学年度全国初中学生化学竞赛初赛试题广东赛区审定稿.docx
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学年度全国初中学生化学竞赛初赛试题广东赛区审定稿
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度全国初中学生化学竞赛初赛试题(广东赛区)(审定稿)
______年______月______日
____________________部门
(第二十一届天原杯)初赛试题
(广东赛区)
说明:
1.本卷分两部分,共27小题.。
满分为120分,考试时间为100分钟.。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39
第一部分(共计100分)
一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内)
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.钟乳石的形成B.冰川融化C.蒸发食盐水D.玉石雕刻
2.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌后,可以得到溶液的是()
A.碘加入酒精中B.面粉加入水中
C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中
3.医疗上,用C-14呼气试验取代胃镜,可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌.。
已知C-14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为
A.14B.6C.8D.12
4.下图是某反应的微观变化过程示意图,据此分析错误的是()
A.化学反应前后原子数目没有变化B.化学反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子可由原子构成D.示意图中的各物质均属于化合物
5.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染.。
下列有关化肥的说法正确的是()
A.为保证高产大量施用化肥B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C.CO(NH)2是一种常用的复合肥料D.所有化肥都能全部溶于水
6.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.。
下列说法错误的是()
A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
-1-
7.下列化学实验基本操作正确的是()
ABCD
8.探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象.。
(2)取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同质量分数的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速率明显比Z的快.。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
9.下列实验数据合理的是()
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体;②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液.。
A.①②B.②③C.③④D.①④
10.右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2.。
下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是()
A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2
11.下列说法中,你认为不科学的是()
A.食用碘盐可防治碘缺乏病B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.缺乏维生素A,会导致夜盲症D.实施“酱油加铁”,可减少厨房污染
12.古语道:
“人要实,火要虚”.。
此话的意思是说:
做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺.。
从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是()
A.增大可燃物的热值B.增大可燃物与空气的接触面积
C.提高可燃物的着火点D.提高空气中氧气的含量
13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法.。
下列推理正确的是()
A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7
B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物
C.水是纯净物,所以海水也是纯净物
D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
14.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是()
A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
-2-
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空:
(1)空气中含量最多的气体;
(2)硫酸钠中的阴离子;
(3)温度计中填充的液态金属;(4)改良酸性土壤时常用的一种碱:
;.。
16.(3分)人类的生产生活离不开金属.。
(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是.。
(2)下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是(填字母).。
A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱
(3)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝.。
金属大规模被使用的先后顺序跟__________(填字母)关系最大.。
A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性
17.(3分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.。
请回答下列问题:
(1)30℃时,氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度
(填写“>”、“<”或“=”);
(2)[10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是溶液;
(3)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出.。
加入的物质可能是________(填字母序号).。
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.浓硫酸
18.(4分)已知水的沸点随压强的减小而降低.。
现有如右图所
示实验装置,夹子开始处于关闭状态.。
将液体A滴入试管②与
气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水(95℃)立刻
沸腾.。
(1)A和B可能的一种组合是:
;
(2)A和B反应的化学方程式是:
.。
19.(7分)通过学习,我们可以从化学的角度看问题.。
豆浆机由于快捷方便而进入千家万户,请根据图示回答:
(1)制作材料中属于金属或合金的是(选填一种物质编号),属于有机合成材料的是(选填一种物质编号);
(2)制作手柄的塑料属于塑料(填“热塑性”或“热固性”);
-3-
(3)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品,以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数.。
请根据下表回答:
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数/%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①豆浆中含有的微量元素是;
②青少年缺乏元素易患有佝偻病.。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有.。
④若成年人每天食用100g豆浆,则摄入蛋白质的质量为g.。
三、(本大题包括2小题,共14分)
20.(6分)右图是初中化学中常见物质间的转化关系.。
其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为
化合物;B和E为能产生温室效应的气体;乙和丁为
黑色固体.。
(1)写出化学式:
甲__________;乙__________;丙__________;
丁__________.。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式:
____________________________________.。
21.(8分)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.。
例如:
2Na+C12=2NaCl,反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.。
⑴含有高价态元素的化合物,在反应前后元素的化合价降低,通常具有氧化性.。
如:
氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物.。
该反应的化学方程式可表示为____________________________________;该反应中,_________元素的化合价发生了变化,反应物中表现出氧化性的物质是___________.。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是_________________,滤液中的溶质是______________.。
