高一【化学(人教版)】物质的量(第二课时)-课件.pptx

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,物质的量（第二课时）,年级：

高一,学科：

化学（人教版）,任务一复习“物质的量”及相关概念,物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系,质量（m）物质的量（n）,粒子数（N）,摩尔质量（M）,摩尔质量（M）,阿伏加德罗常数（NA）,阿伏加德罗常数（NA）,请思考以下问题：

怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个Zn原子呢?

m=6.021023/NA（65gmol-1）=65g怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个乙醇分子（C2H6O）呢?

m=46g怎样能从储气瓶中取出约6.021023个氢气分子呢?

请思考以下问题：

怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个Zn原子呢?

m=6.021023/NA（65gmol-1）=65g怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个乙醇分子（C2H6O）呢?

乙醇密度:

0.79gcm-3（25）m=46gV=46g/（0.79gcm-3）=58.2cm3怎样能从储气瓶中取出约6.021023个氢气分子呢?

m=2g,实际生活中气体常见的计量方式,实际生活中气体常见的计量方式,物质的量与气体体积之间有什么关系？

任务二研究气体体积与粒子数的关系,活动1请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数的问题（0、101kPa）22.4L氢气含个H2分子44.8L氢气含个H2分子你需要什么数据？

思路一：

气体总体积,H2分子数,每个H2分子的体积,思路二：

质量,粒子数,密度体积,阿伏加德罗常数,摩尔质量,物质的量,（0101kPa）,思路二：

质量,粒子数,密度体积,阿伏加德罗常数,摩尔质量,物质的量,（0101kPa）,请思考：

为什么不能用一个氢气分子体积来计算氢气分子个数呢？

气体分子本身大小与气体分子间的距离相比可以忽略不计,活动2请思考并回答以下1mol不同种气体的体积（0、101kPa）,活动3请观察1mol物质在0、101kPa下的数据,结合物质状态,你能得出什么结论?

在相同条件下，1mol的不同种类的物质:

气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同,猜想1：

物质是由粒子构成的，粒子大小不同,猜想2：

构成物质的粒子间的距离不同,猜想3：

粒子大小和粒子间的距离影响有主次之分,基于对比，建构模型,分组对比，总结规律,固体、液体、气体物质的微观特点示意图,固体液体,气体,固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。

1001molH2O（g）,（3.06104mL）18.0mL（0）（体积扩大1700倍）1mol水气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

固体、液体的体积,物质的体积,气体的体积,粒子的大小,粒子,的数目,粒子间的距离,决定于,物质体积的影响因素,气体摩尔体积：

公式：

Vm,=,概念：

单位物质的量的气体所占的体积。

符号：

VmV,n,常用单位有L/mol（Lmol-1）或m3/mol。

气体摩尔体积（Vm）的数值是否固定不变呢？

温度、压强,不同温度、压强下的气体摩尔体积,结论：

温度升高：

气体分子间的平均距离增大，Vm增大压强增大：

气体分子间的平均距离减小，Vm减小当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。

标准状况时（0，101kPa），1mol的任何气体的体积均约为22.4L。

条件：

标准状况（0，101kPa）体积约占对象：

任何气体22.4物质的量：

1mol,22.4L（标准状况）,6.0210,23,分子,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,标准状况下气体摩尔体积,气体摩尔体积的一个特例,任务三建立物质的量与粒子数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系活动1请判断正误,并进行解释说明

（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约为,22.4L。

错误，物质应是气体,

（2）1mol气体的体积约为22.4L。

错误，未指明条件标准状况,（3）标准状况下，1mol的O2和N2混合气（任意比），其,体积约为22.4L。

正确，气体体积与分子种类无关,（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定（5）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L。

错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol,活动2请计算并回答以下问题（标准状况下）。

（1）33.6LH2的物质的量是多少?

n=V/Vm=33.6L/（22.4Lmol-1）=1.5mol

（2）16gO2的体积是多少？

n=m/M=16g/（32gmol-1）=0.5molV=nVm=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L,（3）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？

n=V/Vm=44.8L/22.4（Lmol-1）=2molN=nNA=2mol6.021023mol-1=1.2041024,活动2请计算并回答以下问题（标准状况下）。

m,N,M,NA,Vm,n1mol,44g,6.021023,V22.4L,活动3从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述1molCO2，思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的？

标准状况气体,m,N,M,NA,Vm,n1mol,44g,6.021023,V22.4L,活动3从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述1molCO2，思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的？

标准状况气体,m,V=,Vn,小结气体的摩尔体积气体摩尔体积：

概念：

单位物质的量的气体所占的体积。

常用单位：

L/mol（Lmol-1）或m3/mol。

小结,小结标准状况下气体摩尔体积,条件：

标准状况（0，101kPa）对象：

任何气体（单一气体或混合气体）物质的量：

1mol,体积约占22.4,小结,n,m,M,VVm,N（气体/液体/固体）,NA（气体/液体/固体）,（气体/液体/固体）,（气体）,