭酸是 。
因此它是 。
***
73．氨水中加入NH4Cl后，pH值 ，电离度α ；再加水稀释， pH值 ，电离度α 。
***74．在mol·L1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至
－
沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。
** 75．溶液显酸性的酸式盐是 ，溶液显碱性的酸式盐是 。
*
76．使100ml纯水的pH值7降为4，需加入mol·L1HCl ml。
*
77．酸碱质子理论认为，H2PO4共轭酸
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