〖反思与评价〗有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应,请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________.。
四、(本大题包括2小题,共24分)
22.(10分)归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.。
ABCDE
(1)写出标号仪器的名称:
①、②;
(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理,制取与收集方法,请你归
-4-
纳出实验室制取这三种气体反应的共同点(填序号).。
A.需要加热B.需用催化剂C.没有气体参加反应D.生成的气体只有一种
(3)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为:
,可采用装置来收集该气体.。
(填序号)
(4)化学上可通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
a.2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.NH4HCO3(固)△NH3↑+CO2↑+H2Oc.CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):
我将选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,选用上图中的作为反应的发生装置,采用的收集装置是.。
23.(14分)Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.。
下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.。
②:
;
③:
.。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.。
该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.。
若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是溶液.。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.。
-5-
试回答:
(1)鼓入空气的目的是,装置A中试剂X最适宜选用.。
(2)若没有C装置,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”).。
(3)E装置的作用是.。
(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________(结果保留一位小数).。
五、(本大题包括2小题,共13分)
24.(5分)医院给病人输液时,常用葡萄糖溶液.。
请计算:
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为.。
(2)若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖g.。
(3)若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释,可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液g.。
25.(8分)在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.。
加水的质量与剩余固体的质量见下表:
(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
1
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
m
3
试求:
(1)表中m值为;
(2)混合物中KClO3的质量__________;
(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程).。
-6-
第二部分(共计20分)
六、(本大题包括2小题,共20分)
26.(10分)某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红.。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?
他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:
(1)实验Ⅰ是为了
______________________________________;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是
;
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成,反应的化学方程式____________________________________.。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32-可以使酚酞试液变红;
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”.。
你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
_________________________________.。
27.(10分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.。
在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案.。
请根据以上方案回答:
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)
.。
两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是
.。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量.。
(3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.。
他们采取加入铁粉的方案处理废液.。
加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为.。
-7-
20xx年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
(第二十一届天原杯)初赛试题(广东赛区)
参考答案
第一部分(共计100分)
一.(每小题2分,共28分)
1.A2.A3.B4.D5.B6.A7.B8.A9.D10.D11.D12.B13.A14.C
二、(21分)
15.(4分)
(1)N2
(2)SO42-(3)Hg(4)Ca(OH)2
16.(3分)
(1)铁(Fe)
(2)B(3)C
17.(3分)
(1)=
(2)NaCl(3)C
18.(4分)NaOHCO2(各1分)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(其他合理答案均可)(2分)
19.(7分)(各1分)
(1)c(e)b(d)
(2)热固性(3)①铁②钙③蛋白质脂肪糖类(答对1问不给分,答对2问给0.5分)1.8
三、(14分)
20.(6分)
(1)H2CO2CuO(各1分)
(2)CH4十2O2CO2十2H2O(2分)(其他合理答案均可)
21.(8分)⑴2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2(2分)Fe、Cu(少答不给分)FeCl3
⑵Zn、Fe、Cu(少答不给分)ZnCl2⑶因为复分解反应中没有元素化合价变化(2分)
(其他每空各1分)
四、(24分)
22.(10分)
(1)试管集气瓶
(2)CD(2分)
(3)2KClO32KCl+3O2↑(2分)(2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑)E(C)
(4)a(c)A(B)D(其他每空各1分)
23.(14分)Ⅰ.
(1)NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓(2分)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(2)NH3AgNO3
Ⅱ.
(1)驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收(2分)
-1-
氢氧化钠溶液
(2)偏大(3)防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使
测定结果偏大(2分)(4)88.3%(2分)(其他每空各1分)
五、(13分)
24.(5分)
(1)6:
1:
8(1分)
(2)25(2分)(3)3000(2分)
25.(8分)
(1)3(2分)(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl,而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g.。
)
(2)12.25g(1分)
(3)解:
设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑(1分)
24596
12.25gx(2分)
245/96=12.25g/xx=4.8g(2分)
答:
可制得氧气4.8克.。
第二部分(共计20分)
六、(20分)
26.(10分)(每空2分)
(1)探究Na+是否能使酚酞试液变红
(2)酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
(3)白色沉淀Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(4)CO32-与H2O发生反应产生OH-(合理即可)
27.(10分)
(1)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(2分)(其他合理答案也可);需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等(3分)(其他合理答案也可)
(2)>(2分)
(3)硫酸亚铁(3分)(其他合理答案也可).。
-2-