第五单元化学方程式.docx
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第五单元化学方程式
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
完成时间：
30分钟 编者：
郑振龙 审核：
刘素文
学校 班级 学生
一、基础训练
1.质量守恒定律内容：
参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
3.12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g。
4.已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
5.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例，并把右图短线上的内容补充完整）。
（1）质：
和在的条件下反应生成；
（2）量：
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，
生成份质量的二氧化碳；
（3）粒子：
每个碳原子和个氧分子反应，生成
个二氧化碳分子。
2、课时达标
1.对化学方程式2H2＋O22H2O，正确的读法是（）。
A.氢气加氧气等于水
B.两个氢加一个氧等于两个水
C.两个氢分子跟一个氧分子生成两个水分子
D.每两个氢分子跟一个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
2.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）。
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的种类D．物质的总质量
3.下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的（）。
A．反应前后物质的总质量相等
B．生成物可能都是氧化物
C．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
D．反应前后原子的种类和数目都不变
4.下图为某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）。
A．反应中有单质生成
B．反应前后分子种类不变
C．参加反应的两种分子个数比为3∶1
D．反应后所得物质是混合物
5.下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）。
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细砂起隔热作用
6.高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式是。
7.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。
请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
（1）甲组药品混合前、后质量关系为：
m前>m后，请解释原因；该实验若试剂不变，应如何改进此装置；
（2）乙组药品混合前、后质量关系为：
m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。
三、能力提升
1.下列说法正确的是（）。
A．14g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．蜡烛与氧气反应属于氧化反应,所以也是化合反应
D．水电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶1
2.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）。
A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量/g
0
5
15
x
A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应D．x=10
课题2如何正确书写化学方程式
完成时间：
30分钟 编者：
郑振龙 审核：
刘素文
学校 班级 学生
一、基础训练
1.书写化学方程式的原则：
（1）必须以为基础；
（2）遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
（1）；
（2）；
（3）。
二、课时达标
1.我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式是（）。
A.K2OB.KIC.KOHD.KIO
2.在化学反应2NaClO2+Cl2=2NaCl+2（ ）中，括号内物质的化学式是（）。
A.ClO2B．Cl2OC．NaClOD．NaClO3
3.在化学反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）。
A．a=3mB．m=2aC．3n=aD．2b=m+n
4.“雷雨发庄稼”是有其科学依据的。
雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，为植物提供了氮肥。
从氮气变成硝酸的过程中，产生的反应的化学方程式为，，
。
其中属于化合反应的有个。
5.震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。
漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，其反应化学方程式
为：
。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO）
和碳酸钙，化学方程式为：
。
6.完成下列化学方程式
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）红磷在氧气中燃烧；
（3）铜与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
7.配平下列反应的化学方程式，化学计量数为1时不能省略。
（1）Al＋HCl—AlCl3＋H2
（2）Al＋Fe3O4Fe＋Al2O3
（3）N2＋H2NH3
（4）C2H4＋O2H2O＋CO2
8.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为。
三、能力提升
1.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）。
A．2∶1∶2B．1∶2∶2
C．1∶1∶1D．2∶2∶3
2.纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成176gC和36gD。
（1）参加反应的A物质的质量是。
（2）已知A的相对分子质量为26，该反应的化学方程式是。
3.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。
反应的化学方程式
。
（2）用、、分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
（3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应
产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________。
4.硝酸可发生如下反应：
4HNO3 4NO2?
+ ?
ü+2H2O。
（1）“”中物质的化学式为___________。
（2） 请你从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上:
___________________；
从性质上:
______________________；
从贮存上:
______________________。
课题3利用化学方程式的简单计算
完成时间：
30分钟 编者：
郑振龙 审核：
刘素文
学校 班级 学生
一、基础训练
1.在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成了份质量的五氧化二磷。
2.在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，CH4和O2的质量比为；那么16gCH4完全燃烧能生成g水；32gCH4完全燃烧能生成g水。
3.电解36g水可得到多少g氢气？
下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：
他们做得对吗？
分别有什么缺陷？
你从中能得到什么启示？
甲同学
解：
设可得xg氢气。
HO2通电H↑+O2↑
33 1
36g x
33/1=36g/x
x=1.1g
答：
可得到1.1g氢气
乙同学
解：
设可得x氢气。
H2O通电H2↑+O2↑
18 2
36 x
18/2= 36/x
x=4g
答：
可得到4g氢气
丙同学
解：
设可得xg氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4 32
36g x
36/32= 36g/x
x=32
答：
可得到32g氢气
丁同学
解：
设可得氢气质量为x。
2H2O通电2H2?
+O2?
36 4
36g x
x=4g
答：
可得到4g氢气
二、课时达标
1.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）。
A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O
2.氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）。
A．1∶16∶18B．2∶32∶18C．2∶1∶2D．4∶32∶36
3.已知反应A+B→C+D，现取10gA与足量的B充分反应，可生成7gC和8gD，则参加反应的A和B的质量之比是（）。
A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2
4.在反应2A+B=3C+D中，已知20gA与4gB恰好完全反应，生成6gD，则在此反应中B和C的质量比是（）。
A．2∶1B．3∶1C．1∶3D．2∶9
5.相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）。
A．KClO3最多B．H2O2最多C．H2O最多D．一样多
6.已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）。
A．60gB．80gC．90gD．120g
7.在一个密闭容器
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