山东省济南市暑假新高三化学一轮练习题《水溶液中的离子平衡》专题训练含答案.docx

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山东省济南市暑假新高三化学一轮练习题《水溶液中的离子平衡》专题训练含答案

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山东省济南市2019年暑假新高三化学一轮练习题《水溶液中的离子平衡》专题训练

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题3.0分,共30分）

1.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）,下列说法中,不正确的是　（　　）

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点时有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol·L-1

2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

3.海水是一个巨大的化学资源宝库。

在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）

A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

4.常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸下列说法正确的是（　　）

A．该弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大

C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

5.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（　　）

A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B．

是个常数

C．氨水促进了水的电离

D．c（NH

）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）

6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是（　　）

A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液

7.在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO

的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为（　　）

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

8.将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A．c（H＋）

B．Ka（HF）

C．

D．

9.对于物质的量浓度均为0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）

A．①的离子浓度为：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO

）＞c（H＋）

B．②升高温度，

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H＋）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）

10.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

二、双选题（共10小题,每小题3.0分,共30分）

11.（多选）下图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

12.（多选）下列说法正确的是（　　）

A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

13.（双选）常温下，Ka（HCOOH）＝1.77×10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，

Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5，下列说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（HCOOH）＋c（H＋）

D．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

14.（多选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋，Ca2＋，Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知：

pM＝－lgc（M），p（CO

）＝－lgc（CO

）。

下列说法正确的是（）

A．MgCO3，CaCO3，MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）＝c（CO

）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

）

15.（多选）下列说法正确的是（）

A．常温下，NaCl（aq）+H2O

（1）+CO2（g）+NH3（g）=NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H<0

B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀

C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性

D．对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大

16.（多选）室温下，下列叙述正确的是（）

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：

c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）

C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

<

D．将足量AgCl分别放入：

①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：

①＞②＞③

17.（2016·江苏，14）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O

）＋c（C2O

）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH＝2.5的溶液中：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>c（HC2O

）

B．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O

）

C．c（HC2O

）＝c（C2O

）的溶液中：

c（Na＋）>0.100mol·L－1＋c（HC2O

）

D．pH＝7.0的溶液中：

c（Na＋）>2c（C2O

）

18.（多选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（）

A．2CN−+H2O+CO2→2HCN+CO32−

B．2HCOOH+CO32−→2HCOO−+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

19.（多选）下列有关说法正确的是（）

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg（s）＋CO2（g）＝2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应△H＜0

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

20.（多选）下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）

第II卷

三、填空题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点KW间的关系是______________________________________．

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（4）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

（5）25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va

22.I．已知：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH

一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应,反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态。

A．混合气体的密度不再发生改变B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2

C．ΔH不变D．v正（CO）=v逆（H2）

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=_____（精确到小数点后第二位）。

Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

xSO2（g）＋2xCO（g）＝2xCO2（g）＋Sx（s）ΔH＝axkJ/mol

2xCOS（g）＋xSO2（g）＝2xCO2（g）＋3Sx（s）ΔH＝bxkJ/mol。

则反应COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是。

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

试分析：

①B曲线代表分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：

c（Na+）=。

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式。

23.

（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是________。

①某CH3COONa溶液的pH＝9

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤甲基橙的变色范围：

pH>4.4呈黄色，pH<3.1呈红色，中间呈橙色。

配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。

溶液由红色逐渐变为橙色

⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH

⑦CH3COOH的Ka值为1.75×10－5mol·L－1

（2）某温度时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c（H＋）与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c（H＋）的比值________（填“大于”“小于”或“等于”）10。

（3）已知：

25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，amol·L－1的醋酸溶液中c1（H＋）＝________mol·L－1（用含a的代数式表示）。

[提示：

此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H＋）、c（OH－）忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO－）变为bmol·L－1，则此时c2（H＋）＝________（用含a、b的代数式表示）mol·L－1。

③c1（H＋）________（填“大于”“小于”或“等于”）c2（H＋）。

24.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO

）中回收氧化铁流程如下：

已知：

常温下Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe（OH）2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe（OH）3]＝3.5×10－38；Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：

___________________________________，

指出使用空气的优点是：

___________________。

（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）===Fe（OH）3（s）　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题

（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝________，c（Mg2＋）＝________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

答案解析

1.【答案】C

【解析】由V（MOH）=0时0.01mol·L-1的HA溶液pH=2可知该酸为强酸,A正确;由V（MOH）=51mL时pH=7可知加入的碱为弱碱[若为强碱则V（MOH）=50mL时pH=7],B正确;K点碱过量溶液显碱性,对水电离的作用是抑制,而N点显中性,水的电离作用没有受到影响,故C选项错;K点,由电荷守恒有c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）,由元素守恒有c（MOH）+c（M+）=0.01mol·L-1,两式相加得:

c（MOH）+c（A-）+c（OH-）=c（H+）+0.01mol·L-1,又因c（A-）=0.005mol·L-1,故c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol·L-1,D正确。

2.【答案】B

【解析】A，B都是关于溶液pH的变化问题，1L，pH＝2的盐酸刚好与0.23gNa反应，反应完全后溶液呈中性，故pH＝7，而1L、pH＝2的醋酸溶液则相对于0.23gNa是过量的，反应完全后溶液呈酸性，pH<7，因此A错，B对；Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，由题知在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然C不对；D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快，这点不对，因为条件是“pH均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。

3.【答案】A

【解析】明矾水解生成的Al（OH）3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。

使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。

4.【答案】A

【解析】设该一元弱酸为HA：

HA

H＋＋A－，则Ka＝

＝

＝10－6，求得c（H＋）＝10－4mol·L－1，故pH＝4，A项对；Ka应不变，B项错；C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性，pH>7，C，D项错。

5.【答案】B

【解析】溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则

Kb＝

，

而Kw＝c（H＋）·c（OH－），两式相比得

＝

，

因为Kb、Kw为常数，故

为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c（NH

）＋c（H＋）＝c（OH－），D项错误。

6.【答案】C

【解析】将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c（H＋）＝c（OH－）>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c（OH－）增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO

与H＋结合，水中c（H＋）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（OH－）增大，c（OH－）>c（H＋），pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe（OH）3，水中c（OH－）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（H＋）增大，c（H＋）>c（OH－），pH<7，D错。

7.【答案】A

【解析】溶液中NO

的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n（HNO3）＝n（KOH），即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：

m＋n＝13。

8.【答案】D

【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离，电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c（H+）、c（F－）和c（HF）的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c（H+）就不再发生变化，但c（F－）和c（HF）却一直会降低，选项D正确。

9.【答案】D

【解析】A项，在NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO

）＞c（OH－）＞c（H＋）；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c（HCO

）增大，c（CO

）减小，

增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c（H＋）减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c（Na＋）＞c（CH3COOH），再由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）可知D正确。

10.【答案】C

【解析】在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），混合溶液中Cl－浓度比Br－浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。

11.【答案】CD

【解析】A错误，1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B错误，由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3﹣），pH为10.25时，c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），但三者的浓度不相等；C正确，由图可知，pH为7.4时，HCO3﹣的最大，当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣的形式存在；D正确，由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32﹣，用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上。

12.【答案】AD

【解析】A正确，由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H﹣T•△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0；B错误，醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，故溶液中

的值增大；

C错误，铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O正极质量减少；D正确，长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32﹣与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

13.【答案】AD

【解析】A项，由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH

）＋c（H＋），因Kb（NH3·H2O）＜Ka（HCOOH），同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者NH

的水解程度，即前者水解产生的c（OH－）小于后者水解产生的c（H＋），有前者溶液中c（H＋）大于后者溶液中c（OH－），c（Na＋）＝c（Cl－），有c（Na＋）＋c（H＋）>c（Cl－）＋c（OH－），正确；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c（CH3COOH）>c（HCOOH），用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c（HCOO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCOOH）[可由电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－）和物料守恒式2c（Na＋）＝c（HCOO－）＋c（HCOOH）处理得到]，错误；D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，有c（CH3COO－）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH），溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋），正确。

14.【答案】BD

【解析】A错误，由pM＝－lgc（M）可知（类比于pH），当pM越大时，c（M）越小，p（CO

）越大时，c（CO

）越小，由图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点可知，溶液中p（Mn2＋），p（CO

）均最大，即Ksp最大，c（Mn2＋），c（CO

）均最小，即Ksp最小，可知MgCO3，CaCO3，MnCO3的Ksp依次减小；另解p（CO

）相同时，p（Mn2＋）＞p（Ca2＋）＞p（Mg2＋），即c（CO

）相同时，c（Mn2＋）＜c（Ca2＋）＜c（Mg2＋），可知MgCO3，CaCO3，MnCO3的Ksp依次减小。

B正确，a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状态，由图可知p（Mn2＋）＝p（CO

），则c（Mn2＋）＝c（CO

）。

C错误，b点时，p（CO

）＞p（Ca2＋），即c（CO

）＜c（Ca2＋）。

D正确，c点，作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲线的交点可知c点p（Mg2＋）大于饱和溶液的p（M